Scheikunde

Natriumchloride (NaCl)

Natriumchloride staat ook bekend als gewoon zout

Wat is natriumchloride?

Hij natriumchloride, Ook wel gemeenschappelijk zout of tafelzout genoemd, het is een binair anorganisch zoutmetaalzout en chloorhalogeen. Het is de grootste component van eetbaar zout en de minerale vorm staat bekend als een halita. De moleculaire formule is NaCl en beschrijft het stoichiometrische aandeel van zijn ionen (NA⁺ Klet^-) en niet die van een discreet molecuul (na-cl)

Het is een kristallijne witte vaste stof die wordt gevormd door de combinatie van natrium, zilverwit metaal, die gewelddadig reageert met water en chloorelement, giftig, corrosief en lichtgroen gas.

Natriumchloridestructuur

In het bovenste beeld wordt de compacte kubieke structuur van natriumchloride weergegeven. De omvangrijke groene bollen komen overeen met de cl anions^-, Terwijl wit, na kationen⁺. Merk op hoe NaCl Crystal bestaat uit een ionennetwerk dat is gerangschikt door zijn elektrostatische interacties in een 1: 1 aandeel.

Hoewel staven in de afbeelding worden getoond, zijn de links niet covalent maar ionisch. Het gebruik van staven is nuttig bij het tonen van de coördinatiegeometrie rond een ion.

Bijvoorbeeld in het geval van NaCl elke NA⁺ Het is omgeven door zes CL^- (Witte octaedro), en elke CL^- van zes na⁺ (groene octaëder).

Daarom heeft het een coördinatie (6,6) waarvan de aantallen aangeven hoeveel buren elk ion omringen. Het juiste nummer geeft de bewoners van de NA aan⁺, Terwijl die links, die van de CL^-.

Andere representaties laten het gebruik van de balken weg om de octaëdrische openingen te benadrukken die de structuur bezit, die het gevolg zijn van de interstitiële ruimte tussen zes CL^- (of na kationen⁺) verpakt. Deze volgorde wordt waargenomen in andere mono (MX) of polyiatomische zouten en wordt Salt Gem genoemd.

Eenheidscel

De unitaire edelsteenzoutcel is kubiek, maar welke exact kubussen deze in het bovenste beeld vertegenwoordigen? De octaëder geeft het antwoord. Beide bedekken een cel bestaande uit vier kleine kubussen.

Deze kubussen hebben ionengedeelten in hun hoekpunten, randen en gezichten. Zorgvuldig observeren, een ion na⁺Het bevindt zich in het midden en twaalf van hen in de randen. Een ion in een rand kan worden gedeeld door vier kubussen. Er zijn dus 4 naionen⁺ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Voor clionen^-, acht bevinden zich in de hoekpunten en zes in de randen. Zoals de ionen die in de hoekpunten zijn geplaatst, de ruimte delen met acht andere kubussen, en in de randen met zes, zijn er 4 clionen^-(8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Het vorige resultaat wordt als volgt geïnterpreteerd: in de unitaire cel van NaCl zijn er vier na -kationen⁺ en vier cl anions^-; aandeel dat overeenkomt met de chemische formule (een NA⁺ Voor elke CL^-)).

Kan u van dienst zijn: loodchloride: eigenschappen, structuur, gebruik

Eigenschappen van natriumchloride

Moleculaire formule

NaCl.

Molecuulgewicht

58.44 g/mol.

Fysieke beschrijving

Een kristallijne vaste stof.

Kleur

Transparante kleurloze kristallen of kristallijn wit poeder.

Smaak

Zout.

Kookpunt

2.575º F A 760 mmHg.

1.465º C.

Smeltpunt

1.474º F (800,7º C).

Zowel het kookpunt, evenals fusie, weerspiegelen de warmte die nodig is om kristallijne reticulaire energie te overwinnen. Daarom bevestigen deze metingen het ionische karakter van NaCl.

Oplosbaarheid in water

Groter dan of gelijk aan 100 mg/ml bij 68º F.

36,0 g/100 ml bij 25 ° C.

Het is in feite een hygroscopisch zout, dat de vochtigheid van de omgeving behoudt.

Oplosbaarheid in biologische oplosmiddelen

0,065 g/100 ml ethanol bij 25º C; 10 g/100 g glycerol bij 25 ° C; 2,15 g/100 ml vloeibaar ammonium bij 40 ° C; 1,4 g/100 ml methanol bij 25 ° C; 7.15 g/100 ethyleenglycol bij 25 ° C en 5,21 g/100 g mierenzuur bij 25 ° C.

Dikte

2.165 g/cm³ 77º C.

Dampdruk

1 mmHg op 1.589º F.

Stabiliteit

Het is stabiel onder de aanbevolen opslagomstandigheden.

Ontleding

Wanneer het bij hoge temperaturen wordt verwarmd, wordt het verbroken door zoutzuurdampen en disatriumoxide uit te stoten.

Smurrie

Viscositeit van verzadigde oplossingen 1,93 MPa-S.

Corrosie

Het is corrosief voor veel metalen.

pH

6.7 tot 7.3 in waterige oplossing.

Gebruik van natriumchloride

In eten

Natriumchloride wordt sinds de oudheid gebruikt om de smaak van voedsel en behoud te verbeteren. Het zouten van het vlees is een manier om het te behouden van de bacteriële werking, omdat het eiwitontleding vertraagt.
Aan de andere kant verhoogt zout osmolariteit rond het vlees, wat absorptie veroorzaakt door bacteriewatermose die de eliminatie ervan veroorzaakt.

Industrieel gebruik

Voedselindustrie

In de voedingsindustrie wordt zout gebruikt als een smaakversterker, additief van gistingscontrole, textuurcontrole en kleur onthullend. Zout wordt bijvoorbeeld toegevoegd om de kleur in spek, ham en andere vleesproducten te benadrukken.
Zout dient als bindmiddel in worstproductie. Het draagt bij aan de vorming van een bindmiddelgel samengesteld uit vlees, vet en vocht.
Bij de verwerking van de bloem voor de uitwerking van de pan wordt zout toegevoegd tijdens het koken om de massa -fermentatie te regelen. Het wordt ook gebruikt om gluten en als smaakversterker te versterken, evenals een vulling van gebakken producten.
Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van granen voor ontbijt, gemengde of bereide bloem, friet, honden voor honden en katten, enz.
Het wordt ook gebruikt, in zoutblokken, om mineralen te leveren aan de voeding van vee en de eigenschappen van hun vlees te verbeteren.

Chemische synthese

Natriumchloride wordt gebruikt als grondstof bij de productie van natrium- en chloorhydroxide, die op zijn beurt nuttig zijn in talloze chemische industrieën.
Zout wordt gebruikt bij de verwerking van verschillende metalen, bijvoorbeeld aluminium, koper, staal en vanadium. Het wordt ook gebruikt om natriumchloraat te produceren, dat vervolgens wordt gebruikt in chloordioxidesynthese, een op zuurstof gebaseerde bleekmiddel. Chloordioxide is minder schadelijk voor het milieu dan andere bleken.

Kan u van dienst zijn: kaliumfluoride (kf)

In de leerindustrie

Zout wordt gebruikt om bacteriële werking in de huiden te remmen, evenals hulp bij hun rehydratatie.

In de textielindustrie

Zout wordt gebruikt als een mordant in de kleurstof van stoffen. Het wordt gebruikt als een pekelspoeling om organische verontreinigende stoffen te elimineren en om een positieve belasting op het oppervlak van de stoffen te creëren die de vereniging van negatieve belastingverf mogelijk maken.

In de olie -industrie

Bij olie- en gasverkenning is zout een belangrijk onderdeel van putboorvloeistoffen. Het wordt gebruikt om te vlokken en de dichtheid van boorvloeistoffen te vergroten, waardoor het hoge gasdrukken kan overwinnen in de bereikt putten die worden bereikt. Bovendien behoudt zout de boorvloeistofverzadiging.
Zout helpt de grond te compacteren waarop wegen zijn gebouwd. Vermindert de verplaatsing die wordt veroorzaakt in de ondergrond als gevolg van vochtveranderingen en autoverkeer.

In het huis

Zout is gebruikt door te wrijven bij het reinigen van oppervlakken, potten en pannen. Ook bij het voorkomen van schimmel en als een Chitamancha. Het wordt ook gebruikt in veel shampoo -merken en tandheelkundige pasta's.

Andere gebruiken

Op de wegen

In de voorspelling van de sneeuwval zijn de wegen bedekt met pekel, waardoor de vereniging van ijs naar het oppervlak van de weg verhindert. Voor ontdooien wordt een mengsel van pekel en zout gebruikt, en soms worden andere chemische componenten zoals magnesium- of calciumchloriden toegevoegd. Het gebruik van zout en pekel is niet effectief bij temperaturen lager dan -10 ° C.
Bij het toevoegen van zout is er een afname van het cryoscopische punt, een coligatieve eigenschap van de oplossingen, zodat het de vorming van ijs op een bepaalde manier belemmert.
Vanwege de hygroscopische toestand wordt zout gebruikt als een goedkoop droogmiddel.

In de harsen die worden gebruikt voor het verzachten van water

Hard water bevat calcium- en magnesiumionen die de werking van zeep belemmeren en alkalische materiaalafzettingen in verschillende apparatuur en leidingen produceren. In waterverzachten worden ionenuitwisselingsharsen gebruikt. Zout wordt gebruikt bij de bereiding en regeneratie van harsen.

In de blussers

Natriumchloride wordt gebruikt in brandblussers om branden te bestrijden waarin brandbare metalen, zoals magnesium-, kalium-, natrium- en NK -legeringen zijn aanwezig.
Zout werkt als een warmte -dissipator en ook als een schorsformator die zuurstoftoegang tot brand beperkt.

Kan u bedienen: referentie -elektrode: kenmerken, functie, voorbeelden

In het glas

Natriumchloridekristallen worden gebruikt in optische componenten zoals ramen en prisma's, vooral voor infraroodlicht. Als zeer hygroscopisch zout is er echter een soort vorst die de lenzen bedekt. Om deze reden zijn natriumchloride -lenzen vervangen door zink Seleniuro (Zense).

Therapeutisch gebruik

Lever het gebrek aan zouten in het lichaam

Als er een lichamelijke uitputting van de NA is⁺, Het moet worden vervangen om extracellulaire osmolariteit, zenuwaandrijving en spiercontractie te behouden.
NaCl wordt gebruikt bij de behandeling en preventie van een natrium- en chloorgebrek, als gevolg van overmatig zweten tijdens blootstelling aan hoge temperaturen. Het wordt ook gebruikt in overmatige diurese of overmatige beperking van zoutoplossing.
De parenterale levering van een 045% NaCl -oplossing wordt gebruikt bij het beheer van hyperosmolaire diabetes. Het vervult een rehydraterende functie en dient om de status van de nierfunctie te evalueren.
Injecties van hypertone oplossingen, met een NaCl -concentratie groter dan 0,9% P/V.
Het wordt gebruikt wanneer er een ernstige uitputting van Na is⁺, Een herstel van het essentiële ion zijn. Deze hyponatriëmie kan het gevolg zijn van een behandeling met vrije elektrolyten of met een NA -concentratie⁺.
Hyponatriëmie kan ook overmatige waterinname overnemen, niet gecontroleerd door niet -gespeeld nierfunctioneren.

In onconventionele behandelingen en gebruik

NaCl -inhalatieoplossingen worden gebruikt om de geneesmiddelen te verdunnen die tijdens het vernevelingsproces worden gebruikt. Het wordt ook gebruikt voor tracheale wassen en irrigatie. De 0,9% zoutoplossing gebruikt in neusgaten.
20% NaCl-oplossingen worden gebruikt voor intra-amniotische transabdominale installatie, waardoor een late abortus wordt geïnduceerd tijdens het tweede trimester van de zwangerschap.
Natriumchloride kan worden gebruikt als een lokaal antisepticum. Dankzij de osmotische capaciteit is het in staat om een breed spectrum van virussen en bacteriën in niet -heldere toestand uit te drogen; Daarom wordt het gebruikt als een pijnlijk antisepticum om wonden te desinfecteren.

Natriumchloridetoxiciteit

Inname

Het heeft alleen een schadelijk effect op de gezondheid als de inname hoog en lange tijd is. Onder deze omstandigheden zou er hypernatriëmie zijn met de daaruit voortvloeiende toename van het extracellulaire volume dat zou leiden tot arteriële hypertensie.

Irritatie en fysiek contact

Het heeft alleen giftig effect als het inademen erg hoog is. Zet met een buitengewoon huid kan uw droogheid veroorzaken. Ten slotte veroorzaakt het een tijdelijke irritatie met het oogcontact.

Referenties

Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk., P. 84, 90, 93, 263). MC Graw Hill.
Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie (8e ed.)). Cengage Learning, p 482-483.
Natriumchloride. Hersteld van: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov