Molair oplossingen concept, voorbereiding, voorbeelden

De Molaire oplossingen Ze zijn allemaal wiens concentratie van de opgeloste stof tot expressie wordt gebracht in mollen per liter oplossing. Begrijp door mol de eenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof te meten die beide deeltjes bevat (6.022 · 10²³) In de vorm van atomen, moleculen of ionen, zoals koolstofatomen zijn er 0,012 kg koolstof-12.

Een oplossing daarentegen is een homogeen mengsel van twee of meer stoffen. De substantie die in mindere mate is, staat bekend als een opgeloste stof, terwijl het oplosmiddel de substantie is die het meest verhouding is. Beide componenten kunnen worden gevonden als vaste stoffen, vloeistoffen of gassen.

Veel van de oplossingen waarmee ze in het laboratorium werken, hebben hun concentraties uitgedrukt volgens hun molariteit. Bron: Pxhere.

In molaire oplossingen wordt molaire massa of molecuulgewicht gebruikt om de expressie van de concentratie van een oplossing, gram/liter, in mol/liter te transformeren. De expressie mol/L wordt meestal vervangen door de letter "M" in deze oplossingen.

Over het algemeen zijn deze oplossingen binnen dezelfde laboratoria, waar het handig is om de concentratie van de opgeloste stof te hebben uitgedrukt in termen van zijn molariteit. Het is dus bijvoorbeeld bekend welke zuren meer geconcentreerd zijn om hun respectieve molariteiten te zien: 0.01 m, 12 m, etc.

[TOC]

Bereiding van molaire oplossingen

Hoe bereiden deze oplossingen zich voor? Een reeks stappen zal hieronder worden gevolgd om dit proces te beschrijven.

Eerste stap 

Zoek naar de kenmerken van het reagens, zoals de atomaire of molaire massa van het element of de verbinding waarmee de oplossing zal worden bereid. Het moet ook bekend zijn of het reagens watervrij is (watervrij) of de mate van hydratatie, evenals de mate van zuiverheid, enz.

Kan u van dienst zijn: de 7 belangrijkste biochemie -toepassingen

Deze informatie is te vinden in boeken of andere informatiebron. Bovendien hebben reagenscontainers een label dat alle informatie over hun kenmerken bevat.

Tweede stap

Voer de benodigde berekeningen uit om de gewenste molaire oplossing te bereiden. Om dit te doen, moet het volume van het reagens dat nodig is om zich voor te bereiden, bekend zijn, evenals zijn molaire massa of molecuulgewicht.

Met deze kennis kunt u de gram van het reagens berekenen dat nodig is om de molaire oplossing voor te bereiden. Een eenvoudige manier om de molariteit (mol/L) van een oplossing te berekenen, is door de volgende formule toe te passen:

Molariteit (mol/l) = opgeloste concentratie (g/l) ÷ pm (g/mol)

Pm is het molecuulgewicht van de opgeloste stof.

Als u bijvoorbeeld een 1 liter natriumchloride -oplossing 5 m wilt voorbereiden: hoeveel moet u gebruiken, wetende dat het molecuulgewicht of de molaire massa van de NaCl 58,5 g/mol is?

We willen bepalen hoeveel gram NaCl in een liter zal oplossen. We zullen wissen, g/l:

Molariteit (mol/l) = opgeloste concentratie (g/l) ÷ pm (g/mol)

g/l NaCl = molecuulgewicht (g/mol) x molariteit (mol/l)

= (58,5 g /mol) x (5 mol /l)

= 292.5 g NaCl

Derde stap

Voer het zware reagens uit in een analytische of precisiebalans, zodat de hoeveelheid zwaar reagens precies overeenkomt met wat eerder werd berekend om de molaire oplossing te bereiden.

Vierde stap

De hoeveelheid zwaar reagens wordt in een neerslagglas geplaatst, waardoor het volume hiervan wordt geselecteerd volgens het volume van het reagens dat u wilt voorbereiden. Vervolgens wordt gedeïoniseerd water toegevoegd en wordt de oplossing geroerd totdat het reagens in het water is opgelost.

Kan u van dienst zijn: Kwantitatieve analyse in chemie: metingen, voorbereiding

Het moet voorzichtig zijn om geen overmaat water toe te voegen, waardoor het volume van de oplossing groter is dan het eerder vaste volume, sindsdien zal de concentratie van de molaire oplossing minder zijn dan de vereiste.

Vijfde stap

Zodra het reagens is opgelost, wordt het gehalte van de beker gegoten, bij voorkeur in een gehakte kolf en wordt water toegevoegd totdat de capaciteit is bereikt.

Ten slotte wordt de oplossing voor een adequate container overgedragen, zodanig gelabeld dat deze alle handige informatie van de molaire oplossing bevat. Dit zal helpen het te identificeren tijdens het laboratoriumactiviteiten.

Voorbeelden van molaire oplossingen

voorbeeld 1

Een kaliumchloride -oplossing (KCL) bevat 20 g zout in 250 ml oplossing. Weten dat het molecuulgewicht van de KCL 74, 5 g/mol is: wat is de molariteit van de oplossing?

De concentratie van de KCL tot gram/L moet worden uitgevoerd:

G/L van KCl = (20 g) x (1.000 ml/250 ml)

= 80 g/l

Vervolgens wordt de molariteit van de oplossing in mol/liter berekend:

mol/l = (g/l) ÷ molecuulgewicht (g/mol)

= 80 g/l ÷ 74,5 g/mol

= 1.073

De voorbereide oplossing heeft een concentratie van 1.073 mol/l, die ook kan worden geschreven als 1.073 m.

Voorbeeld 2

Een patiënt heeft een plasmaglucoseconcentratie (c₆H₁₂OF₆) 150 mg/100 ml. Wetende dat glucose een molecuulgewicht van 180 g/mol heeft: wat zal de plasmaglucoseconcentratie zijn die tot expressie wordt gebracht in mmol/l?

Druk de concentratie van glucose uit in mg/l. Om dit te doen, gaan we verder met behulp van een conversiefactor:

mg/L glucose = (150 mg/100 ml) x (1.000 ml / 1 l)

Kan u van dienst zijn: Erbio: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

= 1.500

De berekening van de molariteit van de glucoseoplossing heeft de moeilijkheid dat de eenheden van de suikerconcentratie (mg/l) en die van het molecuulgewicht (g/mol) niet met elkaar kunnen worden geëlimineerd. Deze moeilijkheid wordt opgelost door het molecuulgewicht van glucose in mg/mmol tot expressie te brengen, wat numeriek hetzelfde is voor g/mol:

mmol/l = mg/l ÷ molecuulgewicht (mg/mmol)

= 1.500 mg/l ÷ 180 mg/mmol

= 8.33

De patiënt heeft daarom een ​​concentratie van glucose in plasma (glycemie) van 8,33 mmol/l, wat ook kan worden gezegd dat het 8,33 mm is.

Voorbeeld 3

Welk volume van een natriumsulfaatoplossing (NA₂SW₄) 2 m kan worden bereid met 71 g van het reagens, wetende dat het molecuulgewicht van natriumsulfaat 142 g/mol is?

Laten we eerst de concentratie van de opgeloste stof in de oplossing vinden, uitgedrukt in g/l:

g/l = molariteit (mol/l) x molecuulgewicht (g/mol)

= 2 mol/l x 142 g/mol

= 284

Om een ​​1 liter natriumsulfaatoplossing 2 m te bereiden, zijn 284 g van het reagens vereist. Maar we hebben echt 71 g, dus het volume zou minder dan één liter moeten zijn. Om dit op te lossen, kunnen we een eenvoudige drie -regel toepassen:

284 g - 1 liter

71 g - x liter

x = (71 g) x (1 l / 284 g)

x = 0,25 l

Met 71 g natriumsulfaat kan 250 ml van een oplossing van 2 m worden bereid.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (Cengage 8va ed.)). Aan het leren
2. Helmestine, Todd. (11 februari 2020). Hoe de molariteit van een oplossing te berekenen. Hersteld van: Thoughtco.com
3. De redacteuren van Enyclopaedia Britannica. (2020). Oplossing. Hersteld van: Britannica.com
4. CE -lip. (2020). Wat is voor een molaire oplossing. Hersteld van: labce.com
5. William Adkins. (24 april 2017). Hoe je molaire oplossingen kunt maken. Hersteld van: wetenschap.com