Aluminium fosfuro (AIP) structuur, eigenschappen, gebruik, risico's

Hij aluminium fosfide Het is een anorganische verbinding gevormd door een aluminiumatoom (AL) en een fosforatoom (P). Zijn chemische formule de ALP. Het is een donkergrijze vaste stof of, als het erg puur, geel is. Het is een extreem giftige verbinding voor levende wezens.

Aluminium fosfuro reageert met vocht om fosfine of fosfano pH te vormen₃, dat is een giftig gas. Om deze reden mag de ALP geen contact opnemen met water. Reageert sterk met alkalische zuren en oplossingen.

Aluminium fosfide. همان [gfdl (http: // www.GNU.Org/copyleft/fdl.html)]. Bron: Wikimedia Commons.

Het werd in het verleden gebruikt om ongedierte zoals insecten en knaagdieren te elimineren op plaatsen waar graankorrels en andere landbouwproducten werden opgeslagen. Vanwege het hoge gevaar is het echter in de meeste landen ter wereld verboden.

Momenteel wordt het nut ervan in het elektronische gebied theoretisch onderzocht via computers die de mogelijkheid berekenen om halfgeleider ALP -nanobuisjes te verkrijgen, dat wil zeggen extreem kleine buizen die alleen onder bepaalde omstandigheden elektriciteit kunnen verzenden onder bepaalde omstandigheden.

Aluminiumfosfuro is een zeer gevaarlijke verbinding, het moet worden gemanipuleerd met veiligheidswerktuigen zoals handschoenen, lenzen, ademhalingsapparatuur en beschermende kleding.

[TOC]

Structuur

ALP -aluminiumfosfuro wordt gevormd door de vereniging van een aluminiumatoom bij de fosfor p atom p. Het verband tussen de twee is covalent en drievoudig, daarom is het erg sterk.

Aluminium in de ALP heeft een oxidatietoestand van +3 en de fosfor heeft een valentie van -3.

Aluminium fosfuro -structuur waar je de drievoudige link tussen aluminium (AL) en fosfor (P) atomen (P) kunt zien. Claudio Pistilli [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]. Bron: Wikimedia Commons.

Nomenclatuur

- Aluminium fosfide

Eigenschappen

Fysieke staat

Donkergrijze kristallijne vaste stof of donker geel. Kubieke kristallen.

Molecuulgewicht

57,9553 g/mol

Smeltpunt

2550 ºC

Dikte

2,40 g/cm³ bij 25 ° C

Oplosbaarheid

Het ontleedt in water.

Chemische eigenschappen

Reageert met vocht om fosfine of fosfano pH te geven₃ wat een brandbare en giftige verbinding is. Fosfine of fosfaan.

Kan u van dienst zijn: gadolinio: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

De aluminium fosfuro -reactie met water is als volgt:

Aluminium fosfuro + water → aluminium hydroxide + fosfine

ALP + 3 H₂O → tot (oh)₃ + PH₃↑

Commerciële presentaties hebben aluminium carbonaat aan de₂(CO₃))₃ Om het zelf -doel van fosfine te voorkomen dat optreedt wanneer de ALP in contact komt met het vocht van de lucht.

ALP is stabiel als het droog is. Reageert gewelddadig met alkalische zuren en oplossingen.

Alp -aluminiumfosfuro smelt niet, noch sublimaal of ontleedt thermisch bij temperaturen zo hoog als 1000 ° C. Zelfs bij deze temperatuur is de stoomdruk erg laag, dat wil zeggen, het verdampt niet bij die temperatuur.

Wanneer verwarmd tot zijn ontleding stoten giftige fosforoxiden uit. In contact met metalen kunt u ontvlambare waterstofgassen uitzenden h₂.

Andere eigenschappen

Als het zuiver is, vertoont het een geelachtige kleuring, wanneer het wordt gemengd met overblijfselen van de voorbereidingsreactie presenteert kleur van grijs naar zwart.

De lage volatiliteit sluit uit dat het een geur heeft, dus de geur van knoflook die soms uitzendt is te wijten aan fosfine pH₃ dat wordt gevormd in aanwezigheid van vocht.

Het verkrijgen van

De aluminiumfosfuro kan worden verkregen door een mengsel van aluminium (AL) metaalpoeder en het rode fosforelement te verwarmen (P).

Vanwege de affiniteit van fosfor (P) door zuurstof (of₂) en die van aluminium (AL) door zuurstof en stikstof (n₂), De reactie moet worden uitgevoerd in de vrije atmosfeer van deze gassen, zoals waterstofatmosfeer (h₂) of aardgas.

De reactie begint snel een gebied van het mengsel te verwarmen totdat de reactie begint, wat exotherme is (warmte treedt op hetzelfde op). Vanaf dat moment verloopt de reactie snel.

Aluminium + fosfor → aluminium fosfuro

4 tot + P₄ → 4 ALP

Toepassingen

Bij de eliminatie van ongedierte (stopgezet gebruik)

Aluminiumfosfuro werd in het verleden gebruikt als een insecticide en als knaagdieruitdrager. Hoewel het echter is verboden door zijn toxiciteit, wordt het nog steeds in sommige delen van de wereld gebruikt.

Kan u van dienst zijn: .Stearinezuur (CH3 (CH2) 16COOH): Structuur, eigenschappen, gebruik

Het wordt gebruikt voor fumigatie in gesloten ruimtes waar verwerkte of onbewerkte voedselproducten worden gevonden (zoals granen), voedsel voor dieren- en niet -voetsproducten.

Het doel is om insecten en knaagdieren te regelen die opgeslagen artikelen aanvallen, al dan niet eetbaar.

Het maakt het mogelijk om knaagdieren en insecten te beheersen in niet -domicale, agrarische of niet -agrarische gebieden, buitenbuiten of in hun holen en nesten om te voorkomen dat bepaalde ziekten worden overgedragen.

Ratten en muizen zijn ongedierte die opslagplaatsen van granen aanvallen. Enkele jaren geleden werden ze gevochten met aluminiumfosfuro. Auteur: Andreas N. Bron: Pixabay. De knaagdieren werden geregeld door aluminiumfosfuro in hun holen te plaatsen. Auteur: foto-rabe. Bron: Pixabay.

De vorm van gebruik bestaat uit de blootstelling van de ALP in lucht of vocht, aangezien fosfine of fosfaan pH wordt vrijgegeven₃ die schade genereert aan veel pestorganen om te elimineren.

Insecten werden ook geëlimineerd met ALP -aluminiumfosfuro. Auteur: Michael Power. Bron: Unspash.

In andere toepassingen

ALP -aluminiumfosfuro wordt gebruikt als een bron van fosfine of fosfano pH₃ en wordt gebruikt in Semiconductor -onderzoek.

Fosfaano of fosfine pH₃, verbinding die vormt wanneer ALP -aluminiumfosfuro in contact komt met water. Neuroteker [Public Domain]. Bron: Wikimedia Commons.

Theoretisch onderzoek van ALP -nanobuisjes

Theoretische studies zijn uitgevoerd naar de vorming van Alp -aluminium fosfuro nanobuisjes. Nanobuisjes zijn erg klein en zeer dunne cilinders die alleen zichtbaar kunnen zijn met een elektronische microscoop.

ALP -nanobuisjes met boor

Theoretische studies uitgevoerd door computationele berekeningen tonen aan dat de onzuiverheden die aan de nanobuisjes van ALP kunnen worden toegevoegd de theoretische eigenschappen hiervan kunnen veranderen.

Er wordt bijvoorbeeld geschat dat het toevoegen van booratomen (b) aan ALP -nanobuisjes ze in type halfgeleiders zou kunnen veranderen-P. Een halfgeleider is een materiaal dat zich gedraagt ​​als een elektriciteitsgeleider of als een isolatie, afhankelijk van het elektrische veld waaraan het is onderworpen.

Kan u van dienst zijn: Plasma Status: kenmerken, typen en voorbeelden

En een type halfgeleider-P Het is wanneer het materiaal toegevoegde onzuiverheden is, in dit geval is de ALP het startmateriaal en de booratomen zouden onzuiverheden zijn. Halfgeleiders zijn nuttig voor elektronische toepassingen.

ALP -nanobuisjes met veranderde structuur

Sommige wetenschappers hebben berekeningen uitgevoerd om het effect te bepalen van het veranderen van de structuur van het kristallijne netwerk van de nanobuisjes van Alp van zeshoekig naar octaëdral.

Ze ontdekten dat de manipulatie van de kristallijne netwerkstructuur kon worden gebruikt om de geleidbaarheid en reactiviteit van ALP -nanobuisjes aan te passen en te ontwerpen zodat ze nuttig zijn voor elektronica en optische toepassingen.

Risico's

Contact met aluminium fosfuro kan de huid, ogen en slijmvliezen irriteren. Als het wordt ingenomen of ingeademd, is het giftig. Het kan door de huid worden geabsorbeerd met toxische effecten.

Als de ALP in contact komt met water reageert en fosfinevorm of fosfaan -pH₃ die extreem ontvlambaar is omdat het in contact staat met de lucht. Daarom kan het exploiteren. Bovendien veroorzaakt fosfine de dood van mensen en dieren.

Aangezien een economisch pesticide de aluminiumfosfuro is, is het gebruik ervan een veel voorkomende oorzaak van de vergiftiging van mensen en brengt het een hoge sterftecijfer in.

Aluminium fosfuro is extreem gevaarlijk. Auteur: OpenClipart-Vectors. Bron: Pixabay.

Reageert met het vocht van de slijmvliezen en met het HCl -zoutzuur van de maag die het zeer toxische fosfaan pH -gas vormt₃. Daarom wordt door inhalatie en inname fosfine gevormd in het lichaam, met fatale effecten.

De inname ervan veroorzaakt bloeding van het maagdarmkanaal, cardiovasculaire ineenstorting, neuropsychiatrische aandoeningen, ademhalings- en nierfalen in een paar uur.

ALP is erg giftig voor alle terrestrische en waterdieren.

Referenties

1. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Fosfidealuminium. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Sjögren, B. et al. (2007). Aluminium. Andere aluminiumverbindingen. In Handbook on the Toxicology of Metals (derde editie). Hersteld van Scientedirect.com.
3. Gupta, r.C. en Crissman, J.W. (2013). Veiligheidsbeoordeling inclusief huidige en opkomende problemen in de toxicologische pathologie. Menselijk risico. In Haschek en Rousseaux's Handbook of Toxicology Pathology (derde editie). Hersteld van Scientedirect.com.
4. Wit, w.EN. en Bushey, tot.H. (1944). Aluminium phhosfide - voorbereiding en samenstelling. Journal of the American Chemical Society 1944, 66, 10, 1666-1672. Hersteld van pubs.ACS.borg.
5. Mirzaei, Maryam en Mirzaei, Mahmoud. (2011). Een theoretische studie van aluminium fosfide nanobuisjes van boor-dues. Computational and Theoretical Chemistry 963 (2011) 294-297. Hersteld van Scientedirect.com.
6. Takahashi, l. En Takahashi, k. (2018). Afstemmen van de elektronische structuur van een aluminium fosfide nanobuis. ACS Appl. Nano Mater. 2018, 1, 501-504. Hersteld van pubs.ACS.borg.
7. Gupta, p.K. (2016). Toxische effecten van pesiciden (agrochemicaliën). Fosfidealuminium. In fondsen van toxicologie. Hersteld van Scientedirect.com.