Percentage concentratie

Wat is de procentuele concentratie?

De percentage concentratie Het is een manier om de relatie van de opgeloste stof uit te drukken in honderd delen van mengen of oplossing. Opgemerkt moet worden dat deze "delen" kunnen worden uitgedrukt in massa of volume. Dankzij deze concentratie is de samenstelling van een oplossing bekend, die, in tegenstelling tot die van een zuivere verbinding, niet constant is.

Niet alleen de samenstelling varieert, maar ook de organoleptische eigenschappen. De lagere beeldtheepot verwerft meer intense smaken (en kleuringen) naarmate meer kruiden in ijswater worden opgelost. Hoewel hun eigenschappen veranderen, blijft de concentratie van deze specerijen constant constant.

Als we aannemen dat 100 gram hiervan wordt opgelost in water en vervolgens voldoende wordt geroerd om de oplossing te homogeniseren, worden de gram over de pot verdeeld. De percentage theeconcentratie van thee blijft constant, zelfs als het vloeistofgehalte is verdeeld in verschillende containers.

Dit zal alleen variëren als er meer water aan de pot wordt toegevoegd, die, hoewel het de oorspronkelijke massa van opgeloste kruiden (opgeloste stof) niet wijzigt, zijn concentratie wijzigt. Voor het voorbeeld van de theesnelheid kan deze concentratie handig worden uitgedrukt in massa van opgeloste stof tussen watervolume.

Aldus spelen de oneindige gevallen waarin deze concentratieberekeningen een cruciale rol spelen.

Wat is een oplossing?

De opgeloste stof lost op in het oplosmiddel

Het begrip van de term "oplossing" is noodzakelijk voordat de procentuele uitdrukkingen van zijn concentratie worden aangepakt.

Een oplossing is een homogeen of uniform mengsel van twee of meer stoffen waarvan de deeltjes atomaire of moleculaire grootte zijn.

Het kan u van dienst zijn: wat zijn de negatieve effecten die we hebben met oplosbaarheid in water?

De componenten hiervan zijn de opgeloste stof en het oplosmiddel. De opgeloste stof is het materiaal dat is opgelost in een oplossing, die in mindere verhouding is. Het oplosmiddel is het middel van dispersie in een oplossing en is in groter verhouding (zoals water in de theepot).

Kenmerken van de procentuele concentratie

- De procentuele concentratie presenteert het comfort om molariteitsberekeningen en andere concentratie -eenheden te vermijden. In veel gevallen is het voldoende om de hoeveelheid opgeloste opgeloste oplossing te weten. Voor chemische reacties verlaat het echter een kant door molaire concentratie.

- Vergemakkelijkt de verificatie van de massa -behoudswet.

- Het wordt uitgedrukt in delen per honderd oplossing, waarbinnen de opgeloste stof wordt geteld.

- De relatie tussen de opgeloste stof en de oplossing kan worden uitgedrukt in massa -eenheden (gram) of volume (milliliter).

Hoe wordt het berekend?

De manier om het te berekenen, hangt af van de eenheden waarin u het wilt uitdrukken. De wiskundige berekening is echter in wezen hetzelfde.

Beide percentage gewicht per gewicht % m/m

% (m / m) = (gram oplossing / gram oplossing) ∙ 100

Het percentage van een oplossing geeft het aantal opgeloste gram aan in elke 100 gram oplossing.

Een oplossing van 10 % m/m van NaOH bevat bijvoorbeeld 10 gram NaOH per 100 gram oplossing. Het kan ook op deze manier worden geïnterpreteerd: 10 g NaOH wordt opgelost in 90 g water (100-10).

Beide procentgewicht volume % m/v

% (m / v) = (gram opgeloste oplossing / milliliter) ∙ 100

Kan u van dienst zijn: Quaternaire verbindingen: kenmerken, training, voorbeelden

Het percentage in milligram is een concentratie -eenheid die vaak wordt gebruikt in klinische rapporten om extreem lage concentraties van de opgeloste stof te beschrijven (bijvoorbeeld minerale sporen in het bloed).

Als een specifiek geval is er het volgende voorbeeld: het niveau van stikstof in het bloed van een persoon is 32 mg%, wat betekent dat er 32 mg opgeloste stikstof per 100 ml bloed is.

Beide procentvolume in volume % v/v

% (v / v) = (milliliter van opgeloste stof / milliliter oplossing) ∙ 100

Het percentage volume van een oplossing geeft het aantal milliliter opgeloste oplossing aan in elke 100 milliliter oplossing.

Een 25%V/V -oplossing van alcohol in water bevat bijvoorbeeld 25 milliliter alcohol per 100 milliliter oplossing, of wat hetzelfde is: 75 ml water lost 25 ml alcohol op.

Voorbeelden van percentageconcentratieberekeningen

voorbeeld 1

Als ze 7 g kio hebben₃, Hoeveel gram van 0,5 % m/m oplossing kan worden bereid met deze hoeveelheid zout?

Een oplossing van 0,5 % m/m is zeer verdund en wordt als volgt geïnterpreteerd: voor elke 100 gram oplossing is er 0,5 gram kio₃ opgelost. Dus, om de gram van deze oplossing te bepalen die kunnen worden voorbereid, worden conversiefactoren gebruikt:

7 g kio₃ ∙ (100 g zon/ 0.5 g kio₃) = 1400 g of 1.4 kg oplossing.

Hoe is het mogelijk? Het is duidelijk dat de grote hoeveelheid massa uit water kwam; Dus de 7 gram kio₃ Ze losten op in 1393 gram water.

Kan u van dienst zijn: batchreactor: kenmerken, onderdelen, toepassingen

Voorbeeld 2

Als u 500 gram CUSO -oplossing wilt voorbereiden₄ 1 %, hoeveel gram basiszout is nodig?

Conversiefactoren worden toegepast om de G van CUSO te wissen₄ Gewenst:

500 g Cuso Sun₄ ∙ (1 g cuso₄/ 100 g CUSO -zon₄) = 5 g CUSO₄

Dat wil zeggen, 5 g cuso oplossen₄ (een helder blauwachtig kleuren zout) in 495 g water (ongeveer 495 ml)

Voorbeeld 3

Als 400 ml water wordt gemengd, 37 gram suiker, 18 gram zout en 13 gram natriumsulfaat (NA₂SW₄), Wat is de massapercentageconcentratie voor elk van de mengselcomponenten?

Als wordt aangenomen dat de waterdichtheid 1 g/ ml is, heeft het mengsel 400 g water. Het toevoegen van de totale massa van de oplossingscomponenten zijn: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g oplossing.

Hier is de berekening direct en eenvoudig:

%Water m/ m = (400 g water/ 468 g zon) ∙ 100 = 85.47

%Suiker m/ m = (37 g suiker/ 468 g zon) ∙ 100 = 7.90

%Zout m/ m = (18 g zout/ 468 g zon) ∙ 100 = 3.84

%NA₂SW₄ m/m = (13 g na₂SW₄/ 468 g zon) ∙ 100 = 2.77

Het toevoegen van alle individuele massa -percentages zijn: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98 % ≈ 100 %, het totale mengsel.