Metalen link

Koperen metalen link

Wat is de metalen link?

Hij Metalen link Het is er een die de atomen van de metalen elementen sterk verenigd onderhoudt. Het is aanwezig in metalen en definieert al hun fysieke eigenschappen die hen karakteriseren als harde, ductiele, kneedbare en goede geleiders van warmte en elektriciteit.

Van alle chemische bindingen is de metaalbinding de enige waarbij elektronen niet uitsluitend tussen een paar atomen bevinden, maar tussen miljoenen van hen worden gedemocaliseerd in een soort lijm of "zee van elektronen" die hen sterk verenigd houden of samenhangend.

Stel bijvoorbeeld dat het koperen metaal. In koper uw atomen CUID uw valentie -elektronen om de metalen binding te vormen. Deze link wordt weergegeven als kationen cu²⁺ (blauwe cirkels) omgeven door elektronen (gele cirkels). De elektronen zijn niet stil: ze bewegen door het koperen glas. Metalen worden echter niet formeel gesproken over kationen, maar over neutrale metaalatomen.

De metalen link wordt gecontroleerd door de eigenschappen van de metalen elementen te onderzoeken, evenals die van hun legeringen. Deze integreren een reeks heldere, zilveren, vasthoudend, harde materialen, die ook een hoog smeltende en kookpunten hebben.

Hoe is de metalen link?

Metallic Link in zink

De metalen link wordt alleen gevormd tussen een set of groep metaalatomen. Voor elektronen om al het metalen glas te verplaatsen, moet er een "snelweg" zijn waardoor ze kunnen reizen. Dit is ontworpen uit de overlapping van alle atomaire orbitalen van aangrenzende atomen.

Overweeg bijvoorbeeld een rij zinkatomen, Zn ··· Zn ··· Zn ····. Deze atomen overlappen hun atomaire orbitalen van Valencia om moleculaire orbitalen te creëren. Op hun beurt overlappen deze moleculaire orbitalen met andere orbitalen van aangrenzende Zn -atomen.

Elk zinkatoom draagt ​​twee elektronen bij om bij te dragen aan de metalen binding. Op deze manier ontstaan ​​de overlap of vereniging van de moleculaire orbitalen en de atomen die door het zink worden geschonken een "snelweg" waardoor de elektronen door het glas worden verplaatst alsof ze een lijm of een zee van elektronen zijn, of het baden van alle metalen atomen.

Kan u van dienst zijn: Endergonic Reaction

Metallic Link -eigenschappen

Structuren

De metalen link is compacte structuren, waar atomen nauw verenigd zijn, zonder veel afstand die ze scheidt. Afhankelijk van het type specifieke structuur, zijn er verschillende kristallen, sommige dichtst dan andere.

In metaalstructuren is er geen gepraat over moleculen, maar volgens andere perspectieven), maar over neutrale atomen (of kationen, volgens andere perspectieven). Terugkerend naar het voorbeeld van koper, in zijn verdichte kristallen zijn er geen moleculen cu₂, Met een Cu-Cu covalent link.

Reorganisatie

De metalen link heeft het eigendom van reorganisatie. Dit gebeurt niet met covalent en ionische links. Als een covalente link wordt gesplitst, wordt deze niet opnieuw gevormd alsof er niets was gebeurd. Ook zijn elektrische ladingen in de ionische binding onveranderlijk tenzij een chemische reactie plaatsvindt.

Overweeg bijvoorbeeld het metalen kwik om dit punt uit te leggen.

Het metalen verband tussen twee aangrenzende atomen van kwik, Hg ··· Hg, kan worden verbroken en opnieuw worden gevormd met een andere buur atoom als het glas wordt onderworpen aan een externe kracht die de vervormde vervormde.

Aldus wordt de link gereorganiseerd terwijl het glas de vervorming lijdt. Dit geeft metalen de eigenschappen van ductiele en kneedbare materialen. Anders zouden ze als stukjes glas of keramiek breken, zelfs heet.

Thermische en elektrische geleidbaarheid

De eigenschap van de metalen link om zijn verhuisde elektronen te hebben, geeft metalen ook de mogelijkheid om warmte en elektriciteit te voeren. Dit komt door het feit dat, omdat ze de verplaatst elektronen zijn en overal bewegen, atomaire trillingen effectief overbrengen alsof het een golf is. Deze trillingen worden vertaald in warmte.

Aan de andere kant, bij het verplaatsen van de elektronen zijn lege ruimtes erachter die anderen kunnen bezetten, waardoor een elektronische vacature heeft waarmee meer elektronen kunnen "rennen" en dus een elektrische stroom kunnen ontstaan.

Kan u van dienst zijn: Ethanamide: structuur, eigenschappen, gebruik, effecten

In principe is dit, zonder fysieke theorieën achter het fenomeen aan te pakken, de algemene verklaring van de elektrische geleidbaarheid van metalen.

Metalen glans

Landaliseerde en mobiele elektronen kunnen ook communiceren met zichtbare lichtfotonen en afwijzen. Afhankelijk van de dichtheden en het metaaloppervlak kunt u verschillende grijze of zilveren tinten vertonen, of zelfs iriserende flitsen. De meest uitzonderlijke gevallen zijn die van koper, kwik en goud, die fotonen van bepaalde frequenties absorberen.

Elektronen -delocatie

Om de metalen link te begrijpen, is het noodzakelijk om te begrijpen wat wordt begrepen door de verplaatsing van elektronen. Het is onmogelijk om te bepalen waar de elektronen zijn. Het kan echter worden geschat op welke ruimte met ruimte het waarschijnlijk zal vinden. In een covalente binding A-B is het elektronpaar verdeeld in de ruimte die atomen A en B scheidt; Er wordt dan gezegd dat ze zich tussen A en B bevinden.

In een AB-metalen link kan echter niet worden gezegd dat elektronen zich op dezelfde manier gedragen als in een covalente binding A-B. Ze bevinden zich niet tussen twee specifieke atomen van A en B, maar worden vervaagd of gericht op andere delen van de vaste stof waar er ook verdichte atomen zijn, dat wil zeggen, nauw verenigd, van A en B.

Wanneer dit zo is, wordt gezegd dat de elektronen van de metalen binding worden verplaatst: ze reizen elke richting waar er atomen van A en B zijn, zoals weergegeven in het eerste beeld met de koperatomen en hun elektronen.

Daarom is er in de metalen binding gesproken over een verhuizing van deze elektronen, en dit kenmerk is verantwoordelijk voor veel van de eigenschappen die metalen hebben. Op het ondersteunt ook de theorie van de zee van elektronen.

Voorbeelden van metalen links

Sommige metalen links voor gemeenschappelijk gebruik in het dagelijks leven zijn de volgende:

- Metaalelementen

Zink

Metallic Link in zink

In zink, een overgangsmetaal, zijn de atomen verenigd door de metalen binding.

Het kan u van dienst zijn: magnesiumnitraat (mg (no3) 2): structuur, eigenschappen, gebruik

Goud (au)

Puur goud, zoals de legeringen van dit materiaal met koper en zilver, worden momenteel extreem gebruikt in fijne sieraden.

Koper (Cu)

Dit metaal wordt veel gebruikt in elektrische toepassingen, dankzij de uitstekende elektriciteitsstationseigenschappen.

Zilver (AG)

Gezien de eigenschappen wordt dit metaal veel gebruikt in zowel fijne sieradentoepassingen als in industrieel veld.

Nikkel (Ni)

In zijn puurste toestand wordt het meestal gebruikt voor de vervaardiging van munten, batterijen, gieten of diverse metalen stukken.

Cadmium (CD)

Het is een zeer giftig materiaal en wordt gebruikt bij de uitwerking van batterijen.

Platina (pt)

Het wordt gebruikt in fijne sieraden (legeringen met goud) en in de uitwerking van laboratoriummetingsinstrumenten en tandheelkundige implantaten.

Titanium (ti)

Dit metaal wordt vaak gebruikt in de technische tak, evenals bij de productie van osteosynthetische implantaten, industriële toepassingen en sieraden.

Lead (PB)

Dit materiaal wordt gebruikt bij de uitwerking van elektrische geleiders, meer specifiek voor de productie van de buitenafdekking van telefoon- en telecommunicatiekabels.

- Metaalverbindingen

Gemeenschappelijk staal

IJzerreactie met koolstof produceert gemeenschappelijk staal, een materiaal dat veel beter bestand is tegen mechanische inspanningen in vergelijking met ijzer.

Roestvrij staal

Het is mogelijk om een ​​variatie van het vorige materiaal te vinden door gemeenschappelijk staal te combineren met overgangsmetalen zoals chroom en nikkel.

Bronzen

Het treedt op bij het combineren van koper met tin, respectievelijk in een geschatte verhouding van 88% en 12%. Het wordt gebruikt bij de uitwerking van openbare valuta, hulpmiddelen en ornamenten.

Mercuriuslegeringen

Verschillende kwiklegeringen met andere overgangsmetalen, zoals zilver, koper en zink, produceren de amalgamen die in de tandheelkunde worden gebruikt.

Chrome en platina legering

Dit type legering wordt veel gebruikt om scheerbladen te maken.

Leer

Deze tinnen legering, antimoon, ON en Bismuth wordt vaak gebruikt voor de uitwerking van huishoudelijke gebruiksvoorwerpen.

Messing

Het wordt gegenereerd door koper te combineren met zink, in een aandeel van respectievelijk 67% en 33%. Het wordt gebruikt bij de productie van hardware -artikelen.