Natriumcyanide (NACN) structuur, eigenschappen, risico's, gebruik

Hij Natriumcyanide Het is een anorganisch zout gevormd door een natrium na kation⁺ en een cyanide -anion cn^-. De chemische formule is NACN. Ook bekend als natriumcyanide, het is een witte kristallijne vaste stof. Het is hygroscopisch, dat wil zeggen, het absorbeert water uit de omgeving, en zijn kristallen zijn kubisch, zoals het natriumchloride NaCl.

Bij het oplossen in water vormt het de neiging om HCN -waterstofcyanide te vormen. Zijn oplossingen lost goud en zilver gemakkelijk op. Deze functie maakt het gebruikt om goud en zilver uit zijn mineralen te extraheren. De oplossingen die voor dit doel worden gebruikt, worden gerecycled, dat wil zeggen dat ze verschillende keren worden hergebruikt.

Natriumnatriumcyanide natrium. L26 [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]. Bron: Wikimedia Commons.

Sommige cyanide slaagt er echter in om aan bepaalde afvalvijvers te ontsnappen, wat een gevaar voor fauna en mens is, omdat cyanide erg giftig is en de dood kan veroorzaken.

NACN wordt in de chemische industrie gebruikt als tussenpersoon om verschillende soorten verbindingen voor te bereiden, zoals kleurstoffen, chemicaliën voor landbouw en medicijnen of medicijnen.

Natriumcyanide is een zeer gevaarlijke verbinding omdat het de dood kan veroorzaken, dus het moet met extreme voorzichtigheid worden gemanipuleerd.

[TOC]

Structuur

Natriumcyanide wordt gevormd door een ion Na+ en een ionen cn-.

Natriumcyanidemolecuulstructuur NACN. ArrowsMaster [Public Domain], Bron: Wikimedia Commons.

Het cyanide -ion heeft een auto -auto en een van de stikstof n verenigd door elkaar door een drievoudige link.

Ionen die natriumcyanide nacn vormen. Epop [Public Domain]. Bron: Wikimedia Commons.

NACN heeft dezelfde kristallijne structuur als NaCl, dus de kristallen zijn kubiek.

Nomenclatuur

-Natriumcyanide

-Natriumcyanide

Eigenschappen

Fysieke staat

Hygroscopische witte kristallijne vaste stof (absorberen water uit de omgeving).

Molecuulgewicht

49,007 g/mol

Smeltpunt

563.7 ºC

Kookpunt

1496 ºC

Flitslicht

Het is niet ontvlambaar. Maar als het wordt blootgesteld aan een brand, treden HCN -waterstofcyanide en stikstofoxiden op.

Kan u van dienst zijn: sublimatie: concept, proces en voorbeelden

Dikte

1,595 g/cm³ bij 20 ºC

Oplosbaarheid

Zeer oplosbaar in water: 48 g/100 ml bij 10 ° C, 82 g/100 ml bij 35 ° C. Enigszins oplosbaar in alcohol

Dissociatie constant

Het wordt gehydrolyseerd in waterige oplossing die HCN -waterstofcyanide genereert. De constante van deze hydrolyse is k_H = 2,5 x 10^-5.

pH

NACN waterige oplossingen zijn sterk alkalisch

Chemische eigenschappen

Bij het oplossen in water scheidt het zich in zijn naionen⁺ en CN^-. In waterige oplossing het cyanide -ion cn^- Neem een ​​proton h⁺ van water h₂Of het vormen van HCN en een oh -ion^-, Dus de oplossing wordt alkalisch.

CN^- + H₂O → hcn + oh^-

Om deze reden vallen hun waterige oplossingen snel uiteen door opgeslagen te blijven, waardoor HCN -waterstofcyanide wordt gevormd.

Het is corrosief naar aluminium. Zijn oplossingen lost de AU en Silver AG gemakkelijk op in aanwezigheid van lucht.

Het is een chelatiemiddel omdat het cyanide -anion cn^- Het kan gemakkelijk bij andere metalen zich aansluiten, zoals zilver, goud, kwik, zink, cadmium, enz.

Presenteert een zwakke geur van bittere amandelen.

Risico's

Moet heel zorgvuldig worden behandeld. Het is een zeer giftige verbinding, remt belangrijke metabole processen en leidt tot de dood, zowel voor inname, inademing, huidabsorptie of oogcontact.

Als de NACN wordt ingeademd, lost deze op in het slijmvlies van het luchtwegen en gaat het naar de bloedbaan. Het cyanide -ion van NACN heeft een sterke affiniteit voor ijzer in een staat van oxidatie van +3, dat wil zeggen het ferrische kation geloof³⁺.

Wanneer cyanide wordt geabsorbeerd, reageert het snel met geloof³⁺ van een belangrijk enzym van de mitochondria van de cellen (het oxidase -cytochroom), waardoor bepaalde ademhalingsprocessen worden uitgevoerd.

Daarom wordt cellulaire ademhaling geremd of remmen en is cytotoxische hypoxie. Het betekent dat cellen en weefsels niet in staat zijn om zuurstof te gebruiken, vooral hersenen en hartcellen.

Op deze manier treedt permanente of dodelijke schade aan het lichaam op. Dit kan zowel gebeuren bij mensen als bij dieren.

Als de congestie van bloedvaten en corrosie van het maagslijmvlies inneemt, naast wat er al is genoemd.

Kan u van dienst zijn: Justus von LiebigNatriumcyanide NACN kan de dood veroorzaken. Auteur: Openicons. Bron: Pixabay.

Het is geen brandstof, maar in contact met zuren brengt het HCN vrij dat zeer brandbaar en giftig is.

Als het smelt met nitrieten of chloraten, kan het exploiteren.

Het verkrijgen van

Het kan worden verkregen met natrium Na, ammoniak NH₃ en steenkool c. Het natrium reageert met de ammoniak die natrium nanh geeft₂:

2 Na + 2 NH₃ → 2 nanh₂ + H₂↑

Natriumamide wordt verwarmd met koolstof bij 600 ºC en produceert natriumcyanamide na₂NCN, die vervolgens met steenkool bij 800 ° C natriumcyanide wordt:

2 nanh₂ + C → 2 H₂↑ + Na₂NCN

NA₂NCN + C → 2 NACN

Een andere methode is om calcium en kolencyanamide C te smelten met natriumcarbonaat na₂CO₃:

CANCN + C + NA₂CO₃ → Caco₃ + 2 NACN

Het kan ook worden bereid door stikstofgas n te passeren₂ Voor een heet mengsel van natriumcarbonaat₂CO₃ en steenkool C poeded, met het geloof geloof als een katalysator of versneller van de reactie:

NA₂CO₃ + 4 C + N₂ → 2 NACN + 3 CO ↑

Toepassingen

In de extractie van goud- en zilveren mineralen. Gevolgen

Natriumcyanide wordt al lang gebruikt om gouden en zilveren metalen uit zijn mineralen te extraheren.

Het cyanide dat in het proces wordt gebruikt, wordt gerecycled, maar iets ontsnapt aan de afvalvijver samen met de zware metalen die niet zijn hersteld.

Vogels, vleermuizen en andere dieren die uit deze lagunes drinken met cyanide zijn vergiftigd.

Er zijn gegevens van een Roemenië dam die zonde vijver geïsoleerd hielden en werd beschadigd door een weersevenement.

Als gevolg hiervan werden tonnen cyanide vrijgegeven aan de Sasar -rivier en nabijgelegen aquifer -systemen zoals de Lapus, Somes, Tisza Rivers, eindigend in de Donau.

Dit veroorzaakte een waterval van doden door dieren, of met andere woorden, een ecologische ramp.

Gouden extractie met cyanide in Nieuw -Zeeland rond 1918. U kunt de hoeveelheid besmet water zien, die in de nabijgelegen rivieren werd ontslagen. Nationale bibliotheek NZ op de commons [geen beperkingen]. Bron: Wikimedia Commons.

Bij de productie van andere chemische verbindingen

Natriumcyanide NACN wordt gebruikt bij de synthese van verschillende soorten organische verbindingen.

Kan u van dienst zijn: natriumoxide (NA2O): structuur, formule, eigenschappen, risico's

Pigmenten en kleurstoffen worden bijvoorbeeld bereid (inclusief optische poetsmiddelen), verbindingen voor gebruik in landbouw of agrochemicaliën en verschillende farmaceutische producten.

Het dient ook om chelating- of ontvoeringsmiddelen van metaalionen te verkrijgen.

Met natriumcyanide worden de verbindingen genaamd nitrillen bereid, die, wanneer behandeld met zuurzuur of alkalische waterige oplossing, het mogelijk maakt om carbonzuren te verkrijgen.

Bereiding van een carbonzuur met behulp van natriumcyanide NACN. Roland Mattern [Public Domain]. Bron: Wikimedia Commons.

Het maakt het mogelijk om vetzuren te bereiden met cyano -groepen, cyaniden met zware metaal en waterstofcyanide HCN.

In de metaalindustrie

NACN wordt gebruikt in de oplossingen die worden gebruikt in galvanoplastiek of metaalelektrode (metaalcoating met andere) bijvoorbeeld zink.

Het is een onderdeel van gehard staal. Het dient ook bij het reinigen van metalen.

In ander gebruik

Natriumcyanide is een tussenpersoon bij de vervaardiging van nylon.

Het wordt gebruikt om mineralen te scheiden door flotatie met schuim.

Toepassingen buiten gebruik, ondervraagd of zeer zeldzaam

De natie werd gebruikt om knaagdieren te elimineren, zoals konijnen en ratten en hun holen, en om termieten nesten te beëindigen.

Het wordt momenteel af en toe gebruikt om coyotes, vossen en wilde honden te elimineren. Het wordt gebruikt in de vorm van capsules als eenvoudige of meerdere doses in grazende landen, jacht en bossen.

Vanwege de extreme toxiciteit moet NACN alleen worden gebruikt door voorbereide mensen.

Dit gebruik wordt als zeer gevaarlijk beschouwd voor de mens, maar er zijn mensen die het nog steeds gebruiken.

Het wild leven moet niet worden geëlimineerd, omdat deze dieren al vechten om te overleven in moeilijke omstandigheden. Auteur: Maxwdhs. Bron: Pixabay.

In de landbouw werd het eerder gebruikt om citrusfruitbomen en andere vruchten te fumigeren. Het werd ook gebruikt als een insecticide en miticide (mijt eliminator) die na het oogsten moet worden toegepast, voor niet -opgeslagen citrus of voor de fumigatie van vrachtwagens die worden gebruikt om ze te vervoeren. Het werd ook gebruikt om schepen, treinwagons en magazijnen te fumigeren.

Al deze toepassingen zijn in twijfel getrokken door de hoge toxiciteit van natriumcyanide. Om deze reden wordt het niet langer gebruikt of slechts zeer zelden en onder zeer gecontroleerde omstandigheden.

Referenties

1. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Natriumcyanide. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Kirk-othmer (1994). Encyclopedie van chemische technologie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
3. Hurst, h.EN. en Martin, m.D. (2017). Toxicologie. Cyanide. In farmacologie en therapeutica voor tandheelkunde (zevende editie). Hersteld van Scientedirect.com.
4. Coppock, r.W. en dziwenka, m. (2015). Bedreigingen voor dieren in het wild door chemische oorlogsmiddelen. In Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Midders (tweede editie). Hersteld van Scientedirect.com.
5. Morrison, r.T. en Boyd, r.N. (2002). Organische chemie. 6e editie. Prentice-Hall.