Latere zouten wat zijn, nomenclatuur, eigenschappen, voorbeelden

We leggen uit wat landzouten, hun nomenclatuur, eigenschappen en voorbeelden zijn

De Verkoop Het zijn ionische verbindingen van drie elementen en zijn afgeleid van de vervanging van de ene waterstof door een ander kation in ternaire zuren. Gewoonlijk zijn de elementen van deze zouten: een metaal, een niet -metaal en zuurstof. Vervolgens kunnen ze worden beschouwd als "geoxygeneerde zouten".

De chemische formules van de landzouten behouden het anion van hun voorloper ternaire zuur (oxoacid) en veranderen de h⁺ voor een metalen kation of door het ammoniumion (NH₄⁺)). Met andere woorden, in een oxoacid met eenvoudige hao -formule, zal het ternaire zout als een MAO -formule hebben.

Kopersulfaatkristallen

Een verklarend voorbeeld is in het geval van de vervanging van de twee zure protonen van H₂SW₄ (zwavelzuur) voor de kation cu²⁺. Omdat elk proton een +1 -belasting toevoegt, is de twee protonen gelijk aan de +2 belasting van het koperion. Het is dan CUSO₄, waarvan de bijbehorende nomenclatuur kopersulfaat (II) of cupric sulfaat is.

De bovenste afbeelding demonstreert de heldere kleuren van blauwe kopersulfaatkristallen. In de chemie van landzouten zijn hun eigenschappen en namen afhankelijk van de aard van de kationen en anionen die de ionische vaste stof vormen.

[TOC]

Nomenclatuur

Er zijn veel mnemonische methoden en regels om de nomenclatuur van landzouten te onthouden en te leren.

De eerste verwarring kan ontstaan ​​omdat deze varieert, hetzij door de Valencia van het metaal M of door de oxidatietoestand van het niet -metalen element.

Het aantal atomen van O in het anion is echter erg handig bij het aanstellen van hen. Dit anion, wanneer afkomstig van de voorloper Ternary Acid, definieert een groot deel van de nomenclatuur.

Om deze reden wordt het aanbevolen om eerst de nomenclatuur van bepaalde ternaire zuren te onthouden, die worden ondersteund om hun zouten te noemen.

De nomenclatuur van sommige ternaire zuren met "ICO" achtervoegsel, en het overeenkomstige oxidatienummer van het centrale element zijn:

Kan u van dienst zijn: nitrieten: eigenschappen, structuur, nomenclatuur, vorming

+3

H₃Bo₃ - Boorzuur.

+4

H₂CO₃ - Koolzuur.

H₄SIO₄ - Silícinezuur.

+5

Hno₃ - Salpeterzuur.

H₃Po₄ - Fosforzuur.

H₃ASO₄ - Arseenzuur.

HCLO₃ - Chloorzuur.

Hbro₃ - Bromzuur.

Hio₃ - Yodiumzuur.

+6

H₂SW₄ - Zwavelzuur.

H₂SEO₄ - Selénic Acid.

H₆Teo₆ - Tellurinezuur.

Oxidatietoestanden (+3, +4, +5 en +6) zijn gelijk aan het groepsnummer waartoe de elementen behoren.

Aldus behoort de boor tot groep 3a (13) en heeft drie elektronen van Valencia die kunnen overgeven aan de atomen van O. Hetzelfde geldt voor koolstof en silicium, beide van groep 4A (14), met vier valentie -elektronen.

Dus tot groep 7a (17) van de halogenen, die doorbreken met de regel van "ICO" ternaire zuren. Wanneer deze +7 oxidatietoestanden hebben, wordt het "per" -voorvoegsel toegevoegd aan hun "ICO" -zuren.

Aantal zuurstofatomen

De nomenclatuur onthouden de vorige "ICO" ternaire zuren, afhankelijk van het toenemende of afnemende aantal atomen van of.

Als er een kleine eenheid van O is, verandert het zuur het achtervoegsel "ICO" voor het achtervoegsel "beren"; En als er twee eenheden zijn, voegt de naam bovendien het voorvoegsel "hipo" toe.

Bijvoorbeeld voor de HIO₂ De nomenclatuur is jodosezuur; Voor HIO, hypoyodaal zuur; En voor de Hio₄, periódiczuur.

Om vervolgens de ternaire zouten te noemen, naar de anionen van de "ICO" zuren wordt het achtervoegsel gewijzigd door "ATO"; En voor degenen met het achtervoegsel "Bear", worden ze veranderd in "Ito".

Terugkeren met het voorbeeld van Hio Yodiumzuur_3, Veranderen h⁺ Door natrium na⁺, Je hebt de naam van je ternaire zout: natrium yodato, naio₃.

Kan u van dienst zijn: laboratorium bieden

Evenzo voor jodose hypos₂, Het natriumzout is natriumjodium (naio₂); Voor hypoyoso hypayoso is het hypoyodiet natrium (naio of Naoi); En voor Perry -Lodo, ​​natrium Perryodato (naio₄)).

Hetzelfde geldt voor de rest van de "ICO" -zuren die worden vermeld door de bovengenoemde oxidatietoestanden, onder de dimensie dat het voorvoegsel "per" plaatsvindt in die zouten met een eenheid van of groter (NaClo (NaClo₄, natriumperchloraat).

Zure zouten

Bijvoorbeeld koolzuur h₂CO₃ Je kunt een enkel proton verliezen door natrium, waardoor nahco₃. Voor deze zure zouten is de aanbevolen nomenclatuur om het woord "zuur" toe te voegen na de naam anion.

Zout wordt dus genoemd als: natriumzuurcarbonaat. Ook hier wordt het achtervoegsel "ICO" gewijzigd door het achtervoegsel "ATO".

Een andere onconventionele regel, maar zeer in de volksmond geaccepteerd, is om het voorvoegsel "BI" toe te voegen aan de naam van het anion om het bestaan ​​van een zuurproton aan te geven. Deze keer wordt de naam van de vorige SAL genoemd als: natriumbicarbonaat.

Als alle protonen worden vervangen door na -kationen⁺, Neutralisatie van de twee negatieve ladingen van het carbonaatanion, het zout wordt eenvoudig genoemd als natriumcarbonaat, NA₂CO₃.

Metaal Valencia

Het anion van de chemische formule kennende, kan het Valencia del metaal in het ternaire zout worden berekend rekenkunde.

Bijvoorbeeld in de FESO₄ Het is nu bekend dat sulfaat afkomstig is van zwavelzuur en dat het een anion is met twee negatieve ladingen (dus₄^2-)). Om ze te neutraliseren, moet het ijzer dus twee positieve ladingen hebben, geloof²⁺.

Daarom is de naam van zout ijzersulfaat (ii). De (ii) weerspiegelt Valencia 2, gelijk aan de positieve lading +2.

Kan u van dienst zijn: ijzer (element): kenmerken, chemische structuur, gebruik

Wanneer metalen alleen een Valencia kunnen hebben - zoals in het geval van die van groep 1 en 2 - wordt de toevoeging van het Romeinse nummer weggelaten (het is onjuist om natriumcarbonaat te zeggen (i)).

Eigenschappen van latere verkoop

Ze zijn overwegend ionische, kristallijne verbindingen, met intermoleculaire interacties die worden bepaald door elektrostatische krachten, wat resulteert in hoog smeltende en kookpunten.

Omdat ze negatief geladen zuurstof hebben, kunnen ze waterstofbruggen vormen in waterige oplossing, waardoor hun kristallen alleen oplossen als dit proces ionen energetisch ten goede komt; Anders blijft het ternaire zout onoplosbaar (CA₃(PO₄))₂, calciumfosfaat).

Deze waterstofbruggen zijn verantwoordelijk voor de hydraten van deze zouten en deze watermoleculen staan ​​bekend als kristallisatiewater.

Voorbeelden van nullion zouten

Latere zouten vinden plaats in het dagelijks leven, die voedsel, medicijnen of levenloze objecten zoals wedstrijden en een blusser verrijken.

De frisheid van groenten en fruit wordt bijvoorbeeld in grote periodes bewaard door werking van natriumsulfiet en natriumzuursulfiet (Na₂SW₃ en nahso₃)).

In rood vlees wordt de geïncarneerde kleur bewaard door nitraat- en natriumnitrietadditieven (nano₃ en nano₂)).

Ook wordt in sommige ingeblikte producten de onaangename metaalsmaak tegengewerkt door natriumfosfaatadditieven (NA₃Po₄)). Andere zouten, zoals FESO₄, Dief₃, Vertrouwen₃(PO₄))₂, Ze worden ook gevonden in granen en brood.

Carbonaten vormen het chemische middel van blussers, die bij hoge temperaturen CO produceren₂ het vuur verdrinken.

Extra noundary zouten

• Badkamer₃))_2.
• (NH₄))₃Po_4.
• SRSO_4.
• KCL_3.
• Cacro₄ (calciumchromaat).
• Kmno₄ (kaliumpermanganaat).