Verdunningsconcept, hoe wordt het gedaan, voorbeelden, oefeningen

De verdunning Het is een procedure waardoor de concentratie van een oplossing in het algemeen wordt verminderd met de toevoeging van een verdunningsmiddel. Verdunning kan echter ook optreden door een proces dat opgeloste stof uit de oplossing verwijdert.

Deze laatste procedure, hoewel het vreemd klinkt, is routinematige oefening in de keuken wanneer een aardappel wordt toegevoegd aan een zeer zout voedsel om overtollig zout te verwijderen. Het voedsel zal een minder zoute smaak hebben omdat de aardappelen hun zoutgehalte absorberen.

Aangezien een waterige oplossing van fenolftaleïne wordt verdund, verliest de kleur intensiteit. Bron: Pxhere.

De uitgevoerd verdunning, of te doen, wordt uitgedrukt in termen zoals: 1/5. Dit betekent dat om de verdunning uit te voeren, een volume van de geconcentreerde oplossing wordt genomen en vier volumes van het verdunningsmiddel worden toegevoegd; Meestal water. In dit geval vertegenwoordigt nummer 5 de verdunningsfactor.

De verdunningsfactor is de verhouding tussen de initiële concentratie van de oplossing en de uiteindelijke concentratie van verdunde oplossing. Evenzo is de verdunningsfactor het quotiënt tussen het volume van de verdunde oplossing en het volume van de geconcentreerde oplossing die tot verdunning is genomen.

[TOC]

Hoe is een verdunning?

Theoretisch redeneren

Om een ​​verdunning te bereiden, wordt een bepaald volume van de geconcentreerde oplossing genomen en wordt het naar een container gebracht, waardoor het verdunningsmiddel wordt toegevoegd totdat het volume wordt bereikt dat is berekend voor de verdunde oplossing.

De massa opgeloste stof die uit de geconcentreerde oplossing is genomen om de verdunning te maken, is exact hetzelfde als de massa opgeloste stof die in de container wordt geplaatst die wordt gebruikt om de verdunning te doen.

M_Je = m_F

Zijn m_Je De opgeloste massa van de geconcentreerde oplossing die wordt gebruikt voor verdunning, en m_F De opgeloste massa van de verdunde oplossing. We weten dat ook:

Het kan u van dienst zijn: Laboratoriummaterialen: 43 introduceert en zijn functies

M_Je = V_Je · C_Je

M_F  = V_F · C_F

Vervang vervolgens:

v_Je · C_Je = V_F · C_F

De vergelijking herschrijven:

C_Je  / C_F = V_F / V_Je

C_Je / C_F Het is de verdunningsfactor (de tijden die nodig is om de geconcentreerde oplossing te verdunnen). V_F / V_Je Het telt ook als een verdunningsfactor.

Sollicitatie

Als u een verdunning wilt voorbereiden, moet u de keren weten dat de geconcentreerde oplossing moet worden verdund om de gewenste concentratie van de verdunde oplossing te verkrijgen (verdunningsfactor). Om dit te doen, is de concentratie van de geconcentreerde oplossing tussen de concentratie van de verdunde oplossing verdeeld.

Maar: welk volume van de geconcentreerde oplossing moet worden genomen tot verdunning? Als het uiteindelijke volume van de verdunde oplossing bekend is (v_F) en de verdunningsfactor, het is gemakkelijk om het volume van de geconcentreerde oplossing te kennen (V_Je), noodzakelijk om de gewenste verdunning uit te voeren:

v_Je = V_F / FD

Procedure

Het volume van de berekende geconcentreerde oplossing wordt gemeten (V_Je) door een pipet of afgestudeerde cilinder en wordt in een geaggoreerde kolf gegoten. Vervolgens wordt het verdunningsmiddel toegevoegd tot de flens van de kolf die het volume van de verdunde oplossing aangeeft (V_F)).

Serie verdunning

Dit type verdunning wordt vaak gebruikt in volumetrische analyse. Om dit te doen, zijn seriële testbuizen gerangschikt en in elk van hen wordt hetzelfde volume gedeïoniseerd water toegevoegd; Bijvoorbeeld 2 ml.

U kunt een 1/5 serumverdunning voorbereiden. Vervolgens wordt 2 ml serumverdunning toegevoegd aan de eerste buis met 2 ml water. De buis wordt goed geroerd en 2 ml van dit mengsel wordt overgebracht naar buis 2.

Vervolgens wordt Tube 2 goed gemengd en wordt 2 ml van zijn inhoud overgebracht naar Tube 3, enzovoort tot de Tube -serie. Als gevolg van deze procedure zijn er testbuizen met verdunningen van serum 1/10, 1/20, 1/40 ..

Kan u van dienst zijn: CO2 Linktype

Voorbeelden van verdunningen

Sommige verdunningsvoorbeelden zijn:

-Verdun 1/10 Een oplossing van NaCl 5 m, om een ​​0,5 M NaCl -oplossing te verkrijgen.

-Waterverslaving of ander verdunningsmiddel om te schilderen om de intensiteit van de kleur te verminderen of om de viscositeit van hetzelfde te verminderen.

-Het aggregaat van melk tot koffie om koffieconcentratie te verminderen en een soepelere en zachtere smaak te bieden.

-Verdun met water een limonade om de zuurgraadconcentratie te verminderen.

-Maak de verdunning van een serum om de mate van een antilichaam erin te maken.  

Opdrachten

Oefening 1

Hoe vaak moet u een 0,5 M NaCl -oplossing verdunnen om een ​​1 liter van de 0,025 m -oplossing te verkrijgen, en wat ook het volume zal zijn van de 0,5 M NaCl -oplossing die nodig is om de verdunde oplossing te bereiden?

We beginnen bij de verdunningsfactor:

FD = C_Je / C_F

We hebben alle gegevens:

C_Je = Initiële concentratie (0,5 m)

C_F  = Laatste concentrra (0,025 m)

En we berekenen daarom:

FD = 0,5 m / 0,025 m

= 20

De 0,5 M NaCl -oplossing moet 20 keer worden verdund om een ​​0,025 M NaCl -oplossing te verkrijgen.

Met deze FD -waarde kunnen we nu het initiële volume berekenen dat moet worden genomen uit de geconcentreerde oplossing voor deze verdunning:

FD = V_F / V_Je

We wissen V_Je En we lossen op:

v_Je = 1 l / 20

= 0,05 l

= 50 ml

Er zijn daarom 50 ml van de 0,5 M NaCl -oplossing om een ​​liter van de 0,025 M NaCl -oplossing te bereiden.

Oefening 2

Hoeveel ml van een zwavelzuurreagens (h₂SW₄) Met een concentratie van 95 % (m/m) en een dichtheid van 1,84 g/ml zijn ze vereist om 250 ml van een 0,5 m zwavelzuuroplossing te bereiden? Molecuulgewicht van zwavelzuur: 98 g/mol.

Kan u van dienst zijn: alkalische metalen: fysische en chemische eigenschappen, gebruik, verkrijgen

De eerste stap is om de molariteit van geconcentreerd zwavelzuur te berekenen:

M = V · D

We bepalen de massa van h₂SW₄ overeenkomend met de oplossing met de gegeven dichtheid:

M = 1.000 ml · 1,84 g/ml

= 1.840 g

Omdat zwavelzuur 95 % zuiverheid heeft, moet de reële massa worden berekend:

M = 1.840 g · (95/100)

= 1.748 g

Omdat er een liter H -oplossing werd verondersteld₂SW₄ Met 95%zullen de mol in deze gram ons rechtstreeks molariteit geven:

M = (1.748 g/l)/(98 g/mol)

= 17.83

We weten dat de massa van h₂SW₄ die wordt verdund, is hetzelfde voor en na verdunning:

M_Je = m_F

C_Je · V_Je = c_F · V_F

v_Je = c_F · V_F  / C_Je

En we besluiten naar V_Je:

v_Je = 0,5 m · 250 ml / 17,83 m

= 7.010 ml

Om dan 250 ml van een 0,5 m zwavelzuuroplossing te bereiden, wordt een deel van het water in de klik geplaatst.

Oefening 3

Hoeveel ml water moet worden toegevoegd tot 50 ml aan een calciumchloride -oplossing (CACL₂) 0,25 m, om een ​​klikoplossing voor te bereiden₂ bij 0,0125 m?

Nogmaals, er is geen verlies van cocl₂ Zodra je verdunnen:

v_Je · C_Je = V_F · C_F

We wissen en lossen op voor V_F:

v_F  = V_Je  · C_Je / C_F

= 50 ml · 0,25 m / 0,0125 m

= 1.000 ml

Te toegevoegd volume water = V_{F -} v_Je

1.000 ml - 50 ml = 950 ml

Het is noodzakelijk, voeg 950 ml water toe tot 50 ml aan de 0,5 M calciumchloride -oplossing. Op die manier zal 1 voorbereiden 1.000 ml 0,0125 M calciumchloride -oplossing.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Wikipedia. (2020). Verdunning (vergelijking). Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
3. Jessie A. Sleutel. (S.F.)). Verdunningen en concentraties. Opgehaald uit: OpenTextbc.AC
4. Chemteam. (S.F.)). Verdunning: definitie en berekeningen. Hersteld van: chemteam.Info
5. David R. Caprette. (2012). Verdunningen maken. Hersteld van: ruf.Rijst.Edu