Geen metalen geschiedenis, eigenschappen, groepen, gebruik

De Geen metalen Ze zijn een groep elementen die zich aan de rechterkant van het periodiek systeem bevinden, met uitzondering van waterstof die zich bevindt in groep 1 (AI), samen met alkalische metalen. Als je wilt weten wat ze zijn, moet je kijken naar de rechterbovenhoek van het P -blok.

Niet -metalen atomen zijn relatief klein en hun externe elektronische laag heeft een verhoogd aantal elektronen. Onder de niet -metalen elementen kunnen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen worden gevonden; Hoewel ze zich meestal in een gasvormige toestand bevinden, verrijken verschillende van hen de atmosfeer.

Niet -metalen elementen in bruin

Een groot deel van de niet -metalen zijn aanwezig in alle levende wezens in de vorm van verbindingen en macromoleculen. Bijvoorbeeld: koolstof, zuurstof en waterstof zijn aanwezig in alle eiwitten, lipiden, koolhydraten en nucleïnezuren.

Fosfor is aanwezig in alle nucleïnezuren en in sommige koolhydraten en lipiden. Zwavel wordt gevonden in veel eiwitten. Stikstof maakt deel uit van alle nucleïnezuren en eiwitten.

Aan de andere kant zijn ondergrondse, methaangassen en olie -raws bijna samengesteld uit niet -metalen elementen. Koolwaterstoffen (koolstof en waterstof) geven in feite een idee van hoe overvloedig de niet -metalen zijn ondanks hun lagere aantal elementen in het periodiek systeem.

[TOC]

Geschiedenis

Van de oudheid (3750 tot.C.) De Egyptenaren gebruikten kolen om het koper in hun mineralen te verminderen, zoals de Corvelita en de Malachiet.

In 1669 slaagde Hennin Brand erin om verzamelde urinefosfor te isoleren. Henry Cavendish (1776) bereikte de identificatie van waterstof, hoewel verschillende onderzoekers, waaronder Robert Boyle (1670), waterstof produceerden door een sterk zuur met een metaal te reageren.

Carl Scheele produceerde zuurstof door kwikoxide te verwarmen met nitraten (1771). Curtois slaagde erin het jodium te isoleren, terwijl hij probeerde Saltpeters te bereiden van zeewier (1811). Balard en Gmelin isoleerden de Bome (1825).

In 1868, Janssen en Lockger Independent. Moissan slaagde erin om fluoride te isoleren (1886).

In 1894 ontdekten Lord Rayleigh en Ramsey Argon door stikstofeigenschappen te bestuderen. Ramsay en Travers (1898) isoleerden de crypton, neon en xenon van de vloeibare argon, door cryogene destillatie van de lucht.

Fysische en chemische eigenschappen

Zwavel is een van de meest representatieve niet -metalen elementen. Bron: Ben Mills via Wikipedia.

Fysiek

Sommige fysische eigenschappen van niet -metalen zijn:

-Ze hebben een lage elektrische geleidbaarheid, behalve koolstof in de vorm van grafiet, wat een goede elektriciteitsgeleider is.

Kan u van dienst zijn: heptano (c7h16): structuur, eigenschappen en gebruik

-Ze kunnen optreden onder het fysieke uiterlijk van vaste stoffen, vloeistoffen of gassen.

-Ze hebben een lage thermische geleidbaarheid, met uitzondering van koolstof in de vorm van diamant die zich niet als een thermische isolator gedraagt.

-Ze hebben weinig glans, in tegenstelling tot metaalmetaalhelderheid.

-Niet -metalen vaste stoffen zijn bros, dus ze zijn niet ductiel of kneedbaar.

-Ze hebben een laag smelten- en kookpunten.

-Ze kunnen verschillende kristallijne structuren presenteren. Aldus hebben fosfor, zuurstof en fluoride een kubieke kristallijne structuur; Waterstof, koolstof en stikstof, zeshoekig; en zwavel, chloor, broom en jodium, ortorrombic.

Scheikunde

Niet -metalen worden gekenmerkt door een hoge ionisatie -energie en een hoge elektronegativiteitswaarde. Fluor heeft bijvoorbeeld de grootste elektronegativiteit (3,98), het meest reactieve element van niet -metalen.

Maar verrassend genoeg hebben edelgassen helium (5.5) en neon (4.84) ​​de grootste elektronegativiteit. Ze zijn echter chemisch inert om externe elektronische lagen vol te hebben.

Niet -metalen vormen ionische verbindingen met metalen en covalent met niet -metalen.

Niet -metalen elementen vormen diatomaire moleculen, gekoppeld door covalente bindingen. Ondertussen zijn de atomen van edelgassen in de vorm van atomaire eenheden.

Ze vormen zure oxiden die reageren met water, afkomst zuren.

Niet -metaal- en elementengroepen

Groep 1

Het wordt gevormd door waterstof een kleurloos en toiletgas, dialotomisch. Oxidatietoestand +1. Het heeft minder dichtheid dan lucht. In de vaste toestand presenteert het een zeshoekige kristallijne structuur. Waterstof is een beetje reactief element.

Groep 14

Koolstof is de enige niet -metal behorende tot deze groep. Koolstof in de vorm van grafiet is een glanzende vaste stof, met een zeshoekige kristallijne structuur. Heeft een hoge elektrische geleidbaarheid. De meest voorkomende oxidatietoestanden zijn +2 en +4.

Groep 15

Stikstof

Kleurloos en toiletgas. Het is een klein reactief element en enigszins dichter dan de lucht. Meer gebruikelijke oxidatietoestanden: -3 en +5. Vorm diatomaire moleculen, n₂.

Overeenkomst

Vast, de kleur kan wit, geel of zwart zijn. Weinig reactief. Ortorrombische kristallijne structuur. Elektronegativiteit 2,1. Meer gebruikelijke oxidatietoestanden: -3 en +5.

Groep 16

Zuurstof

Kleurloos gas of lichtblauw, toilet. Over het algemeen niet reactief. Kubieke kristallijne structuur. Het is een isolator en een sterk oxidatiemiddel. Elektronegativiteit 3.5. Oxidatietoestand -2

Zwavel

Felgele vaste, bros, matig reactief. Ortorrombische kristallijne structuur. Vorm covalente bindingen. Elektronegativiteit 2.5. Meer gebruikelijke oxidatietoestanden: -2, +2, +4 en +6.

Selenium

Zwart grijs of roodachtig vaste stof. Grijs selenium vertoont lichtgevoelige elektrische geleidbaarheid. Het is een zachte en brosse vaste stof. Elektronegativiteit 2.4. Oxidatie stelt: -2, +2, +4 en +6.

Kan u van dienst zijn: kaliumhydroxide: structuur, eigenschappen, gebruik

Groep 17

Fluor

Het is een lichtgeel gas, erg giftig. Het is een zeer reactief element. Het wordt gepresenteerd als diatomaire moleculen, f₂. In vaste toestand kristalliseert in een kubieke vorm. Elektronegativiteit 3.98. Oxidatie -toestanden -1.

Chloor

Het is een groengeel gas. Presenteert diatomaire moleculen, CL₂. Het is erg reactief. In vaste toestand is de kristallijne structuur ortorrombisch. Electronegativity 3.0. Oxidatie stelt: - 1, +1, +3, +5, +7.

Broom

Het is een vloeistof met rode café. Elektronegativiteit 2.8. Oxidatie staat -1, +1, +3, +5 en +7.

Jodium

Het is een zwarte vaste stof dat wanneer het sublimaten is, een violette stoom uitzendt. Ortorrombische kristallijne structuur. Metaaljodiden zijn ionisch. Elektronegativiteit 2.5. Oxidatietoestand: -1, +1, +3, +5, y +7.

Astato

Het is een zwarte vaste stof. Kubieke kristallijne structuur gecentreerd op het gezicht. Elektronegativiteit 2,2. Het is een zwak oxidatiemiddel.

Groep 18

Helium

Heeft een hoge thermische geleidbaarheid. Elektronegativiteit 5.5. Het is chemisch inert en niet ontvlambaar. Lage dichtheid en hoge vloeibaarheid.

Neon

Hoge koelcapaciteit in vloeibare toestand. Electronegativity 4.84. Het is het minst reactief van edelgassen.

Argon

Het is dichter dan de lucht. Chemisch inert. Elektronegativiteit 3.2.

Krypton

Elektronegativiteit 2.94. Kan reageren met fluoride om crypton difluoride te vormen (krf₂)).

Xenon

Kruist de bloed -hersenbarrière. Reageert op elektrische stroom die licht produceert. Elektronegativiteit 2,2. Complexe vorm met fluor, goud en zuurstof.

Radon

Het is een radioactief element. Electronegativity 2.06. Vorm verbindingen met fluoride (RNF₂) en met zuurstof (rno₃)).

Toepassingen

Waterstof

Het wordt gebruikt in raketstuwing en als brandstof in autotraines die waterstof gebruiken. Het wordt gebruikt in ammoniaksynthese (NH₃) en in de hydrogenering van vetten.

Koolstof

Grafiet wordt gebruikt bij de vervaardiging van potloden en hoog -resistentie vezels die worden gebruikt bij de uitwerking van sportartikelen. De diamant wordt gebruikt als een juweel van grote waarde en in de booroefeningen als schurend. Koolstofdioxide wordt gebruikt bij de uitwerking van frisdranken.

Stikstof

Het wordt gebruikt bij de productie van ammoniak, salpeterzuur en ureum. Stikstof is een essentieel element voor planten en wordt gebruikt bij de productie van kunstmest.

Overeenkomst

Witte fosfor wordt gebruikt als een raticide, insecticide en in de pyrotechnische industrie. Rode fosfor wordt gebruikt in de productie van wedstrijden. De verbindingen worden ook gebruikt bij de uitwerking van meststoffen.

Zuurstof

Zuurstof wordt gebruikt bij de uitwerking van staal, kunststoffen en textiel. Het wordt ook gebruikt in raket, zuurstoftherapie en ademhalingshulp in vliegtuigen, onderzeeërs en ruimtevluchten.

Kan u van dienst zijn: Erbio: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Zwavel

Het wordt gebruikt als grondstof voor de productie van zwavelzuur, buskruit en in de vulkanisatie van rubbers. Sulfieten worden gebruikt om papier en fungicide te bleken.

Selenium

Het wordt gebruikt om een ​​dieprode rode kleur aan het glas te geven. Het wordt ook gebruikt om groenachtige nuance te neutraliseren die wordt geproduceerd door glazen vervuiling met ijzeren verbindingen. Het wordt gebruikt in foto -elektrische cellen met toepassing op deuren en liften.

Fluor

Het wordt toegevoegd aan tandcrèmes om cariës te voorkomen. Waterstoffluoride wordt gebruikt als een grondstof voor teflon. Monoatomic fluor wordt gebruikt bij de productie van halfgeleiders.

Chloor

Het wordt gebruikt in extractieve metallurgie en koolwaterstofchlorering voor de productie van diverse producten zoals PVC. Chloor wordt gebruikt in hout en textielpulp bleekmiddel. Het wordt ook gebruikt als een waterontdigfectiemiddel.

Broom

Het wordt gebruikt bij de bereiding van zilveren bromide voor lichtgevoelige lenzen en in fotografische films wordt het ook gebruikt bij de uitwerking van het sedatieve natriumbromide en dibromethaan, een anti -domeincomponent van benzine.

Jodium

Kaliumjodide (KI) wordt toegevoegd om schildklierseger te voorkomen. Jodiumtinctuur wordt gebruikt als antiseptisch en gemenmicide. Jodium maakt deel uit van schildklierhormonen.

Helium

Het wordt gebruikt bij het vullen van hete luchtballonnen en gemengd met zuurstof voor diep water ademhaling. Het wordt gebruikt voor lassen in een inerte atmosfeer en helpt zeer lage onderzoekstemperaturen te behouden.

Neon

In glazen buizen die oplichten voor de werking van elektriciteit (neon rode lichten).

Argon

Het wordt gebruikt om een ​​atmosfeer te creëren voor het lassen en bij het vullen van de gloeilampen.

Xenon

Een mengsel van Xenon en Crypton wordt gebruikt bij de productie van flitsen van grote intensiteit in de fotografische tentoonstelling op korte termijn.

Radon

Het wordt gebruikt bij de behandeling van kankerachtige tumoren door radiotherapie.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
3. Mathews, c. K., Van Holde, K. EN. En ahern, k. G. (2002). Biochemie. Derde editie. Bewerking. Pearson-Addison Wesley
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (6 oktober 2019). Wat zijn de eigenschappen van niet -metalen? Hersteld van: Thoughtco.com
5. Wikipedia. (2019). Niet -metaal. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
6. De redacteuren van Enyclopaedia Britannica. (5 april 2016). Niet -metaal. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: Britannica.com
7. Jose M. Gavira Vallejo. (27 januari 2016). Wat zijn de picogenen? En de icosogenos, de kristallogenen, de calcogenen .. ? Opgehaald uit: Triplenlace.com