Minimale formule hoe de minimale formule, voorbeelden en oefeningen te verwijderen

De Minimale of empirische formule Het is een uitdrukking van het aandeel waarin de atomen van de verschillende elementen die een chemische verbinding vormen, aanwezig zijn. De minimale formule is daarom de eenvoudigste weergave van een chemische verbinding. Dit komt door 'minimum'.

De minimale formule drukt niet de atoomnummers van de verschillende elementen uit die een chemische verbinding vormen; maar de verhouding waarin deze atomen worden gecombineerd om de chemische verbinding te genereren.

Deze minimale formule onthult nauwelijks dat de verbinding dezelfde hoeveelheden koolstof- en zuurstofatomen en dubbele waterstofatomen heeft. Bron: Gabriel Bolívar.

De minimale formule wordt ook empirische formule genoemd, omdat deze wordt verkregen uit experimenten; dat wil zeggen, het is gerelateerd aan ervaring. Experimentele observatie kon concluderen dat twee waterstofatomen worden gecombineerd met een waterstofatoom om water te vormen (h₂OF).

In veel gevallen valt de minimale formule samen met de moleculaire formule. In de moleculaire verschijnen de reële getallen van de verschillende elementen die een chemische verbinding vormen; Dat is bijvoorbeeld het geval, zwavelzuur (h₂SW₄)).

Maar in andere gevallen is er geen toeval van de minimale formule en de moleculaire formule; Dat is het geval van benzeen: de minimale formule is CH, terwijl de moleculaire formule C is₆H₆.

[TOC]

Hoe u de minimale formule kunt krijgen?

Eerste stap

Zoek de gram van elk element aanwezig in de compound. Zoals meestal uitgedrukt als een percentage van de massa van de verbinding, moet een eenvoudige berekening worden gemaakt voor de transformatie van massamassaspercentages van de elementen.

Tweede stap

Het relatieve aantal van de atomen van de verschillende elementen die de chemische verbinding vormen, worden verkregen. Om dit te doen, is de massa van elk element verdeeld, uitgedrukt in gram, tussen de atoommassa.

Sommige auteurs noemen het relatieve aantal atomen liever, zoals het aantal mol atomen van de elementen die deel uitmaken van de chemische verbinding.

Kan u van dienst zijn: butanal: structuur, eigenschappen, gebruik en risico's

Derde stap

Het verkrijgen van het minimale verhouding, uitgedrukt in hele getallen, van elk van de aanwezige atomen in de chemische verbinding.

Om deze waarden te vinden, zijn de relatieve getallen van elk atoom aanwezig in de verbinding tussen de relatieve numerieke waarde dat een atoom in de chemische verbinding verdeeld is.

In het geval dat de waarde van het minimale aandeel van een atoom geen geheel getal is zonder decimalen, moeten alle waarden van het minimale verhouding met een getal worden vermenigvuldigd; Op deze manier, dat het alle waarden van de minimale verhouding mogelijk maakt om hele getallen te zijn.

Als bijvoorbeeld de waarde van het minimale aandeel van een atoom van de chemische verbinding 2 is.5, moet worden vermenigvuldigd alle De waarden van het minimale aandeel van elk van de aanwezige atomen door 2. Aldus zullen alle waarden van het minimale verhouding alleen hele getallen zijn.

Vierde stap

Schrijf de minimale samengestelde formule. De waarden van de minimale verhouding voor de atomen van de verschillende elementen worden geplaatst als subscripts van de chemische symbolen van elementen om de minimale formule te schrijven.

Minimale formulevoorbeelden

Water en koolstofdioxide

De meeste chemische verbindingen hebben formules die tegelijkertijd minimum- en moleculaire formules zijn. Dus de waterformule (h₂O) is een minimale formule; Maar het is ook een moleculaire formule. Hetzelfde geldt voor de koolstofdioxide -formule (CO₂)).

Basis- en zuuroxiden

Basisoxiden en zuren zijn chemische verbindingen met chemische formules, tenzij behalve uitzonderingen die zowel minimale als moleculaire formules zijn. Dezelfde situatie treedt op met hydroxiden en zuren, behalve sommige carbonzuren.

Kan u van dienst zijn: acetonitril (C2H3N)

Azijnzuur

Carbonzuren met een paar aantal koolstofatomen in hun samenstelling, zijn afzonderlijk, een minimale formule en een moleculaire formule. Azijnzuur heeft bijvoorbeeld een moleculaire formule (C₂H₄OF₂); Maar het presenteert ook een minimale formule (cho₂OF).

Boterzuur

Ook heeft het boterzuur een moleculaire formule (c₄H₈OF₂) en een minimale formule (c₂H₄OF).

Ethyleenglycol

Andere organische verbindingen hebben de twee soorten chemische formules; Dat is het geval van ethyleenglycol, die een moleculaire formule heeft (c₂H₆OF₂) en een minimale formule (cho₃OF).

Benzeen

Benzeen, een aromatische verbinding, heeft een moleculaire formule (c₆H₆) en een minimale formule (CH).

Glucose

Glucose heeft een moleculaire formule (c₆H₁₂OF₆) en een minimale formule (cho₂OF).

Opgeloste oefeningen

- Oefening 1

Ethyleenglycol is een verbinding die wordt gebruikt als een antivries, heeft een molecuulgewicht van 62,1 g/mol en een volgende massa -percentage samenstelling:

C: 38 %,

H: 9,7 %

O: 51,16 %.

Eerste stap

Druk de massapercentages van de elementen uit in hun massa in gram. Om dit te doen, wordt het molecuulgewicht van ethylengglicol als referentie genomen. Als dit 62,1 gram per mol is, bestaat 38% van hetzelfde uit koolstof. En zo verder met de andere elementen:

Koolmassa = 62,1 g · (38/100)

= 23,6 g

Waterstofmassa = 62,1 g · (9.7/100)

= 6.024 g

Zuurstofmassa = 62,1 g · (51,16/100)

= 31,77 g

Tweede stap

Bereken het relatieve aantal van elk huidige atoom (NRA) of het aantal mol van elk atoom. Om dit te doen, wordt de massa van elk chemisch element gedeeld door zijn atoommassa.

NRA (C) = 23,6 g / 12 g

= 1.97

Het kan worden afgerond op 2.

NRA (H) = 6.024 g / 1 g

= 6.024

Het kan worden afgerond op 6.

NRA (O) = 31,77 g /16 g

= 1.985

Het kan worden afgerond op 2.

Derde stap

Bereken het minimale aandeel van het volledige aantal elementen van de verbinding (PMNE). Om dit te doen, wordt elk van de waarden van de atomaire relatieve getallen (NRA) gedeeld door de laagste waarde hiervan. In dit geval, 2.

Het kan u van dienst zijn: propaanzuur

Pmne (c) = 2/2

= 1

Pmne (h) = 6/2

= 3

PMNE (O) = 2/2

= 1

Vierde stap

Schrijf de minimale formule van ethyleenglycol:

Ch₃OF

Zoals te zien is, zijn de waarden verkregen in stap 3 de subscripts van de samengestelde elementen.

- Oefening 2

Azijnzuur heeft een molecuulgewicht van 60 g/mol en een volgende massapercentagesamenstelling:

C: 40 %

H: 6,67 %

O: 53,33 %

Verkrijg de minimale samengestelde formule.

Eerste stap

Transformeer de massapercentages van de elementen in hun massa uitgedrukt in gram:

Koolmassa = 60 g · (40/100)

= 24 g

Waterstofmassa = 60 g · (6,67/100)

= 4 g

Zuurstofmassa = 60 g · (53.33/100)

= 32 g

Tweede stap

Bereken de relatieve getallen van de atomen (NRA) van de verbinding. Om dit te doen, zijn de massa's van de elementen verdeeld tussen hun atoommassa:

NRA (C) = 24 g / 12 g

= 2

Nra (h) = 4 g / 1 g

= 4

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Derde stap

Verkrijg het minimale aandeel van het hele aantal elementen van de verbinding (PMNE). Om dit te doen, zijn de NRA -waarden van de elementen verdeeld tussen de lagere waarde van NRA die een element presenteren:

Pmne (c) = 2/2

= 1

Pmne (h) = 4/2

= 2

PMNE (O) = 2/2

= 1

Vierde stap

Schrijf de minimale formule van azijnzuur:

Ch₂OF

De subscripts van de verbinding zijn de waarden verkregen uit PMNE.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (27 augustus 2019). Empirische formule: definitie en voorbeeld. Hersteld van: Thoughtco.com
3. Wikipedia. (2020). Empirische formule. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
4. Chemistry Libhethexts. (3 juli 2019). Empirische berekeningsformules voor verbindingen. Hersteld van: chem.Librhetxts.borg
5. Nicola McDougal. (2020). Empirische formule: definitie, stappen en voorbeeld. Studie. Hersteld van: studie.com