Ammonium sulfaat

We leggen uit wat ammoniumsulfaat is, de chemische structuur, fysische en chemische eigenschappen en gebruik

Wat is ammoniumsulfaat?

Hij ammonium sulfaat Het is een ternair en ammoniak anorganisch zout van zwavelzuur. De chemische formule is (NH₄))₂SW₄. Daarom zeggen stoichiometrische proporties dat er voor elke sulfaatanion twee ammoniumkationen met hem in wisselwerking staan. Dit maakt zoutneutraliteit mogelijk ((+1) ∙ 2 + (-2)).

De nomenclatuur is te wijten aan het feit dat het een zout is afgeleid van h₂SW₄, Het "uric" achtervoegsel voor "ato" wijzigen. Aldus worden de twee initiële protonen vervangen door NH₄⁺, Product van de reactie met ammoniak (NH₃)). Dus de chemische vergelijking voor zijn synthese is: 2 NH₃ + H₂SW₄ => (NH₄))₂SW₄

Ammoniumsulfaat wordt ook bereid door reactie van ammoniumcarbonaat met calciumsulfaat: (NH₄))₂CO₃ + Geval₄ => (NH₄))₂SW₄ + Dief₃, het neerslaan van het carbonaat van calico, dat is gescheiden van de resterende vloeistof.

Ammoniumsulfaat is stikstof- en zwavelopslag, beide onmisbaar bij bodemchemie en meststoffen.

Chemische structuur van ammoniumsulfaat

Het superieure beeld illustreert de moleculaire geometrieën van de NH -ionen₄⁺ En dus₄^2-. De rode bollen komen overeen met zuurstofatomen, wit tot waterstofatomen, blauw tot stikstofatoom en geel tot zwavelatoom.

Beide ionen kunnen worden beschouwd als twee tetrahedra, waardoor drie eenheden die interageren om een ​​ortorrombische kristallijne opstelling te vormen. Het sulfaatanion is zo₄^2- En het is in staat om vier waterstofbruggen te doneren of te accepteren, evenals het NH -kation₄⁺.

Ammoniumsulfaateigenschappen

Molecuulgewicht

132,134 g/mol.

Het kan u van dienst zijn: relatie tussen chemie en technologie met mens, gezondheid en milieu

Fysiek uiterlijk

Wit vaste stof. Witte of bruine ortorrhrombische kristallen, afhankelijk van de onzuiverheidsniveaus.

Geur

Toilet.

Smeltpunt

280 ºC. Dit smeltpunt, onder andere ionische verbindingen, is omdat het een zout is met monovalente kationen (+1) en met vermomming ionen in zijn grootte, waardoor de vaste stof een lage kristallijne reticulaire energie heeft.

Oplosbaarheid

76,4 g/100 g water bij 25 ° C. Deze affiniteit voor water is te wijten aan de grote capaciteit van hun moleculen om de ammoniumionen op te lossen. Aan de andere kant is het onoplosbaar in aceton en alcohol; dat wil zeggen in minder polaire oplosmiddelen dan water.

Dikte

1,77 g/cm³ bij 25 ºC.

Dampdruk

1.871 kPa bij 20 ºC.

Flitspunt

26 ºC.

pH

5.0 - 6.0 (25 ºC. Oplossing 1 m). Iets zure pH is te wijten aan NH -hydrolyse₄⁺ In water, produceren h₃OF⁺ bij lage concentraties.

Stabiliteit

Stabiel in voldoende omgevingscondities. In contact met sterke oxidanten kan het brand instellen.

Ontleding

Het begint te ontleden bij 150 ºC, waardoor toxische zwaveloxidedampen, stikstofoxide en ammonium worden losgelaten.

Corrosie

Valt geen ijzer of aluminium aan.

Gebruik van ammoniumsulfaat

In de landbouw

• Ammoniumsulfaat wordt gebruikt als meststof in alkalische bodems. Ammoniumzout heeft 21 % stikstof en 24 % zwavel in zijn samenstelling. Er zijn echter verbindingen die een hoeveelheid stikstof groter zijn dan ammoniumsulfaat; Het voordeel van het laatste is de hoge concentratie zwavel.
• Zwavel is essentieel bij eiwitsynthese, omdat verschillende aminozuren - zoals cystine, methionine en cysteïne - zwavel hebben. Om deze redenen blijft ammoniumsulfaat een van de belangrijkste meststoffen.
• Het wordt gebruikt in tarwe, maïs, rijst, katoen, aardappel, hennep en fruitbomen gewassen.
• De pH van alkalische bodems naar beneden voor hun bijdrage in het nitrificatieproces uitgevoerd door de microben. Ammonium wordt gebruikt (NH₄⁺) om nitraat te produceren (nee₃^-) en release h⁺: 2nh₄⁺ + 4e₂ => 2no₃^- + 2h₂O + 4H⁺. De toename van de waterstofconcentratie vermindert de pH van alkalische bodems en maakt meer gebruik mogelijk.
• Naast het gebruik ervan als meststof, werkt ammoniumsulfaat als een adjuvans van oplosbare insecticiden, herbiciden en fungiciden, die op gewassen worden gespoten.
• Sulfaat is in staat om ionen in de bodem en irrigatiewater te ontvoeren die nodig zijn voor het leven van bepaalde ziekteverwekkers. Onder de ionen die de ammoniumsulfaat vangt zijn de CA²⁺, De MG²⁺, vertrouwen²⁺ en geloof³⁺. Deze actie verbetert het microbicide effect van de bovengenoemde middelen.

Het kan u van dienst zijn: Cerio Oxide (IV): structuur, eigenschappen, gebruik

Als een analytisch reagens

Ammoniumsulfaat werkt als een neerslagmiddel in elektrochemische analyse, te midden van de microbiologische kweek en bij het bereiden van ammoniumzouten.

In neerslag en eiwitisolatie

Ammoniumsulfaat wordt gebruikt bij isolatie en eiwitzuivering, vooral plasma. Aan het plasma wordt een hoeveelheid ammoniumsulfaat toegevoegd om het naar een bepaalde concentratie te brengen; Aldus wordt de neerslag van een eiwitgroep veroorzaakt.

Het neerslag door centrifugatie wordt verzameld en het supernatant wordt een extra hoeveelheid ammoniumsulfaat toegevoegd en tot een nieuwe concentratie wordt de neerslag van een andere groep eiwit geproduceerd.

De herhaling van het vorige proces maakt het mogelijk om verschillende plasma -eiwitfracties te verkrijgen.

Voordat de nieuwe technologieën van de moleculaire biologie verschijnen, maakte deze procedure de isolatie van plasma -eiwitten van groot belang mogelijk in de geneeskunde, bijvoorbeeld: immunoglobulines, coagulatiefactoren, enz.

In de industrie

Ammoniumsulfaat werkt door het begin van het vuur in de textielindustrie uit te stellen. Het wordt gebruikt als een additief in de elektrochapado -industrie. Het wordt ook gebruikt bij de productie van waterstofperoxide, ammoniumchloride, enz.

Andere gebruiken

• Ammoniumsulfaat wordt gebruikt als regulerend middel van osmotische druk en als een neerslagmiddel van zouten.
• In de vorm van ammoniumsulfaat lauril, vermindert het de oppervlaktespanning van het water, waardoor de scheiding van verontreinigende stoffen door een toename van waterhardheid kan worden.
• Is een anticorrosief middel.
• Het wordt gebruikt als een voedseladditief dat de zuurgraad in bloemdeeg en brood reguleert.

Kan u van dienst zijn: niet -ferromegeringen: structuur, eigenschappen, gebruik, voorbeelden