Anorganische en organische chemische functies, voorbeelden

De Chemische functies Ze zijn een reeks kenmerken die het categoriseren of groeperen van een reeks verbindingen mogelijk maken, hetzij vanwege hun reactiviteit, structuur, oplosbaarheid, enz. Na samengesteld anorganisch en organisch, wordt verwacht dat hun compartimenten anders zijn en op dezelfde manier de chemische functies waarmee ze zijn geclassificeerd.

Er kan worden gezegd dat chemische functies enorme families van verbindingen zouden worden, waarbinnen er steeds specifieke onderverdelingen zijn. Zouten vertegenwoordigen bijvoorbeeld een anorganische chemische stof; Maar we hebben er honderden, geclassificeerd in binair, ternair of oxyst en gemengd.

Zouten vertegenwoordigen een van de belangrijkste chemische functies van anorganische verbindingen. Bron: Yamile via Pexels.

De zouten worden verspreid over de hydrosfeer en de lithosfeer, die letterlijk letterlijk minerale oxiden huisvest. Daarom komen oxiden vanwege de grote overvloed overeen met een andere belangrijke anorganische chemische functie, ook met zijn interne divisies (basis, zuren en gemengd).

Aan de kant van organische verbindingen kunnen functies het beste worden gedefinieerd als functionele groepen, omdat ze verantwoordelijk zijn voor hun chemische eigenschappen. Een van de meest relevante van aard hebben we de geurige esters, evenals carbonzuren en fenolen.

[TOC]

Anorganische chemische functies

Hoewel er in tal van bronnen vier anorganische chemische functies zijn: oxiden, zuren, basen en zouten, zijn er eigenlijk nog veel meer; Maar je bent over het algemeen de belangrijkste. Oxiden definiëren niet alleen een chemische functie, maar ook sulfiden en hydros, net als fosfuros, nitro, carbiden, siliciuros, enz.

Dergelijke verbindingen kunnen echter worden geclassificeerd als ionisch, vallend binnen de functie die overeenkomt met zouten. Ze zijn ook minder overvloedig en worden als meer beschouwd dan families als een selecte groep verbindingen met geavanceerde eigenschappen. Daarom zullen alleen de vier hierboven genoemde functies worden aangepakt.

Het kan u van dienst zijn: Maillard -reactie

- Oxiden

Als chemische functie worden oxiden begrepen aan al die anorganische verbindingen die zuurstof bevatten. Metalen en niet -metalen zullen afzonderlijk verschillende oxiden vormen, die op hun beurt aanleiding geven tot andere verbindingen. Deze functie omvat ook peroxiden (of₂^2-) en superoxiden (of₂^-), hoewel we er niet over zullen praten.

Metaal of basisoxiden

Wanneer metalen reageren met zuurstof, worden oxiden gevormd waarvan de algemene formule M is₂OF_N, wezen N Het metaaloxidatienummer. We hebben metaaloxiden, die eenvoudig zijn, want bij het reageren met water geven ze ionen af ​​oh oh^-, van de gegenereerde hydroxiden, m (oh)_N.

Magnesiumoxide is bijvoorbeeld mg₂OF₂, Maar subscripts kunnen worden vereenvoudigd zodat de formule is als MGO. Wanneer de MGO in water wordt opgelost, veroorzaakt deze magnesiumhydroxide, Mg (OH)₂, die op zijn beurt ionen bevrijdt, oh^- Volgens uw oplosbaarheid.

Zure of anhydrid -oxiden

Wanneer een niet -metalen element (C, N, S, P, etc.) reageert met zuurstof, een zuuroxide wordt gevormd, omdat wanneer het wordt opgelost in water vrijgelaten H -ionen₃OF⁺ van de geproduceerde oxacides. Zuuroxiden zijn de "droge versie" van oxacides, dus ze worden ook anhydriden genoemd:

Geen metaal + of₂ => Zuuroxide of anhydride + h₂O => oxácido

Koolstof reageert bijvoorbeeld volledig met zuurstof om koolstofdioxide te genereren, CO₂. Wanneer dit gas oplost in water tot grote drukken, reageert het om te transformeren in koolzuur, h₂CO₃.

Neutrale oxiden

Neutrale oxiden lossen niet op in water, dus ze genereren geen oh ionen^- noch h₃OF⁺. Voorbeelden van deze roest hebben we: CO, MNO₂, NEE NEE₂ en clo₂.

Kan u van dienst zijn: natriumhypochloriet (NaClo)

Gemengde oxiden

Gemengde oxiden zijn die gevormd door meer dan één metaal, of hetzelfde metaal met meer dan één oxidatienummer. Bijvoorbeeld magnetiet, geloof₃OF₄, Het is echt een lelijk mengsel · geloof₂OF₃.

- Je gaat uit

Zouten zijn ionische verbindingen, dus ze bevatten ionen. Als de ionen uit twee verschillende elementen komen, hebben we binaire zouten (NaCl, Fecl₃, Lii, Znf₂, enz.)). Ondertussen, dat als ze twee elementen bevatten naast zuurstof, ze land- of oxisale zouten zullen zijn (nano₃, MSSO₃, Cuso₄, Cacro₄, enz.)).

- Zuren

Er is vermeld van oxacides, wiens algemene formule H is_naarEN_BOF_C. In het geval van koolzuur, h₂CO₃, A = 2, B = 1 en C = 3. Een andere belangrijke groep anorganische zuren zijn hydrasids, die binair zijn en geen zuurstof hebben. Bijvoorbeeld: h₂S, sulfidrinezuur, zoals opgelost in water produceert H -ionen₃OF⁺.

- Honken

De bases zijn die verbindingen die oh ionen vrijgeven^-, of tenminste wat betreft de anorganische.

Organische chemische functies

Organische chemische functies ontvangen de meest geschikte naam van functionele groepen. Ze gaan niet meer over dat er ionen of een specifiek atoom zijn, maar dat ze een reeks atomen zijn die bijdragen aan de molecule sommige kwaliteiten met betrekking tot hun reactiviteit. Elke functionele groep kan honderdduizenden organische verbindingen huisvesten.

Natuurlijk kan meer dan één functionele groep aanwezig zijn in een molecuul, maar in de classificatie van hetzelfde overheerst de meest reactieve groep; dat is meestal het meest geoxideerd. Daarom worden sommige van deze groepen of functies vermeld:

-Alcoholen, -oh

-Carbonzuren, -coh

Kan u van dienst zijn: normale oplossingen: concept, voorbereiding, voorbeelden

-Amines, -nh₂

-Aldehydos, -co of -cho

-Amidas, -coonh₂

-Tioles, -sh

-Esters, -coo-

-Ethers, -o-

Voorbeelden van chemische functies

In de vorige paragrafen zijn verschillende voorbeelden van verbindingen die tot een specifieke chemische functie behoren, aangehaald. Hier zullen anderen worden genoemd, gevolgd door hun chemische functie, ongeorganiseerd of organisch:

-Fetio₃, gemengd oxide

-PB₃OF₄, gemengd oxide

-Hno₃, oxácido

-Tuit₃))₂, Oxisaal

-Bao, basisoxide

-Naoh, basis

-NH₃, Basis, het geeft oh ionen vrij^- Bij het oplossen in water

-Ch₃Oh alcohol

-Ch₃Och₃, ether

-HF, hydratatiezuur

-Hoi, hydrace

-Ch₃Ch₂NH₂, amine

-Ch₃COOH, carbonzuur

-Nabr, binair zout

-Agcl, binair zout

-Koh, basis

-Mgcro₄, Ternaria -zout, hoewel het centrale element een metaal is, chroom, afgeleid van chroomzuur, h₂Cro₄

-NH₄CL, binair zout,

-Ch₃Ch₂Ch₂Cooch₃, ester

-SRO, basisoxide

-SW₃, zuur of anhydrideoxide

-SW₂, zuur of anhydrideoxide

-NH₄CL, binair zout, omdat het kation NH₄⁺ Tel als een individueel ion, zelfs als het polyiatomisch is

-Ch₃SH, Tiol

-AC₃(PO₄))₂, Ternaria -zout

-Naclo₃, Ternaria -zout

-H₂SE, hydratatiezuur

-H₂Thee, hydratatiezuur

-CA (CN)₂, binair zout, als het CN -anion^- wordt opnieuw beschouwd als een individueel ion

-Kcapo₄, Gemengd zout

-Ag₃SW₄NEE₃, Gemengd zout

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Graham Solomons T.W., Craig B. Friteuse. (2011). Organische chemie. Amines. (10e editie.)). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Chemische functies. Hersteld van: is.Wikipedia.borg
4. De redacteuren van Enyclopaedia Britannica. (24 augustus 2015). Anorganische verbinding. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: Britannica.com
5. Khan Academy. (2019). Anorganische chemische functies. Hersteld van: is.Khanacademy.borg
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Chemische functies van organische verbindingen. [PDF]. Hersteld van: Cenunez.com.AR