IJzerstructuurstructuur, eigenschappen, risico's en gebruik

Hij Ferrisch sulfaat, ijzersulfaat (III), Martian Mars of Caparrosa vitriol, is een anorganische verbinding van formule Fe₂(SO4)₃. Elk ijzeratoom heeft drie ionische bindingen met sulfaat.

Ferrisch sulfaat bevindt zich in een breed scala aan mineralen, voornamelijk in pyriet- en marcasietmineralen, waar ferro sulfaat is verbonden met ijzeroxide (Fe0).

Figuur 1: Structuur van ijzersulfaat.

Andere mineralen zoals CoMimbita, Kornelita en Lausenita zijn bronnen van ijzersulfaat, hept en pentahydraat. Aan de andere kant is het te vinden in mineralen zoals Mikasita, waar een mengsel met aluminium wordt gevormd (Ferric Sulfate Formula, 2005-2017).

IJzersulfaat wordt meestal uit de natuur geëxtraheerd, maar het kan ook worden bereid door verdamping van ijzeroxide en zwavelzuur. Het wordt meestal voorbereid door ferro sulfaat en een oxidatiemiddel met zwavelzuur bij hoge temperaturen als volgt te handelen:

2 blad₄ + H₂SW₄ + H₂OF₂ → geloof₂(SW₄))₃ + 2h₂OF

Ferrische sulfaatoplossingen worden bereid door gasvormige chloor te injecteren in een ferro -sulfaatoplossing.

In waterige oplossing geloof₂ (SW₄))₃ Het dissocieert in geloofsionen³⁺ (aq) en zo₄^2- (aq). Sulfaationen worden opgelost door waterstofbruggen met water en ijzerionen zullen het hexahydraatcomplex (III) vormen, [FE (H2O) ₆]³⁺ (Wat gebeurt er met ijzer (III) sulfaat (ijzersulfaat) in waterige oplossing?, 2015).

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen

Ferrisch sulfaat is een hygroscopische vaste stof waarvan het uiterlijk en het aroma kunnen variëren, afhankelijk van de hoeveelheid water in zout.

De meest voorkomende vormen waarin ijzersulfaat (III) in de natuur wordt gevonden, zijn gehydrateerd nona. In dit geval kunnen de kristallen van deze verbinding geel zijn. Wanneer het in watervrije vorm is, presenteert het een grijze kleur (Ferric Sulfate, 2016). 

Het kan u van dienst zijn: wat zijn de negatieve effecten die we hebben met oplosbaarheid in water? Figuur 2: Gehydrateerd ferrisch sulfaatuit uiterlijk (links.) en watervrij (der.)).

Ferrische sulfaatmoleculen vormen rhombische of rhomboyany kristallen. De anhydra -vorm heeft een molecuulgewicht van 399.858 g/mol, de gehydrateerde penta en nonA -vorm hebben een molecuulgewicht van 489.960 g/mol en 562.Respectievelijk 000 g/mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

De dichtheid is 3.097 g/ml (watervrij) en het smeltpunt is 480º C (watervrij) en 175 ° C (gehydrateerde nona). Het is enigszins oplosbaar in water en alcohol, terwijl het heel weinig oplosbaar is in aceton en ethyl en onoplosbaar acetaat in zwavelzuur (National Center for Biotechnology Information, S.F.)).

IJzersulfaat III is zuur en is corrosief voor koper, koperlegeringen, zoet staal en gegalvaniseerd staal (Ferric Sulfate, 2016).

Reactiviteit en gevaren

IJzersulfaat is een stabiele niet -vlammende verbinding, maar wanneer verwarmde giftige ijzerdampen en zwaveloxiden uitgezonden.

Het is erg gevaarlijk in het geval van inname, huid- en ogencontact (irritant) en inademing. De stof is giftig voor de longen en voor slijmvliezen en herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen veroorzaken.

In geval van oogcontact moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. Er moet geen oogzalf worden gebruikt en er moet medische hulp worden gevraagd.

In het geval van huidcontact moet u onmiddellijk met veel wassen wassen. Bedek de huid geïrriteerd met een verzachtend, als irritatie aanhoudt, zoek naar medische aandacht.

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de huid bedekken met een antibacteriële crème. Medische hulp moet worden gevraagd.

Kan u van dienst zijn: nitrieten: eigenschappen, structuur, nomenclatuur, vorming

In het geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied kunnen rusten en onmiddellijke medische aandacht moeten zoeken.

In het geval van inname mag braken niet worden geïnduceerd, maar het losmaken van strakke kleding zoals een shirthals, stropdas of riem. Als het slachtoffer niet ademt, moet mondreanimatie van de mond worden gemaakt. Zoals in de vorige gevallen, moet onmiddellijk medische hulp worden gevraagd.

Dit type verbinding vereist geen specifiek type opslag. Planken of kasten worden voldoende gebruikt om het gewicht van de chemische stof te ondersteunen, zodat het niet nodig is om te streven om de materialen te bereiken en dat de planken niet overbelast zijn (veiligheidsgegevens blad Ferric Sulfate Material, 2013).

Toepassingen

Fresrisch sulfaat wordt gebruikt in de industrie, in water- en afvalwaterzuiveringsoperaties vanwege zijn capaciteit als flocculant en coagulant en om de geur van zwavelverbindingen te elimineren.

IJzerpaard sulfaat wordt gebruikt als een vaste en oxidatiemiddel scheidingsmiddel. Bovendien wordt dit zout gebruikt in de pigmentindustrie en in de geneeskunde kan het worden gebruikt als samentrekkend en statisch.

In het werk van Ibricevic (2000) werden 70 verwachte primaire molaire tanden besproken, zonder symptomen en zonder enige tekenen van wortelreabsorptie bij kinderen van 3 tot 6 jaar (hoofdleeftijd: 4,3 jaar) behandeld met conventionele octopotomie.

Ze gebruikten een 15,5% ijzersulfaatoplossing (toegepast gedurende 15 seconden voor 35 tanden) en Formocresol -oplossing (vijf -mindere procedure van de Buckley -formule voor de volgende 35 tanden) als octomische middelen.

In beide groepen waren pulpstronken bedekt met zinkoxide eugenolpasta. Permanente restauraties waren roestvrijstalen kronen. De klinische controle was om de drie maanden en de radiografische monitoring was zes en twintig maanden na de behandeling.

Kan u van dienst zijn: afgekapte pipet

De resultaten in deze periode onthulden een 100% klinisch slagingspercentage in beide groepen. Het radiografische slagingspercentage was 97,2% in beide groepen, terwijl in 2,8% gevallen interne wortelreabsorptie vertoonden.

Ferrisch en jarosietsulfaat zijn ontdekt door de twee geest en kansen Martian Rovers. Deze stoffen zijn indicatief voor zeer oxiderende omstandigheden die overheersen op het oppervlak van Mars.

Referenties

1. IJzersulfaat. (2016). Opgehaald uit ChemicalBook: ChemicalBook.com.
2. IJzersulfaat. (2016). Opgehaald van cameochemicals: cameochemicaliën.NOAA.Gov.
3. Ferrisch sulfaat formuleert. (2005-2017). Opgehaald uit Softschools: SoftSschools.com.
4. Ibricevic h1, a.-J. Q. (2000). Ferrisch sulfaat als octopotomie-middel in primaire tanden: klinische follow-up van twintig maanden. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. Veiligheidsgegevensblad Ferrisch sulfaatmateriaal. (2013, 21 mei). Opgehaald uit Sciencelab.
6. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (S.F.)). PubChem Compound -database; CID = 24826. Opgehaald van PubChem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). IJzer (iii) sulfaat. Opgehaald van Chemspider.
8. Wat gebeurt er met ijzer (III) sulfaat (ijzersulfaat) in waterige oplossing? (2015, 8 augustus). Opgehaald van Stackexchange: Stackexchange.com.