Natriumdichromaat (NA2CR2O7) Eigenschappen, productie, gebruik

Hij natriumdichromaat Het is een anorganische verbinding van formule na2cr2o7. Het is een van de vele zeswaardig chroomverbindingen (Cr VI). De structuur wordt geïllustreerd in figuur 1, hoewel het zout meestal wordt behandeld in zijn dihydraatvorm waarvan de formule na2cr2o7 · h2o zou zijn.

Het heeft twee ionische bindingen tussen natriummoleculen en zuurstof met negatieve belasting. Chrome mineraal wordt geëxtraheerd uit natriumdichromaat. Miljoenen kilogram natriumdichromaat worden jaarlijks geproduceerd.

Figuur 1: Natriumdichromaatstructuur

China is de grootste producent van natriumdichromaat, maar Chinese chemische planten hebben een relatieve lage productie, minder dan 50.000 ton per jaar elk, in vergelijking met de Kazakstan -fabriek die meer dan 100 produceert.000 ton per jaar.

Planten in Rusland, de Verenigde Staten en het Verenigd Koninkrijk hebben een tussenproductie tussen 50.000 en 100.000 ton per jaar (Kogel, 2006).

In termen van reactiviteit en uiterlijk presenteert het natriumdichromaat eigenschappen die vergelijkbaar zijn met kaliumdichromaat, maar natriumzout is meer oplosbaar in water en heeft een equivalent gewicht minder dan kaliumzout.

Natriumdichromaat produceert chroom toxische dampen wanneer verhit. Het is een sterk oxidatiemiddel en is zeer corrosief.

Deze verbinding is te vinden in verontreinigde drinkwaterbronnen uit verschillende industriële processen zoals gegalvaniseerde of galvanoplastiektechnieken, lederen zonnebank en textielproductie.

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen

Natriumdichromaat bestaat uit roodachtige oranje monoklinische structuurkristallen. Het molecuulgewicht is 261,97 g/mol in zijn watervrije vorm en 298.00 g/mol in zijn dihydraatvorm.

Heeft een fusiepunt van 356.7 graden Celsius, een kookpunt van 400 graden Celsius waarin het kapot gaat. Het heeft een dichtheid van 2,52 g/ml.

Figuur 2: Natriumdichromaat uiterlijk

Figuur 2 toont het uiterlijk van natriumdichromaat. De oplosbaarheid in water is 187 g per 100 gram bij 25 graden Celsius en zijn ethanoloplosbaarheid is 513,2 gram per liter tot 19.4 graden Celsius (National Center for Biotechnology Information, S.F.)).

Het wordt beschouwd als een stabiele verbinding indien opgeslagen onder de aanbevolen omstandigheden en is niet ontvlambaar. Omdat het een sterk oxidatiemiddel is, is het corrosief en in oplossing is het zuur met het vermogen om pH te verminderen tot 4 met een oplossing van 1% P/V.

Kan u van dienst zijn: glasionomeer: ​​voorbereiding, eigenschappen, typen, gebruik

Productie methodes

Natriumchromaat kan dicromato worden door een continu proces dat zich bezighoudt met zwavelzuur, koolstofdioxide of een combinatie van deze twee.

De verdamping van de natriumdichromaatlikeur veroorzaakt de neerslag van natriumsulfaat en / of natriumbicarbonaat, en deze verbindingen worden geëlimineerd vóór de kristallisatie van natriumdichromaat.

Natriumdichromaat kan worden gedaan in een proces van drie stappen:

1. Alkalisch gebraden van chromietoxidatieomstandigheden
2. Uitlopend. Extractie van de oplosbare materie uit een mengsel door de werking van een vloeibaar oplosmiddel
3. Natriummonochromaatomzetting in natriumdichromaat door middel van een zuur.

Het anhydro -natriumdichromaat kan worden bereid door fusie van het dihydrated natriumdichromaat, kristalliserende waterige dichromato -oplossingen boven 86 graden C, of ​​drogende natriumdichromaatoplossingen bij drogers door spuiten te spuiten.

69 en 70% P/V Natriumdichromaatoplossingen worden gebruikt als een handige en winstgevende methode voor het verzenden van hoeveelheden, het vermijden van handmatige manipulatie of glasoplossing.

Reactiviteit en gevaren

Het is een sterk oxidatiemiddel. Onverenigbaar met sterke zuren. Contact met brandbare materialen kan branden veroorzaken. U kunt giftige chroomoxidedampen vormen in warmte of vuur.

Het goed bekende "chroomzuurmengsel" van dichromaat en zwavelzuur met organisch afval resulteert in een gewelddadige exotherme reactie. Dit mengsel in combinatie met acetonresten leidt ook tot een gewelddadige reactie.

De combinatie van dichromaat en zwavelzuur met alcoholen, ethanol en 2-propanol resulteert in een gewelddadige exotherme reactie. Vanwege het optreden van veel incidenten waarbij het mengsel van zwavelisch dichromaatzuur met oxideerbare organische materialen betrokken is, is het waarschijnlijk beter om dergelijke interacties te voorkomen.

De combinatie van het dichromaat met hydrazine is explosief, men kan verwachten dat de reactie van het dichromaat krachtig zal zijn met amines in het algemeen. De toevoeging van het zout van uitgedroogd dichromaat aan azijnzuuranhydride leidt tot een exotherme reactie eindelijk explosief. 

Boor, silicium en dichromaten vormen pyrotechnische mengsels. Een mengsel van azijnzuur, 2-methyl-2-pente en dicromato leidt tot een ongebreidelde reactie (chemisch datasheet natriumdichromaat., 2016).

Het inademen van stof of mist veroorzaakt ademhalingsirritatie die soms lijkt op astma. Septumboren kan optreden. Het wordt als gif beschouwd.

Inname veroorzaakt braken, diarree en, zeer ongewoon, maagcomplicaties en nier. Oog- of huidcontact produceert lokale irritatie. Herhaalde blootstelling aan huid veroorzaakt dermatitis.

Kan u van dienst zijn: Samario: kenmerken, structuur, verkrijgen, gebruik

Natriumdichromaat is carcinogeen bij mensen. Er zijn aanwijzingen dat hexavalent chroomverbindingen of Cr (VI) longkanker bij mensen kunnen veroorzaken. Er is aangetoond dat natriumdichromaat longkanker bij dieren veroorzaakt.

Hoewel natriumdichromaat niet is geïdentificeerd als een teratogeen- of reproductieve risicocomplex, is het bekend dat hexavalent of Cr (VI) chroomverbindingen teratogenen zijn en reproductieve schade veroorzaken, zoals het verminderen van de vruchtbaarheid en het interfereren met menstruatiecycli.

Natriumdichromaat kan lever- en nierschade veroorzaken, dus het moet met extreme zorg worden behandeld (New Jersey Department of Health, 2009).

In het geval van inname moet het slachtoffer water of melk drinken; Induceer nooit braaksel. In geval van contact met de huid of ogen moet deze worden behandeld als zuurverbrandingen; De ogen met water worden minstens 15 minuten gespoeld.

Externe laesies kunnen worden gewreven met een 2% oplossing van natriumthiosulfaat. In alle gevallen moet u een arts raadplegen.

Gebruik en toepassingen

Afgezien van het belang ervan bij de productie van andere chroomchemicaliën, heeft natriumdichromaat ook veel direct gebruik als ingrediënt bij de productie van:

• Metalen afwerking: help corrosiebestendigheid en schone metalen oppervlakken, is ook voorstander van verfhechting.
• Organische producten: gebruikt als oxidatiemiddelen bij de productie van producten zoals vitamine K en was.
• Pigmenten: gebruikt bij de productie van anorganische chromaatpigmenten waar het een reeks stabiele kleuren in het licht produceert. Sommige chromato -graden zoals corrosieremmers in de onderste lagen en primers worden ook gebruikt.
• Keramiek: gebruikt bij de bereiding van gekleurd glas en keramische emaille.
• Textiel: gebruikt als een bijvaller voor zure kleurstoffen om zijn snelle kleureigenschappen te verbeteren.
• Chrome sulfaatproductie.

(Natriumdichromaat. De bouwsteen voor vrijwel alle andere chroomverbindingen., 2010-2012)

Dihydrateerd natriumdichromaat, het gebruik ervan is ideaal in verschillende omstandigheden, waaronder toepassingen met hoge temperatuur, zoals keramische en gekleurde glazen emaille.

Chromisch oxide, omdat het moeilijker is dan andere metaaloxiden, zoals titanium of ijzer, is ideaal voor omgevingen waar de temperatuur- en procesomstandigheden agressief zijn.

Deze stof wordt voornamelijk gebruikt om andere chroomverbindingen te produceren, maar wordt ook gebruikt in bentonitisch slib dat wordt gebruikt bij de olieproductie, in houtconserveermiddelen, bij de productie van organische chemicaliën en als corrosieremmer.

Het kan u van dienst zijn: Selsitair zuur (H2SO3): eigenschappen, risico's en gebruik

Wanneer gemengd met aluminium en kaliumdichromaat, met behulp van het aluminium-thermale proces, produceert chroomoxide metaalchroom met hoge zuiverheid met hoge zuiverheid. Dit is een essentieel ingrediënt bij de productie van hoogwaardige superlaties die in de ruimtevaartindustrie worden gebruikt.

In de organische synthese wordt natriumdichromaat gebruikt als een oxidatiemiddel bij oxide -reacties vermindering van de aanwezigheid van zwavelzuur.

figuur 3. Gebruik van natriumdichromaat in organische synthese.

Bijvoorbeeld de oxidatie van het P nitrotolueen om P nitrobenzoëzuur te vormen, in de oxidatie van N-Butanol om N-Butaldehyde te vormen, bij de vorming van het cyclohexanon uit de cyclohexanol en de vorming van het adipezuur zoals geïllustreerd in figuren 3.1, 3.23.3 en 3.4 respectievelijk (v.K. Ahuwalia, 2004).

Biochemie

Intratraqueale instillatie van natriumdichromaat (CRVI) en chroomacetaathydroxide (CRIII) bij mannelijke ratten resulteerde in verhoogde concentraties chroomconcentraties in totaal bloed, plasma en urine tot 72 uur na blootstelling; De maximale concentraties werden bereikt op 6 uur na de tentoonstelling.

De verhouding tussen het gehele bloedchroom en de chroomplasmaconcentraties was aanzienlijk verschillend voor Cr (VI) en Cr (III) behandelingen. Daarom moet chroom- en chrome chroomanalyse worden gebruikt voor evaluatie van chromen blootstelling.

Chrome werd ook gedetecteerd in perifere lymfocyten. CR (VI), maar niet Cr (III) aanzienlijk verzameld in lymfocyten na behandeling. Deze cellen kunnen worden gebruikt als biomarkers van de evaluatie van blootstelling aan chroomverbindingen (Hooth, 2008).

Referenties

1. Chemisch datasheet natriumdichromaat. (2016). Opgehaald van Cameo Chemicals: Cameochemicals.NOAA.
2. Hoth, m. J. (2008). Technisch rapport over toxicologie en carcinogenese studies van natriumdichromaatdihydraat. National Institute of Health USA.
3. Kogel, J. EN. (2006). Industriële mineralen en rotsen: grondstoffen, markten en gebruik zevende editie. Littleton Colorado: Society of Mining, Metallurgyc and Exploration Inc.
4. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (S.F.)). PubChem Compound -database; CID = 25408. Opgehaald van PubChem.com: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
5. New Jersey Department of Health. (2009, november). Hazartous Substance Fact Sheet natriumdichromaat. Opgehaald van NJ.Gov: NJ.Gov.
6. Natriumdichromaat. De bouwsteen voor vrijwel alle andere chroomverbindingen. (2010-2012). Opgehaald uit elementis chroom: elementischromium.com
7. K. Ahluwalia, r. NAAR. (2004). Inzicht in praktische organische chemie: preparaten en kwantitatieve analisys. Delhi: University Press (India).