Kaliumhydridestructuur, vorming, eigenschappen

Hij Kaliumhydride (KH) Het is een chemische verbinding van ionische type gevormd door de directe combinatie van waterstof in zijn moleculaire vorm en alkalisch metaalkalium. Net als alle andere hydriden van dit type, is het een vaste verbinding, die een hoog smeltpunt heeft zoals bij alle ionische moleculen.

Hydros zijn chemische verbindingen gevormd door waterstof en een of meer verschillende elementen, van metaal of niet -metalen aard. Volgens hun structuur en kenmerken kunnen deze stoffen van drie soorten zijn: ionische, covalente of interstitiële hydrors.

Ion kaliumhydridemodel

Door de aard van een ionische verbinding te bezitten, bestaat kaliumhydride uit een anion (in dit geval de hydride h^-) en een kation (de ionkalium k⁺)).

Het hydride -ion gedraagt ​​zich als een sterke Brønsted -basis; dat wil zeggen, het neemt gemakkelijk de protonen van een donorstofstoffen zoals metallic kalium aan, die ze ontvangt.

[TOC]

Chemische structuur van kaliumhydride

Kalium werd voor het eerst experimenteel geïdentificeerd in 1807 door de Britse chemicus Sir Humphry Davy, evenals andere chemische elementen (calcium, magnesium, boor, strontium en barium) door de elektrolysetechniek.

Deze wetenschapper was ook degene die de chemische reactie ontdekte die resulteert.

De structuur van deze binaire hydride wordt gekenmerkt door kristallijn te zijn, met name van het kubieke type, dat wil zeggen dat de eenheidscel van dit glas een kubus is gecentreerd op de gezichten, zoals te zien in de vorige figuur. 

Het kan u van dienst zijn: zilveroxide (Ag2o)

De reacties die worden uitgevoerd door de metaalhydros worden gepresenteerd op het kristallijne oppervlak en dit hydride heeft de straal van hydride en de optimale reticulaire energie voor dit type reacties vermeld, zelfs boven de hydros van andere metalen.

Opleiding

Kaliumhydride, waarvan de formule wordt weergegeven als KH, is een anorganische stof die wordt geclassificeerd als alkalische metaalhydride omdat het wordt gevormd door direct combinatie van moleculaire waterstof met kalium door de volgende reactie:

H₂ + 2k → 2kh

Deze reactie werd ontdekt door dezelfde wetenschapper die voor het eerst kalium identificeerde. Hij besefte hoe dit metaal werd verdampt door te worden blootgesteld aan een waterstofgasstroom, wanneer de temperatuur hiervan wordt verhoogd onder het kookpunt.

Een kaliumhydride die op een eenvoudige manier een hogere activiteit bezit, gebaseerd op een waterstofreactie en andere verbindingen van een superbasische aard (zoals het kaliumboedroxide, t-buok-tmeda genoemd), en worden voorbereid en voorbereid worden in hexano.

Eigenschappen

Kaliumhydride wordt niet spontaan van aard gevonden. Het komt voor uit de hierboven beschreven reactie en is als een kristallijne vaste stof, die ontleedt bij een temperatuur rond 400 ° C, voordat het zijn smeltpunt bereikt.

Deze verbinding heeft een molaire massa van ongeveer 40,106 g/mol vanwege de combinatie van de molaire massa's van zijn twee componenten. Bovendien is de dichtheid 1,43 g/cm³ (Als referentiepunt het water in standaardomstandigheden nemen, wat 1,00 g/cm is³)).

Het kan u van dienst zijn: cyclohexen: structuur, eigenschappen, synthese en gebruik

In deze zin is het ook bekend dat deze verbinding pyroforische eigenschappen heeft; Dat wil zeggen, het kan spontaan ontstoken zijn in aanwezigheid van lucht, evenals oxidatiemiddelen en bepaalde gassen.

Om deze reden moet het met voorzichtigheid worden behandeld en zichzelf bevatten als een suspensie in een olie van het minerale type of zelfs paraffinewas, vermindert dus zijn pyroporiciteit en vergemakkelijkt het beheer ervan.

Oplosbaarheid

Wat de oplosbaarheid ervan betreft, wordt deze hydride beschouwd als oplosbaar in gesmolten hydroxiden (zoals versmolten natriumhydroxide), evenals zoutmengsels. Aan de andere kant is het onoplosbaar in oplosmiddel van organische oorsprong zoals diethyrt, benzeen of koolstofdisulfide.

Op dezelfde manier wordt het beschouwd als een vrij corrosieve stof, die ook een gewelddadige reactie manifesteert wanneer het in contact wordt gebracht met zure verbindingen, interactie in kwantitieve relatie.

Deze soort gedraagt ​​zich ook als een "superbase" dat nog sterker wordt beschouwd dan de natriumhydrideverbinding; Bovendien heeft het een hydride -ionendonor karakter.

Toepassingen

Potassium hydride that is commercially available, formed through the molecular hydrogen reaction with elementary potassium, has a reactivity that is related to the impurities it possesses (primarily potassium or its reaction products), which leads to secondary reactions and yields that may vary.

De aard van de extreme basiciteit maakt het zeer nuttig om bepaalde organische synthese uit te voeren, evenals in processen van disro -bereidheid van bepaalde stoffen die carbonylgroepen hebben om aanleiding te geven tot het inlaaien van verbindingen.

Evenzo wordt kaliumhydride gebruikt bij de transformatie van bepaalde amines in hun overeenkomstige amiden (amiden met alquilicale ketens van het KNHR- en KNR -type₂), Door uw devrootonatie. Evenzo voert het snelle deprotonatie uit in tertiaire alcoholen.

Kan u van dienst zijn: kopernitraat (ii)

Net zoals het een uitstekende onzin is, wordt deze verbinding ook gebruikt bij sommige verwijdering, fiets-condematie en moleculaire herregelerende reacties, en vormt een uitstekend reductiemiddel.

In een ander type reacties kan een kroonether presteren als een fase -overdrachtsmiddel, hoewel het ook kan fungeren als een eenvoudig "ingelegde" middel (proces om onzuiverheden te elimineren) van het oppervlak van de kaliumhydride, door het oplossen van anorganische zouten dat dat worden gevormd.

Referenties

1. Chang, R. (2007). Scheikunde. Mexico: McGraw-Hill
2. Bruin, c. NAAR. (1974). Kaliumhydride, zeer actief nieuw hydride -reagens. Reactiviteit, toepassingen en technieken in organistische en organometallische reacties. The Journal of Organic Chemistry.
3. MacDiarmid, een. G. (2009). Anorganische syntheses. Verkregen uit boeken.Google.co.gaan
4. Mahewski, m., en Snieckus, v. (2014). Wetenschap van synthese: Hoube-Weyl-methoden van moleculaire transformaties. Verkregen uit boeken.Google.co.gaan