Metaaleigenschappen

De Metaaleigenschappen, Zowel fysiek als chemisch zijn de sleutel tot de constructie van artefactsymfines en technische werken, evenals decoratieve ornamenten in verschillende culturen en feesten. 

Sinds onheuglijke tijden hebben ze nieuwsgierigheid opgelegd naar hun aantrekkelijke uiterlijk, in tegenstelling tot de dekking van de rotsen. Sommige van deze meest gewaardeerde eigenschappen zijn een hoge weerstand tegen corrosie, lage dichtheid, grote hardheid en vasthoudendheid en elasticiteit, onder andere.

In de chemie zijn metalen interessanter vanuit een atomair perspectief: het gedrag van hun ionen tegen organische en anorganische verbindingen. Evenzo kunnen metalen zouten voorbereiden die bestemd zijn voor zeer specifiek gebruik; Bijvoorbeeld koper- en goudzouten.

De eerste eigenschappen waren echter de eerste die de mensheid boeide. Over het algemeen worden ze gekenmerkt door duurzaam te zijn, wat vooral waar is in het geval van nobele metalen. Aldus werd alles wat leek op goud of zilver als waardevol beschouwd; Munten, sieraden, sieraden, ketens, beelden, platen, enz.

Fysieke eigenschappen van metalen

De fysieke eigenschappen van metalen zijn die welke ze als materialen definiëren en onderscheiden. Het is niet nodig dat ze een transformatie lijden die door andere stoffen worden veroorzaakt, maar door fysieke acties zoals het verwarmen, vervormen, gepolijst of eenvoudigweg kijken.

Schittering

De overgrote meerderheid van metalen is helder en heeft ook grijze of zilveren kleuren. Er zijn enkele uitzonderingen: kwik is zwart, koper is roodachtig, gouden goud en het osmium toont enkele blauwachtige tinten. Deze helderheid is te wijten aan de interacties van de fotonen met zijn elektronisch verplaatst oppervlak door de metalen link.

Hardheid

Metalen zijn moeilijk, behalve alkalisch en enkele andere. Dit betekent dat een metalen balk het oppervlak dat aanraakt, kan raspen. In het geval van alkalische metalen, zoals Rubidio, zijn ze zo zacht dat ze met vingers kunnen worden geschraapt; Tenminste voordat ze het vlees beginnen te corroderen.

Kneedbaarheid

Metalen zijn meestal kneedbaar bij verschillende temperaturen. Wanneer ze worden geraakt, en als ze vervormen of verpletteren zonder breuk of crumble, dan wordt gezegd dat metaal kneedbaar is en kneedbaarheid vertoont. Niet alle metalen zijn kneedbaar.

Het kan u van dienst zijn: perchlooroxide (CL2O7)

Ductiliteit

Synthetische goudkristallen. Alchemist-pk. WWW.Pse-Mendelejew.van [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0/akte.in)]

Metalen kunnen, naast kneedbaar, ductiel zijn. Wanneer een metaal ductiel is in staat om vervormingen in dezelfde richting te lijden, worden ze alsof het een draad of draad is. Als bekend is dat een metaal in kabelwielen kan worden op de markt gebracht, kunnen we bevestigen dat het een ductiel metaal is; Bijvoorbeeld koper- en gouden draden.

Thermische en elektrische geleidbaarheid

Koperen draden

Metalen zijn goede geleiders van zowel warmte als elektriciteit. Onder de beste warmtebestuurders hebben we aluminium en koper; Terwijl degenen die de elektriciteit beter leiden, zilver, koper en goud zijn. Daarom is koper een zeer gewaardeerd metaal in de industrie vanwege de uitstekende thermische en elektrische geleidbaarheid.

Sonoriteit

Metalen zijn geluidsmaterialen. Als er twee metalen stukken worden geraakt, zal een karakteristiek geluid voor elk metaal optreden. Metaalexperts en geliefden zijn in staat om ze te onderscheiden door het geluid dat ze uitzenden.

Hoog smelten- en kookpunten

Kwik in vloeibare vorm. Bionerd [cc door (https: // creativeCommons.Org/licenties/door/3.0)]

Metalen kunnen hoge temperaturen weerstaan ​​voordat ze smelten. Sommige metalen zoals Tungsten en Osmio Fund bij temperaturen van respectievelijk 3422 ºC en 3033 ºC. Zink (419,5 ºC) en natrium (97,79 ºC) smelten echter bij zeer lage temperaturen.

Onder alle cesium (28,44 ºC) en gallium (29,76 ºC) zijn die die de lagere temperaturen smelten.

Uit deze waarden kunt u een idee hebben waarom een ​​elektrische boog wordt gebruikt in lasprocessen en intense flitsen komt voort.

Aan de andere kant geven hoge smeltpunten zelf aan dat alle metalen vast zijn bij kamertemperatuur (25 ºC); behalve kwik, het enige metaal en een van de weinige chemische elementen die vloeistof is.

Legeringen

Hoewel het niet als zo'n fysieke eigenschap is, kunnen metalen met elkaar worden gemengd, op voorwaarde dat hun atomen erin slagen zich aan te passen aan originate legeringen. Dit zijn daarom solide mengsels. Een paar metalen kan gemakkelijker worden verhoogd dan een andere; en sommigen kunnen zich in feite helemaal niet verzinnen vanwege de lage affiniteit tussen hen.

Het kan u van dienst zijn: calcogenen of amphumos

Het koper "wordt goed" met het blik en mengt zich met hem om brons te vormen; of met zink, om het koper te vormen. De legeringen bieden meerdere alternatieven wanneer alleen metalen niet voldoen aan de kenmerken die nodig zijn voor een aanvraag; zoals wanneer u de lichtheid van een metaal wilt combineren met de vasthoudendheid van een ander.

Chemische eigenschappen van metalen

De chemische eigenschappen zijn die inherent aan hun atomen en hoe ze omgaan met moleculen buiten hun omgeving om te stoppen met metalen, om te transformeren in andere verbindingen (oxiden, sulfiden, zouten, organometallische complexen, enz.)). Ze gaan dan over hun reactiviteit en hun structuren.

Structuren en links

Metalen worden in tegenstelling tot niet-metalen elementen niet gegroepeerd als moleculen, M-M, maar als een netwerk van M-samenhangende atomen door hun externe elektronen.

In die zin blijven metaalatomen sterk verenigd door een "zee van elektronen" die ze baden en overal gaan; Dat wil zeggen, ze zijn uitgeschakeld, ze zijn niet gefixeerd in een covalente binding, maar ze vormen de metaalbinding. Dit netwerk is zeer geordend en repetitief, dus we hebben metaalkristallen.

Metaalkristallen, van verschillende maten en vol imperfecties, en hun metalen link, zijn verantwoordelijk voor de waargenomen fysische eigenschappen en maatregelen voor metalen. Degene die kleurrijk, heldere, goede geleiders en geluid is, alles is te wijten aan zijn structuur en zijn elektronische verhuizing.

Er zijn kristallen waar atomen beter worden verdicht dan andere. Daarom kunnen metalen net zo dicht zijn als lood, osmium of iride; of zo licht als lithium, zelfs in staat om op water te drijven voordat ze reageren.

Corrosie

Metalen zijn vatbaar voor corrode; Hoewel verschillende van hen het uitzonderlijk kunnen terugtrekken onder normale omstandigheden (nobele metalen). Corrosie is een progressieve oxidatie van het metaaloppervlak, dat uiteindelijk afbrokkelt, waardoor vlekken en gaten worden veroorzaakt die het heldere oppervlak bederven, naast andere ongewenste kleuren.

Metalen zoals titanium en iridium hebben een hoge corrosieweerstand, omdat de gevormde laag van hun oxiden niet reageert met vocht, noch zuurstof toestaat om het binnenste van het metaal binnen te dringen. En van de gemakkelijkste metalen van Corroer hebben we ijzer, wiens roestig is behoorlijk herkenbaar vanwege de bruine kleur.

Kan u van dienst zijn: uitgebreide eigenschappen van materie

Reducerende middelen

Sommige metalen zijn uitstekende reducerende middelen. Dit betekent dat ze hun elektronen overgeven aan andere enthousiaste elektronensoorten. Het resultaat van deze reactie is dat ze uiteindelijk kationen worden, m^N+, waar N Het is de metaaloxidatietoestand; dat wil zeggen, de positieve belasting, die veelzijdig kan zijn (groter dan 1+).

Alkalische metalen worden bijvoorbeeld gebruikt om sommige oxiden of chloriden te verminderen. Wanneer dit gebeurt met natrium, NA, verliest het zijn enige elektron in Valencia (omdat het uit groep 1 is) om te blijven als een ionen of natriumkation, NA⁺ (Monovalent).

Evenzo komt het voor bij calcium, CA (groep 2), die twee elektronen verliest in plaats van slechts één en blijft als een tweewaardige CA²⁺.

Metalen kunnen worden gebruikt als reducerende middelen omdat het elektropositieve elementen zijn; Ze hebben de neiging om hun elektronen te geven dan om hen van andere soorten te winnen.

Reactiviteit

Dat gezegd hebbende dat elektronen de neiging hebben elektronen te verliezen, wordt verwacht dat ze in al hun reacties (of de meeste) uiteindelijk in kationen transformeren. Nu werken deze kationen in uiterlijk samen met anionen om een ​​breed scala aan verbindingen te genereren.

Alkalische en alkalische metalen reageren bijvoorbeeld direct (en explosief) met water om hydroxiden te vormen, m (oh)_N, gevormd door ionen m^N+ en oh^-, of door M-OH-links.

Wanneer metalen reageren met zuurstof op hoge temperaturen (zoals die bereikt door een vlam), worden ze omgezet in oxiden M₂OF_N (NA₂Of, Cao, mgo, tot₂OF₃, enz.)). Dit komt omdat we in de lucht zuurstof hebben; Maar ook stikstof, en sommige metalen kunnen een mengsel van oxiden en nituros vormen, m₃N_N (Tin, Aln, Gan, Be₃N₂, Ag₃N, etc.)).

Metalen kunnen worden aangevallen door sterke zuren en basen. In het eerste geval worden zouten verkregen, en in de tweede opnieuw basishydroxiden of complexen.

De oxidelaag die sommige metalen bedekt, voorkomt zuren die metaal aanvallen. Hydrochloorzuur kan bijvoorbeeld niet alle metalen oplossen die hun respectieve metaalchloriden vormen, in water oplosbaar.