Onomkeerbare reactiekenmerken en voorbeelden

A Onomkeerbare reactie Het is er een die vrijwel niet de staat van evenwicht bereikt en daarom zijn alle reagentia producten geworden. Er wordt gezegd dat het in één richting plaatsvindt: van links naar rechts, omdat de producten niet kunnen recombineren om de reagentia opnieuw te ontstaan.

Tegenwoordig zijn er verschillende theorieën en hoeken waaruit de onomkeerbaarheid van een chemische reactie kan worden verklaard. De eenvoudigste visie is om rekening te houden met hoe onstabiel de reagentia, de stabiliteit van de producten zijn, of als gassen of vaste stoffen worden gevormd die ontsnappen of gescheiden zijn van het reactiemedium.

Onomkeerbare reacties komen veel voor op een dag tot -dagbasis. Als we veranderingen in onze omgeving zien om de effecten ervan om te keren, was het noodzakelijk om de tijd terug te trekken, dan zal dit zeker dit soort chemische reacties zijn. Een cake alleen zal bijvoorbeeld niet terugkeren naar zijn initiële toestand: de ingrediënten.

De producten van een onomkeerbare reactie kunnen echter reacties ondergaan waardoor ze reagentia maken. Dit is het geval van herrbles, die behandeld met sterke reductiemiddelen het metallische ijzer daarin kunnen herstellen.

[TOC]

Kenmerken van onomkeerbare reacties

De bereiding van een cake of cake omvat een breed aantal onomkeerbare reacties die zich tegelijkertijd ontwikkelen. Bron: Pxhere.

Algemene chemische vergelijking

Elke onomkeerbare reactie kan worden weergegeven door een eenvoudige chemische vergelijking, ervan uitgaande dat twee reactieve soorten deelnemen, A en B:

A + B => C + D

A en B -reactie onomkeerbaar om te transformeren in C en D. Er is geen plaats voor een evenwicht. Wat reageert, regenereert niet, en wat niet, zal als overtollig blijven vanwege de reactieprestaties zelf, of omdat een van de reagentia is geconsumeerd.

Kan u van dienst zijn: orcein: fundering en voorbereiding

Merk op dat ze niet zijn gespecificeerd waarin staat van aggregatie elk reagens of product zich bevindt (vaste, gas of vloeistof).

Er zijn reacties waarbij een verachtelijke hoeveelheid C en D, vanwege hun chemische aard, recombinaties om te regenereren en B. Als dit in evenwicht gebeurt, wordt gezegd dat het zeer naar rechts is verplaatst; dat wil zeggen, naar de vorming van producten.

Alleen in deze gevallen is er geen veiligheid om te beweren dat een vermeende reactie ongetwijfeld onomkeerbaar is. Een dergelijke situatie komt echter meestal niet regelmatig voor in reacties die te opmerkelijke veranderingen vertonen.

Chemische veranderingen

Het is geen algemene of definitieve regel, maar verschillende van de onomkeerbare reacties genereren opmerkelijke chemische veranderingen. Bijvoorbeeld, zeer exotherme reacties worden in onomkeerbare essentie beschouwd, vanwege de hoeveelheid energie in de vorm van warmte en licht die wordt vrijgegeven.

Dezelfde redenering is van toepassing wanneer we het uiterlijk van een gas observeren, ofwel de borrel van de vloeistof borrelen, of de poriën van een vaste stof sijpelen. Als dit gas ontsnapt uit het medium van de reactie, is het onmogelijk om deel te nemen aan de oprichting van evenwicht; dat wil zeggen, het zal niet reageren om een ​​van de reagentia te regenereren.

Evenzo impliceert de vorming van een vast of neerslag in de handeling dat de reactie onomkeerbaar is, omdat alleen het oppervlak nog steeds contact zal hebben met het reactiemedium. En als deze vaste stof een zeer stabiele structuur heeft, zal veel minder deelnemen aan een balans (anders dan de oplosbaarheid ervan), omdat de deeltjes zullen worden beperkt.

Aan de andere kant kunt u niet altijd vertrouwen van kleurveranderingen. Veel reacties waar deze daadwerkelijk worden gewaardeerd, en vroeg of laat wordt de verandering omgekeerd.

Kan u van dienst zijn: lithiumbromide: structuur, eigenschappen, gebruik, risico's

Stabiele producten en onstabiele reagentia

Een meer gegeneraliseerd kenmerk van onomkeerbare reacties is dat de gevormde producten veel stabieler zijn dan de reactie die deelnemen aan reagentia. Dit verklaart waarom C en D niet langer willen "recombineren" om te regenereren en B, omdat de laatste meer onstabiele soorten zijn.

Deze stabiliteit kan worden voorspeld door de structuren van de producten te kennen, hoe sterk en stabiel de nieuwe bindingen zijn, of zelfs, door een moleculair mechanisme dat de opeenvolgende stappen van een reactie toont.

Duidelijke omkeerbaarheid

Er zijn onomkeerbare reacties die praktisch tijd zouden vereisen om opnieuw te herstellen, zodat de reagentia opnieuw zouden ontstaan. Of meer dan reacties, zouden het wijzigingen of processen zijn waarbij een reeks van hen betrokken is. Dit komt omdat het niet gaat om het omkeren van een reactie, maar veel en meteen. Bijvoorbeeld: de ontleding van fruit.

Andere onomkeerbare reacties daarentegen kunnen worden omgekeerd als hun producten met andere soorten worden gereageerd. Er zijn ook reacties die optreden in een "omgekeerde versie" via verschillende processen of mechanismen. Het bekendste voorbeeld is dat van cellulaire ademhaling en fotosynthese, onderscheiden dat de laatste gebruik maakt van zonne -energie.

Voorbeelden

Sommige representatieve voorbeelden van onomkeerbare reacties zullen hieronder worden vermeld.

Oxidaties

Materie wanneer oxideert het onomkeerbaar, tenzij het in contact komt met reducerende agenten. Metalen wanneer geoxideerd verschijnen op het oppervlak, een laag oxide, dat wordt afgezet met vocht en koolstofdioxide, naast zouten, begint een corrosieproces.

Metaaloxide zal niet desinter zijn.

Verbrandingen

Alle organische stoffen die krachtig reageren met zuurstof, zullen verbranding lijden en zich losmaken van gasvormige en asoxiden. Deze oxiden, in essentie CO₂, H₂OF NIET₂ En dus₂, Ze zullen nooit recombineren om aanleiding te geven tot de eerste moleculen. Dit is het geval van kunststoffen, koolwaterstoffen, hout, planten en dierlijke materie.

Het kan u van dienst zijn: methylsalicylaat

Sterk gebaseerde zuurneutralisatie

Wanneer een sterk zuur en basis reageren of neutraliseren, herstellen de gegenereerde soorten niet opnieuw om ze te genereren. NaOH en HCl reageren bijvoorbeeld op het produceren van NaCl en H₂Of, beide zeer stabiele soorten:

NaOH + HCl => NaCl + H₂OF

Deze reactie is onomkeerbaar, het is geen punt dat het is geverifieerd dat een deel van de NaOH of HCl is geregenereerd. Hetzelfde geldt voor andere paren zuren en sterke basen.

Metaaloplossing

Metalen worden bij het oplossen van in sterke zuren een zout, water en gas gevormd. Koper wordt bijvoorbeeld aangevallen door salpeterzuur om koper-, water- en stikstofdioxide te geven:

Cu + 4Hno₃ => Cu (nee₃))₂ + 2h₂O + 2no₂

De resulterende oplossing heeft een blauwachtige kleur, en ooit door magie zal koperachtige deeltjes opnieuw verschijnen, wat aangeeft de vorming van metalen koper.

Verzeping

Ten slotte hebben we de verzepingsreactie, die onomkeerbaar is; Hoewel verschillende van zijn interne stappen omkeerbaar zijn. De afkomstig van zepen worden niet de vetten waaruit ze zijn voortgekomen; Zelfs kaliumhydroxide kan KOH, zo'n sterke basis, niet worden geregenereerd door een evenwichtsactie.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. BBC. (2020). Wat is onomkeerbaar wat? Opgehaald uit: BBC.co.Uk
3. Khan Academy. (2020). Chemische reacties. Hersteld van: Khanacademy.borg
4. Feitmonster. (2020). DK Science: chemische reacties. Hersteld van: Factmonster.com
5. Ginesa Blanco. (16 oktober 2019). Is het waar dat geen chemische reactie onomkeerbaar is? Het land. Hersteld van: elpais.com