Perrin Atomic Model -kenmerken, postuleert

Hij Perrin Atomic Model De structuur van het atoom vergeleken met een zonnestelsel, waarbij de planeten de negatieve belastingen zouden zijn en de zon een positieve belasting zou zijn geconcentreerd in het midden van het atoom. In 1895 demonstreerde de uitstekende Franse fysicus de overdracht van negatieve belastingen door kathodestralen naar het oppervlak waarop ze invloed hebben op.

Hiermee werd de elektrische aard van de kathodestralen aangetoond en gaf het licht op de elektrische aard van het atoom, waardoor het werd begrepen als de kleinste en meest ondeelbare eenheid van materie. In 1901 suggereerde Jean Baptiste Perrin dat de aantrekkingskracht van de negatieve belastingen rond het centrum (positieve lading) wordt tegengegaan door de traagheidskracht.

Jean Baptiste Perrin

Dit model werd aangevuld en vervolgens geperfectioneerd door Ernest Rutherford, die zei dat de gehele positieve belasting van het atoom zich in het midden van het atoom bevond en dat de elektronen om de rollen waren.

Dit model had echter enkele beperkingen die op dat moment niet konden worden verklaard, en het model werd als basis beschouwd door de Deense fysicus Niels Bohr om zijn model in 1913 voor te stellen.

[TOC]

Perrin Atomic Model -kenmerken

De meest opvallende kenmerken van het Atomic -model van Perrin zijn de volgende:

- Het atoom bestaat uit een groot positief deeltje in het midden ervan, waarin de meeste atoommassa geconcentreerd is.

- Rond deze geconcentreerde positieve belastingbaan verschillende negatieve belastingen die de totale elektrische lading compenseren.

Illustratie van het Perrin Atomic Model

Het voorstel van Perrin is te vergelijken met de atoomstructuur met een zonnestelsel, waarbij de positieve positieve belasting de functie van de zon zou vervullen en de omliggende elektronen de rol van de planeten zou vervullen.

Kan u van dienst zijn: esterlink

Perrin pionierde om de discontinue structuur van het atoom te suggereren in 1895. Hij stond er echter nooit op om een ​​experiment te ontwerpen dat heeft bijgedragen aan het verifiëren van deze conceptie.

Experiment

Als onderdeel van zijn doctoraatstraining diende Perrin tussen 1894 en 1897 als natuurkunde -assistent van de normale school van Parijs,.

Tegen die tijd ontwikkelde Perrin het grootste deel van zijn onderzoek naar het verifiëren van de aard van de kathodestralen; dat wil zeggen, als de kathodestralen elektrisch geladen deeltjes waren, of als ze de vorm van de golven aannamen.

Kathodestralen

Het experiment met kathodestralen ontstaat bij het uitvoeren van onderzoeken met boevenbuizen, een structuur uitgevonden door de Engelse chemicus William Crookes in de jaren 1870.

De Crookes -buis bestaat uit een glazen buis die alleen gassen binnen bevat. Deze configuratie heeft een metalen stuk aan elk uiteinde en elk stuk is verbonden met een externe spanningsbron.

Wanneer de buis wordt bekrachtigd, wordt de lucht binnenin geïoniseerd en wordt het bijgevolg een elektriciteitsgeleider en sluit het het open circuit tussen de elektroden van de uiteinden van de uiteinden.

In de buis nemen gassen een fluorescerend aspect aan, maar tot het einde van de jaren 1890 waren wetenschappers niet duidelijk over de oorzaak van dit fenomeen.

Tegen die tijd was het onbekend of de fluorescentie te wijten was aan de circulatie van elementaire deeltjes in de buis, of dat de stralen de vorm aannamen van de golven die ze transporteerden.

Perrin's onderzoek

In 1895 antwoordde Perrin Cathode Ray -experimenten die een downloadbuis verbinden met een lege grotere container.

Bovendien plaatste Perrin een waterdichte wand voor gewone moleculen en antwoordde de Crookes -configuratie door een Faraday -kooi te plaatsen, in een beschermende kamer.

Kan u van dienst zijn: natrium: geschiedenis, structuur, eigenschappen, risico's en gebruik

Als de stralen de waterdichte wand zouden oversteken voor gewone moleculen in de Faraday -kooi, zou het automatisch aangetoond zijn dat de kathodestralen waren samengesteld uit elektrisch geladen fundamentele deeltjes.

Verificatie methode

Om dit te bevestigen, verbond Perrin een elektrometer nabij de waterdichte wand om de elektrische belastingen te meten die zouden optreden wanneer de kathodestralen daar invloed hebben op.

Bij het uitvoeren van het experiment werd aangetoond dat de botsing van kathodestralen tegen de waterdichte wand een kleine negatieve belastingmeting in de elektrometer veroorzaakte.

Vervolgens leidde Perrin de stroom van kathodestralen af ​​die het systeem dwong door inductie van een elektrisch veld en dwong de kathodestralen de elektrometer te beïnvloeden. Toen dat gebeurde, registreerde de meter een aanzienlijk superieure elektrische lading in vergelijking met de vorige registratie.

Dankzij de experimenten van Perrin werd aangetoond dat kathodestralen bestaan ​​uit deeltjes met negatieve belastingen.

Vervolgens, aan het begin van de 20e eeuw, j. J. Thomson ontdekte formeel het bestaan ​​van elektronen en hun vracht-masa-verhouding, gebaseerd op het onderzoek van Perrin.

Postuleren

In 1904 de Britse wetenschapper J.J. Thomson kondigde zijn voorstel uit als een atoommodel, ook bekend als het puddingmodel van het pruim.

In dit model werd de positieve belasting opgevat als een homogene massa en de negatieve ladingen zouden willekeurig worden verspreid over de positieve massa.

In de analogie zou de positieve belasting de massa van de boeddine zijn, en de negatieve ladingen zouden door de pruimen worden weergegeven. Dit model werd weerlegd door Perrin in 1907. In zijn voorstel geeft Perrin het volgende aan:

• De positieve belasting wordt niet uitgebreid door de gehele atoomstructuur. Integendeel, het is geconcentreerd in het midden van het atoom.
• Negatieve ladingen zijn niet verspreid door het atoom. Aan de andere kant bevinden deze zich op een ordelijke manier rond de positieve belasting, richting de buitenrand van de atoom.

Het kan u van dienst zijn: jodosezuur (HiO2): eigenschappen en gebruik

Beperkingen

Het atoommodel van Perrin heeft twee belangrijke beperkingen, die vervolgens werden overwonnen dankzij de bijdragen van Bohr (1913) en de kwantumfysica.

De belangrijkste beperkingen van dit voorstel zijn:

• Er is geen verklaring over waarom de positieve lasten geconcentreerd blijven in het midden van de atoom.
• De stabiliteit van de banen van de negatieve belastingen rond het midden van het atoom wordt niet begrepen.
• Volgens de elektromagnetische wetten van Maxwell zouden negatieve belastingen spiraalvormige banen rond positieve ladingen beschrijven, totdat ze hiermee botsen.

Interessante artikelen

Schrödinger atomair model.

Broglie Atomic Model.

Chadwick Atomic Model.

Heisenberg Atomic Model.

Thomson Atomic Model.

Dalton Atomic Model.

Dirac Jordan Atomic Model.

Democritus Atomic Model.

Leucipo -atoommodel.

Bohr Atomic Model.

Huidig ​​atoommodel.

Referenties

1. Jean Perrin (1998). Encyclopædia Britannica, Inc. Hersteld van: Britannica.com
2. Jean Baptiste Perrin (20014). Encyclopedie van wereldbiografie. Hersteld van: Encyclopedia.com
3. Kubbinga, h. (2013). Een eerbetoon aan Jean Perrin. © European Physical Society. Teruggevonden van: Eurofysicnews.borg
4. Atomisch model (s.F.)). Havana Cuba. Hersteld van: ecured.Cu
5. Perrin, J (1926). Discontinue structuur van materie. Media Ab Nobel. Hersteld van: Nobelprize.borg
6. Solbes, J., Silvestre, V. En furió, c. (2010). De historische ontwikkeling van atoom- en chemische bindingsmodellen en hun didactische implicaties. Universiteit van Valencia. Valencia Spanje. Opgehaald uit: ojs.UV.is