Eigenschappen van natriumhydride (NAH), reactiviteit, gevaren, gebruik

Hij natriumhydride Het is een anorganische verbinding van de NAH -formule. Het heeft een ionische binding tussen natrium en hydride. De structuur is geïllustreerd in figuur 1. Het is representatief voor de zoutoplossinghydroren, wat betekent dat het een hydride is vergelijkbaar met zout, samengesteld uit Na+ en H-ionen, in tegenstelling tot de meest moleculaire hydurns zoals Bordeal, methaan, ammoniak en water.

De kristallijne structuur heeft een coördinatienummer 6, waarbij elk natriummolecuul is omgeven door 8 hydride-ionen die een octaëdrische vorm vertonen en wordt geïllustreerd in figuur 2 (Mark Winter [de Universiteit van Sheffield and Weblements Ltd, 1993-2016).

Natriumhydridestructuur. Figuur 2. Kristallijne structuur van natriumhydride.

De verbinding wordt bereid door de directe reactie tussen natrium- en waterstofgas (natriumhydride -formule - natriumhydride -gebruik, eigenschappen, structuur en formule, 2005-2017) als volgt:

H2 + 2na → 2nah

Natriumhydride wordt commercieel verkocht als een vorm van 60% P/P -dispersie (gewichtsgewichtpercentage) in minerale olie voor veilige manipulatie (natriumhydride, s.F.)).

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen van natriumhydride

Natriumhydride is een witte vaste stof wanneer het puur is, hoewel het over het algemeen grijs of zilver wordt bereikt. Uw uiterlijk wordt getoond in figuur 3.

figuur 3. Natriumhydride uiterlijk.

De NAH heeft een molecuulgewicht van 23.99771 g/mol, een dichtheid van 1.396 g/ml en een smeltpunt van 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Het is onoplosbaar in ammoniak, benzeen, koolstoftetrachloride en koolstofdisulfide (National Center for Biotechnology Information, S.F.)).

De compound is extreem onstabiel. Pure NAH kan gemakkelijk in de lucht ontstoken. Als het in contact komt met het aanwezige water in de lucht, brengt het zeer ontvlambare waterstof uit.

Kan u van dienst zijn: gewaardeerde oplossingen

Wanneer het open staat voor lucht en vocht, wordt NAH ook gemakkelijk gehydrolyseerd in de sterke corrosieve basis van natriumhydroxide (NaOH) volgens de reactie:

NAH + H2O → NaOH + H2

In deze reactie is te zien dat natriumhydride zich als een basis gedraagt. Dit komt door elektronegativiteit.

Natrium heeft een significant lagere elektronegativiteit (≈1,0) dan waterstof (≈2,1), wat betekent dat waterstof -extracten elektronendichtheid naar zichzelf, weggeleid van natrium om een ​​natriumkation en een anion van hydride te genereren.

Om een ​​compound een Brønsted -zuur te zijn, heeft het nodig. Alleen dan kan het formeel worden omschreven als H+ en kan het als zodanig worden gedissocieerd.

Een hydride wordt veel beter omschreven als H- en heeft een paar vrije elektronen. Als zodanig is het een Brønsted -basis, geen zuur. In feite, als de Brønsted/basedefinitie zich uitstrekt in de manier waarop Lewis dat deed, zal dit concluderen dat natrium (Na+) de zuursoort hier is.

Het zuurreactieproduct/Brønsted-basis van het H-zuur en het H2-zuur wordt. Omdat zure waterstof rechtstreeks uit water wordt geëxtraheerd, kan waterstofgas borrelen en de balans verplaatsen, zelfs als de reactie niet thermodynamisch wordt begunstigd.

OH -ionen kunnen worden geschreven met de rest van het Na+ -kation om natriumhydroxide te geven (waarom is vast natriumhydride met basis en geen zuur wanneer het met water wordt gereageerd?, 2016).

Kan u van dienst zijn: omgekeerde sublimatie: concept en voorbeelden

Reactiviteit en gevaren

De verbinding is een krachtig reductiemiddel. Val de SiO2 aan in glas. Het is ontstoken om contact op te nemen met F2, CL2, BR2 en I2 Gaseous (de laatste bij temperaturen van meer dan 100 ° C), vooral in aanwezigheid van vocht, om HF, HCL, HBR en HI te vormen.

Reageert met zwavel om NA2S en H2S te geven. Kan explosief reageren met dimethylsulfoxide. Raadachtig reageren met acetyleen, zelfs -60 ° C. Het is spontaan ontvlambaar in fluoride.

Het begint een polymerisatiereactie in etyl-2,2,3-trifluoropropionato, zodat de ester gewelddadig ontleedt. De aanwezigheid in de voedings- en trifluoracetaatzuigreactie van ethyl, heeft explosies veroorzaakt (natriumhydride, 2016).

Natriumhydride wordt als corrosief beschouwd voor huid of ogen, vanwege het potentieel van bijten door -producten van waterreacties.

In het geval van oogcontact moeten deze worden gespoeld met grote hoeveelheden water, onder de oogleden gedurende minimaal 15 minuten en onmiddellijk medische hulp zoeken.

Borstel in het geval van huidcontact onmiddellijk en spoel het gebied met water af en spoel het gebied. Zoek naar medische hulp als irritatie aanhoudt.

Het is schadelijk voor inname door waterreactie. Geen braaksel veroorzaken. Medische hulp moet onmiddellijk worden gevraagd en naar het slachtoffer worden overgedragen aan een medisch centrum.

De natriumhydride -dispersie in olie is geen stof. Het materiaal dat reageert, kan echter een fijne bijtende mist uitzenden. In het geval van inademing moet de mond worden gespoeld met water en het slachtoffer overbrengen naar een plaats met frisse lucht. Medische zorg moet worden gezocht (Rhom en Hass Inc., 2007).

Toepassingen

Het belangrijkste gebruik van natriumhydride is het uitvoeren van condensatie- en alkylatiereacties die worden ontwikkeld door de vorming van een carbanion (gekatalyseerd door de basis).

Het kan u van dienst zijn: benzeenderivaten

Natriumhydride in olie lijkt op natrium en metalen natriumalcohol, in zijn vermogen om te functioneren als een niet -directagent middel in de acetoacetische ester, Claisen condensaties, Stobbe, Dieckmann en andere gerelateerde reacties gerelateerde reacties. Het heeft voordelen gemarkeerd ten opzichte van andere condensatiemiddelen waarin:

1. Het is een sterkere basis, wat resulteert in een meer directe devotonatie.
2. Er is geen teveel nodig.
3. De geproduceerde H2 geeft een maat voor de uitbreiding van de reactie.
4. Secundaire reacties zoals reducties worden geëlimineerd.

Aromatische en heterocyclische aminesalkylaties zoals 2-amypiridine en fenotiazine worden gemakkelijk bereikt met hoge prestaties met behulp van tolueen-methylformmengsels. De concentratie dimethylformamide is een variabele die wordt gebruikt om de reactiesnelheid te regelen (Aguckley, 1957).

Het gebruik van natriumhydride voor waterstofopslag voor gebruik in brandstofcelvoertuigen is voorgesteld, waarbij de hydride wordt vergrendeld in plastic korrels die worden verpletterd in aanwezigheid van water om waterstof af te geven.

Referenties

1. Fankley, m. D. (1957). Productie, hantering en gebruik van natriumhydride. Vooruitgang in chemie, vol. 19, 106-117.
2. Mark Winter [The University of Sheffield and Weblements Ltd, u. (1993-2016). Natrium: natriumhydride. Opgehaald van Weblements: Weblements.com.
3. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (S.F.)). PubChem Compound -database; CID = 24758. Opgehaald van PubChem: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Rhom en Hass Inc. (2007, december). Natriumhydride 60% dispersie in olie . Opgehaald van Dow.com.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumhydride. Opgehaald van Chemspider: Chemspider.com.
6. Natriumhydride. (2016). Opgehaald van cameochemicals: cameochemicaliën.NOAA.Gov.
7. Natriumhydride -formule - Natriumhydride Gebruik, eigenschappen, structuur en formule. (2005-2017). Opgehaald uit softschools.com: softschools.com.
8. Natriumhydride. (S.F.)). Opgehaald uit chemicalland21: chemicalland21.com.
9. Waarom is vaste natriumhydridebasis en geen zuur wanneer het met water wordt gereageerd? (2016, 20 april). Opgehaald van Stackexchange: chemie.Stackexchange.com.