Zilveren sulfide (Ag2s)

Zilveren sulfide. Bron: Rob Lavinsky, irocks.com-cc-by-sa-3.0 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)], via Wikimedia Commons

Wat is zilveren sulfide?

Hij Zilveren sulfide Het is een anorganische verbinding waarvan de chemische formule AG is₂S. Het bestaat uit een zwart-onwetend vaste stof gevormd door ag-kations⁺ en anions s^2- In een aandeel 2: 1. De s^2- Het is erg gerelateerd aan Ag⁺, Omdat beide zachte ionen zijn en erin slagen om met de andere te stabiliseren.

Zilveren ornamenten hebben de neiging om donkerder te worden, hun karakteristieke glans verliezen. Kleurverandering is geen product van de oxidatie van zilver, maar van zijn reactie met waterstofsulfide aanwezig in de omgeving bij lage concentraties; Dit kan voortkomen uit rottend of afbraak van planten, dieren of zwavelvoedsel.

De H₂S, waarvan het molecuul een zwavelatoom draagt, reageert met zilver volgens de volgende chemische vergelijking: 2ag (s) + h₂S (g) => ag₂S (s) + h₂(G).

Daarom de AG₂S is verantwoordelijk voor de zwarte lagen gevormd op zilver. In de natuur is dit sulfide echter ook te vinden in de mineralen Acantita en Argentita.

Deze twee mineralen onderscheiden zich van vele anderen door hun zwarte en heldere kristallen, zoals de vaste stof van het bovenste beeld.

De Ag₂S heeft polymorfe structuren, aantrekkelijke elektronische en optolectronische eigenschappen, is halfgeleider en belooft een materiaal te zijn voor de uitwerking van fotovoltaïsche apparaten, zoals zonnecellen.

Zilveren zwavelstructuur

Kristallijne structuur van zilversulfide. Bron: Wikimedia Commons

In het bovenste beeld wordt de kristallijne structuur van zilversulfide geïllustreerd. Blauwe bollen komen overeen met Ag -kationen⁺, terwijl de geel naar de anionen s^2-.

Het kan u van dienst zijn: jodosezuur (HiO2): eigenschappen en gebruik

De Ag₂S is polymorf, wat betekent dat het verschillende kristallijne systemen kan aannemen onder bepaalde temperatuuromstandigheden, door een faseovergang.

Dat wil zeggen, de ionen herschikken zodanig dat de temperatuurstijging en de trillingen van de vaste stof de elektrostatische balans van aantrekkingskracht niet verstoren. Wanneer dit gebeurt, wordt gezegd dat er een fase -overgang is, en de vaste stof vertoont daarom nieuwe fysieke eigenschappen (zoals glans en kleur).

De Ag₂S bij normale temperaturen (lager dan 179 ° C), heeft monokliene kristallijne structuur (α-AG₂S). Naast deze vaste fase zijn er twee andere: de BCC (kubiek gecentreerd in het lichaam) tussen 179 en 586 ° C, en de FCC (kubiek gecentreerd op de gezichten) bij zeer hoge temperaturen (Δ-ag₂S).

Het Argentita-mineraal bestaat uit de FCC-fase, ook bekend als β-AG₂S. Eenmaal afgekoeld en omgezet in een acantiet, prevaleren de structurele kenmerken gecombineerd.

Daarom bestaan ​​beide kristallijne structuren naast elkaar: monoklinisch en BCC. Daarom ontstaan ​​zwarte vaste stoffen met briljante en interessante tekenen.

Zilveren zwavelseigenschappen

Molecuulgewicht

247.80 g/mol.

Aspect

Grijsachtige zwarte kristallen.

Geur

Toilet.

Smeltpunt

836 ° C. Deze waarde komt overeen met het feit dat de AG₂S is een verbinding met weinig ionisch karakter en smelt daarom bij lagere temperaturen van 1.000 ° C.

Oplosbaarheid

In water slechts 6.21 ∙ 10^-vijftien G/L A 25 ° C. Dat wil zeggen, de hoeveelheid van de zwarte vaste stof die wordt opgelost is verachtelijk. Dit komt opnieuw aan het kleine polaire karakter van de Ag-S-link, waar er geen significant verschil is in elektronegativiteit tussen beide atomen.

Ook de AG₂S is onoplosbaar in alle oplosmiddelen. Geen enkel molecuul slaagt erin om zijn kristallijne lagen op ag -ionen efficiënt te scheiden⁺ en s^2- Opgelost.

Kan u van dienst zijn: ijzersmetalen

Structuur

In het beeld van de structuur zijn ook vier lagen S-AG-S-links te zien, die op elkaar bewegen wanneer de vaste stof wordt begripvol. Dit gedrag betekent dat het, ondanks dat het een halfgeleider is, net als veel metalen bij kamertemperatuur ductiel is.

De S-AG-S-lagen passen goed door hun hoekige geometrieën, die worden waargenomen als een zigzag. Wanneer er een begrip van begrip is, bewegen ze op een verplaatsingsas waardoor nieuwe niet -covalente interacties tussen zilveratomen en zwavel worden veroorzaakt.

Brekingsindex

2.2.

Diëlektrische constante

6.

Elektronisch

De Ag₂S is een amfoterische halfgeleider, dat wil zeggen, het gedraagt ​​zich alsof het het type is N en van het type P. Bovendien is het niet bros, dus het heeft bestudeerd voor de toepassing ervan in elektronische apparaten.

Reductiereactie

De Ag₂S kan worden gereduceerd tot metalen zilverbaden Zwarte stukken met heet water, NaOH, aluminium en zout. De volgende reactie vindt plaats:

3ag₂S (s) + 2al (s) + 3H₂Of (l) => 6ag (s) + 3H₂S (AC) + tot₂OF₃(S)

Platr's sulfide -nomenclatuur

La Plata, wiens elektronische configuratie [KR] 4D is¹⁰5s¹, U kunt alleen een elektron verliezen: dat van uw buitenste orbitale 5s. Dus het kation Ag⁺ Het blijft met een elektronische configuratie [KR] 4D¹⁰. Daarom heeft het een unieke valentie van +1, wat bepaalt hoe zijn verbindingen moeten worden genoemd.

Zwavel daarentegen heeft een elektronische configuratie [NE] 3s²3P⁴, en heeft twee elektronen nodig om zijn octet uit Valencia te voltooien. Wanneer deze twee elektronen (van het zilver) winnen, wordt deze getransformeerd in de sulfide -anion, s^2-, Met configuratie [AR]. Dat wil zeggen, het is isolectronisch tot nobel argon -gas.

Kan u van dienst zijn: periodiek systeem, waar is het voor

Zodat de AG₂S moet worden opgeroepen volgens de volgende nomenclatures:

Systematisch

KnobbeltjeSulfide van gafzilver. Hier is het aantal atomen van elk element en worden aangegeven met de voorvoegsels van Griekse teller.

Voorraad

Zilveren sulfide. Met de unieke valentie van +1 is het niet gespecificeerd met Romeinse getallen tussen haakjes: zilversulfide (i); wat onjuist is.

Traditioneel

Argént sulfideICO. Omdat het zilveren "werkt" met Valencia van +1, wordt het achtervoegsel -co aan zijn naam toegevoegd Argentum In Latijns.

Silver -sulfide -gebruik

Een deel van de roman gebruikt voor de AG₂S zijn de volgende:

• De collos -oplossingen van hun nanodeeltjes (met verschillende grootte) hebben antibacteriële activiteit, zijn niet giftig en kunnen daarom worden gebruikt op het gebied van geneeskunde en biologie.
• Uw nanodeeltjes kunnen vormen wat bekend staat als kwantumpunten. Deze absorberen en stoten straling uit met een grotere intensiteit dan veel fluorescerende organische moleculen, zodat ze de laatste kunnen vervangen als biologische markers.
• De structuren van α-ag₂S laat het opvallende elektronische eigenschappen vertonen die moeten worden gebruikt als zonnecellen. Het vertegenwoordigt ook een startpunt voor de synthese van nieuwe thermo -elektrische materialen en sensoren.

Referenties

1. Mark Peploow (17 april 2018). Zilversulfide strekt zich uit met metaalzilver zilver. Genomen van: cen.ACS.borg
2. Wikipedia (2018). Zilveren sulfide. Genomen van: in.Wikipedia.borg
3. Stanislav I. Sadovnikov & Col. (Juli 2016). Ag₂S zilveren sulfide nanodeeltjes en colloïdale oplossingen: synthese en eigenschappen. Uitgevoerd uit: Scientedirect.com
4. Materialen (2018). Zilveren sulfide (Ag₂S) halfgeleiders. Genomen uit: Azom.com
5. UMassamherst (2011). Lezing Demonstraties: Aantal aangetast zilver schoonmaken. Uitgebracht van: Laten we lezen.Chem.UMass.Edu
6. Studie (2018). Wat is zilveren sulfide? - Chemische formule & gebruik. Genomen van: Studie.com