Silver Bromuro (AGBR) structuur, eigenschappen en gebruik

Hij Zilveren bromide Het is een anorganisch zout waarvan de chemische formule AGBR is. Zijn vaste stof bestaat uit ag -kationen⁺ En BR Aniss^- In een 1: 1 aandeel, aangetrokken door elektrostatische krachten of door ionische links. Het kan worden gezien alsof het metalen zilver een van zijn valentie -elektronen aan de moleculaire broom had gegeven.

Zijn aard lijkt op zijn "broers" chloride en zilveren yoduro. De drie zouten zijn onoplosbaar in water, ze hebben vergelijkbare kleuren en bovendien zijn ze gevoelig voor licht; dat wil zeggen, ze lijden op fotochemische reacties. Deze eigenschap is gebruikt bij het verkrijgen van foto's, het resultaat van de vermindering van Ag -ionen⁺ tot metaal zilver.

Zilveren bromide -ionen. Bron: Claudio Pistilli [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]

In het bovenste beeld wordt een ag ionisch paar getoond⁺BR^-, waarin de witte en bruine bollen overeenkomen met de Ag -ionen⁺ en br^-, respectievelijk. Hier vertegenwoordigen ze de ionische binding als Ag-BR, maar het is noodzakelijk om aan te geven dat er geen dergelijke covalente binding tussen beide ionen bestaat.

Het lijkt misschien tegenstrijdig dat zilver degene is die de zwarte kleur van de kleurloze foto's geeft. Dit komt omdat de AGBR reageert met het licht en een latente afbeelding genereert; die vervolgens intensiveert door de zilverreductie te verhogen.

[TOC]

Zilveren bromide structuur

Kristallijne structuur van zilveren bromide. Bron: Benjah-bmm27 via Wikipedia.

Boven het netwerk of de kristallijne structuur van de zilveren bromide. Hier wordt een meer trouwe weergave van het grootteverschil tussen de ionische radio's van Ag getoond⁺ en br^-. Branions^-, Meer omvangrijk, laat tussenliggende interstices waar agcations zich bevinden⁺, die is omgeven door zes BR^- (en vice versa).

Deze structuur is kenmerkend voor een kubisch kristallijn systeem, met name het type zouttype; Hetzelfde bijvoorbeeld dat voor natriumchloride, NaCl. In feite vergemakkelijkt het beeld dit door een perfecte kubieke limiet te hebben.

Kan u bedienen: referentie -elektrode: kenmerken, functie, voorbeelden

Op het eerste gezicht kan worden opgemerkt dat er een verschil in grootte is tussen ionen. Dit, en misschien de elektronische kenmerken van de AG⁺ (en van het mogelijke effect van sommige onzuiverheden), leidt het tot AGBR -kristallen die defecten vertonen; dat wil zeggen sites waar de ionenorde -reeks in de ruimte "breekt" is.

Kristallijne defecten

Deze defecten bestaan ​​uit openingen die zijn achtergelaten door afwezige of ontheemde ionen van plaats. Bijvoorbeeld onder zes branions^- Normaal zou de CRUTION AG moeten zijn⁺; Maar in plaats daarvan kan er een vacuüm zijn omdat zilver is verplaatst naar een ander interstitium (Frenkel -defect).

Hoewel ze het kristallijne netwerk beïnvloeden, geven ze de voorkeur aan zilveren reacties met licht; En hoe groter de kristallen of hun cluster (korrelgrootte), hoe groter het aantal defecten, en daarom zal het gevoeliger zijn voor licht. Evenzo beïnvloeden onzuiverheden de structuur en deze eigenschap, vooral die welke kunnen worden verminderd met elektronen.

Als gevolg hiervan vereisen de grote kristallen van Agbr lagere blootstelling aan licht om te verminderen; dat wil zeggen, ze zijn wenselijker voor fotografische doeleinden.

Synthese

In het laboratorium kunt u de zilveren bromide synthetiseren die een waterige oplossing van zilvernitraat mengt, agno₃, Met natriumbromidezout, Nabab. Het eerste zout brengt zilver en de tweede bromide. Wat volgt is een dubbele verplaatsing of metathese -reactie die kan worden weergegeven met de onderstaande chemische vergelijking:

Agno₃(aq) + Nabab (s) => nano₃(aq) + agbr (s)

Het kan u van dienst zijn: natriumbromide (NABR)

Merk op dat het zoutnitraatzout, nano₃, Het is oplosbaar in water, terwijl de AGBR neerslaat als een vaste stof met een vage gele kleur. Vervolgens wordt de vaste stof gewassen en ondergaat het vacuüm. Naast de NABB kan KBR ook worden gebruikt als een bron van bromurous anions.

Aan de andere kant kan de AGBR worden verkregen via zijn Bromirita -mineraal en zijn due -zuiveringsprocessen.

Eigenschappen

Verschijning

Klei gele vaste stof vergelijkbaar met een klei.

Moleculaire massa

187.77 g/mol.

Dikte

6.473 g/ml.

Smeltpunt

432 ° C.

Kookpunt

1502 ° C.

Oplosbaarheid in water

0,140 g/ml bij 20 ° C.

Brekingsindex

2.253.

Warmte capaciteit

270 J/kg · K.

Licht gevoeligheid

Er werd in de vorige sectie gezegd dat er in de AGBR -kristallen defecten zijn die de gevoeligheid van dit zout in licht bevorderen, omdat ze de gevormde elektronen vangen; En dus voorkomen ze in theorie dat ze reageren met andere soorten in het midden, zoals luchtzuurstof.

Het elektron komt vrij uit de reactie van de BR^- Met een foton:

BR^- + HV => 1/2BR₂ + En^-

Merk op dat er een₂, die het vaste rood verven als het niet wordt verwijderd. Liberated Electron Losing Ag -kationen verminderen⁺, In zijn tussenruimten, metaalachtig zilver (soms weergegeven als Ag⁰):

Ag⁺ + En^- => Ag

Dan hebben de netto vergelijking:

AGBR => AG + 1/2BR₂

Wanneer de "eerste lagen" van metalen zilver op het oppervlak worden gevormd, wordt gezegd dat er een latente afbeelding is, nog steeds onzichtbaar voor het menselijk oog. Dit beeld wordt miljoenen keren zichtbaarder gemaakt als een andere chemische soort (zoals hydrochinon en fenidon in het ontwikkelingsproces) de reductie van AGBR -kristallen tot metallisch zilver verhoogt

Het kan u van dienst zijn: koolstof 12: Nucleaire notatie, geschiedenis, opmerkingen

Toepassingen

Zwart -witte pocket klokfotografie. Bron: Pexels.

Silver Bromide is de meest gebruikte van al zijn haliden op het gebied van openbaring van fotografische films. AGBR wordt toegepast op deze films, gemaakt met celluloseacetaat, gesuspendeerd in een gelei (fotografische emulsie) en in aanwezigheid van 4- (methylatie) fenolsulfaat (metol) of fenidon en hydrochinon.

Met al deze reagentia kan het leven worden gegeven aan het latente beeld; Afwerking en versnelling van de transformatie van ionisch naar metalen zilver. Maar als u niet doorgaat met bepaalde zorg en ervaring, zal al het oppervlakte zilver oxideren en zal het contrast tussen de zwart -witte kleuren eindigen.

Daarom zijn ze van vitaal belang in de badkamers van werkloosheid, fixatie en wassen, van fotografische films.

Er zijn kunstenaars die met deze processen spelen op zo'n manier dat ze grijze nuances creëren, die de schoonheid van het beeld en hun eigen erfenis verrijken; En dit alles doet, soms misschien zonder het te vermoeden, dankzij chemische reacties, waarvan de theoretische basis een beetje complex kan worden, en een lichtgevoelige Agbr en dat markeert een uitgangspunt.

Referenties

1. Wikipedia. (2019). Zilveren bromide. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
2. Michael W. Davidson . (13 november 2015). Gepolariseerd licht digitale beeldgalerij: zilveren bromide. Olympus. Hersteld van: micro.Magneet.FSU.Edu
3. Crystran Ltd. (2012). Silver Bromide (AGBR). Hersteld van: Crystran.co.Uk
4. Lothar Duenkel, Juergen Eichler, Gerhard Ackermann en Claudia Schneweiss. (29 juni 2004). Zelfgemaakte op zilveren bromide gebaseerde emulsies voor gebruikers in holografie: productie, verwerking en applicatie, PROC. Spie 5290, Practical Holography XVIII: Materialen en toepassingen; Doi: 10.1117/12.525035; https: // doi.org/10.1117/12.525035
5. Alan G. Vorm. (1993). Anorganische scheikunde. (Tweede druk.)). Redactioneel teruggekeerd.
6. Carlos Güido en Ma Eugenia Bautista. (2018). Inleiding tot fotografische chemie. Hersteld van: fotografie.Ceduc.com.mx
7. Garcia D. Mooi. (9 januari 2014). Chemie, fotografie en chema madoz. Hersteld van: dimethylsulfuro.is