Yodiumzuur (HIO3) structuur, eigenschappen, risico's en gebruik

Hij Yodiumzuur Het is een anorganische verbinding van Hio -formule₃. Het is een oxacide zuur van jodium, dat oxidatietoestand +5 heeft in deze molecuul. Deze verbinding is een zeer sterk zuur en wordt vaak gebruikt om zwakke en sterke basisoplossingen te standaardiseren om ze voor te bereiden op graden.

Het wordt gevormd door het oxideren van diatomisch jodium met salpeterzuur, chloor, waterstofperoxide of zoutzuur zoals getoond in de volgende reactie: i₂ + 6h₂O + 5cl₂ ⇌ 2HIO₃ + 10hcl.

Figuur 1: Yodiumzuurstructuur.

In elke reactie verliest diatomisch jodium elektronen en vormt een complex met waterstof en zuurstof. Vanwege zijn ionische en oplosbare eigenschappen is iionzuur ook een zeer sterk zuur.

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen van yodiumzuur

Yodiumzuur is een witte vaste stof bij kamertemperatuur (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Figuur 2: Yodiumzuur uiterlijk.

Yodiumzuur heeft een molecuulgewicht van 175,91 g/mol en heeft een dichtheid van 4,62 g/ml. Het is erg oplosbaar in water, in staat om 269 gram zuur per 100 ml op te lossen. Het smeltpunt is 110 graden Celsius, waar het begint uit te breken met dehydratatiejodoxide.

Met daaropvolgende verwarming van de verbinding bij een hogere temperatuur ontleedt het om een ​​mengsel van jodium, zuurstof en lagere jodiumoxiden te geven (National Center for Biotechnology Information, S.F.)).

Het is een relatief sterk zuur met een zuurgraad van 0,75. Het ion- of jodide -ion is het product van deze verbinding wanneer geoxideerd. Een zeer lage pH- en hoge chloride -ionconcentratie wordt gereduceerd tot jodiumtrichloride, een gele verbinding in oplossing.

Reactiviteit en gevaren

Yodiumzuur is een stabiele verbinding onder gewone omstandigheden. Als een sterk zuur is het extreem gevaarlijk in het geval van huidcontact (corrosief en irriterend), oogcontact (irritant) en in geval van inname. Bovendien is het ook erg gevaarlijk in het geval van inademing (jodiumzuur, s.F.)).

Kan u van dienst zijn: natriumbenzoaat: structuur, eigenschappen, gebruik en risico's

De hoeveelheid weefselschade hangt af van de contactlengte. Oogcontact kan leiden tot schade aan hoornvlies of blindheid. Huidcontact kan ontstekingen en blaren veroorzaken. Stofinademing zal irritatie produceren van het maagdarm -intestinale of luchtwegen, gekenmerkt door enthousiasme, niezen en hoesten.

Een ernstige overbelichting kan longschade, verstikking, verlies van kennis of overlijden veroorzaken. Langdurige blootstelling kan huidbrandwonden en zweren veroorzaken. Overbrenging van inhalatie kan ademhalingsirritatie veroorzaken.

De ontsteking van het oog wordt gekenmerkt door roodheid, irrigatie en jeuk. Huidontsteking wordt gekenmerkt door jeuk, peeling, roodheid of, af en toe, ampullen vorming.

De substantie is giftig voor de nieren, longen en slijmvliezen.

Herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen en oogirritatie veroorzaken. Periodieke blootstelling aan de huid kan lokale huidvernietiging of dermatitis veroorzaken.

Herhaalde inademing van stof kan een variabele mate van ademhalingsirritatie of longschade veroorzaken. Langdurige stofinademing kan chronische ademhalingsirritatie veroorzaken.

In geval van oogcontact moet u controleren of contactlenzen worden gebruikt en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten minimaal 15 minuten met stromend water worden gespoeld, waardoor de oogleden open blijven, in staat zijn om koud water te gebruiken. U moet geen oogzalf gebruiken.

Als de chemische stof in contact komt met de kleding, behoudt deze dan zo snel mogelijk en beschermt het zijn eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt in de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, is de huid die is verontreinigd met stromend water en niet -schaapzeep zacht en zorgvuldig. Als irritatie aanhoudt, zoek dan naar medische hulp en was vervuilde kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.

Kan u van dienst zijn: ayaroína

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de huid bedekken met een antibacteriële crème.

In het geval van inhalatie moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied worden toegestaan. Als de inhalatie ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied worden geëvacueerd en de strakke kleding (shirthals, riemen of stropdas) worden losgemaakt.

Als het slachtoffer moeilijk te ademen is, moet zuurstof worden toegediend. In het extreme geval van niet ademen, wordt een mondreanimatie gemaakt. Natuurlijk moeten we er rekening mee houden dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, besmettelijk of corrosief is.

In het geval van inname, induceer geen braken, maak kleding niet los en als het slachtoffer niet ademt, maak je mondresusatie.

In alle gevallen moet onmiddellijke medische zorg worden gezocht (veiligheidsgegevensblad jodiumzuur, 2013).

Gezondheidsgebruik en voordelen

Yodiumzuur wordt vaak gebruikt als een standaardisatiemiddel voor zwakke en sterke basen. Het is een sterk zuur dat wordt gebruikt in analytische chemie om de graden uit te voeren.

Het wordt gebruikt met rode methyl- of methyl -oranje indicatoren om de gelijkwaardigheidspuntwaarden in de graden uit te voeren.

Het wordt in de zoutindustrie gebruikt om natrium- of kaliumjodaatzout te synthetiseren. Door het gebruik van deze verbinding van yodiumzuur bij het bereiden van zout neemt het zoutjodiumgehalte toe (Omkar Chemicals, 2016).

Het kan u van dienst zijn: magnesiumfosfaat (Mg3 (PO4) 2)

Deze verbinding voor organische synthese is al lang gebruikt, omdat het de mogelijkheid heeft om selectief organische verbindingen te oxideren, gezien de actie ervan om equivalente gedeeltelijke oxidatieanalyse te doen, een nuttige techniek om structuren te bepalen (Roger J. Williams, 1937).

Yodo en en jodiumzuur worden gebruikt als een efficiënte combinatie van reagentia voor de jodinatie van ARIL -hydroxyketonen. Op het werk van (Bhagwan R. Patila, 2005), een verscheidenheid aan aromatische carbonylverbindingen vervangen door ortho-hydroxy werden regioselectief geëodeerd met jodium en en jodiumzuur met uitstekende opbrengsten.

Referenties

1. Bhagwan R. Patila, s. R. (2005). Jodium en jodiumzuur: een efficiënte reagenscombinatie voor jodatie van Aroyl Hydroxy -ketonen. Tetrahedron Letters Volume 46, nummer 42, 7179-7181. Arkat-gebruik.borg.
2. Jodiumzuur. (S.F.)). Opgehaald uit chemicalland21: chemicalland21.com.
3. Veiligheidsgegevensblad Jodiumzuurmateriaal. (2013, 21 mei). Opgehaald uit Sciencelab: Sciencelab.com.
4. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (S.F.)). PubChem Compound -database; CID = 24345. Opgehaald van PubChem.
5. Omkar -chemicaliën . (2016, 11 juni). Aard van jodiumzuur en het gebruik ervan in verschillende doeleinden. Opgehaald van Omkar Chemicals Official Blog: Omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, m. NAAR. (1937). De selectiviteit van jodiumzuur bij de oxidatie van organische verbindingen. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodiumzuur. Opgehaald van Chemspider: Chemspider.com.