Kaliumjodide (ki) structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik, risico's

Hij kaliumjodide Het is een anorganische verbinding gevormd door een kaliumion (k⁺) en een jodide -ion (i^-)). De chemische formule is ki. Het is een witte kristallijne vaste stof, van ionische aard en is zeer oplosbaar in water.

De KI maakt verschillende chemische reacties en analyse mogelijk en wordt gebruikt om de hoeveelheid ozon in de atmosfeer te meten. Het wordt ook gebruikt in infraroodanalyse -apparatuur (IR).

Vaste ki kaliumjodide. Ondřej Mangl [Public Domain]. Bron: Wikimedia Commons.

Kaliumjodide wordt toegevoegd aan het gewone tafelzout om een ​​jodiumtekort bij mensen te voorkomen, omdat dit een ernstige gezondheidsprobleem kan vormen.

Het wordt gebruikt als een slijmoplossend omdat het helpt dat slijm gemakkelijk kan vloeien vanuit ademhalingskanalen buiten. Het dient ook om enkele schimmelsinfecties te behandelen en wordt in sommige cosmetica gebruikt.

Het wordt gebruikt door dierenartsen om dieren te genezen van problemen die vergelijkbaar zijn met die van mensen, zoals hoest en huidinfecties. Het wordt zelfs in zeer kleine hoeveelheden toegevoegd aan dieren voor dieren.

[TOC]

Structuur

Kaliumjodide is een ionische verbinding gevormd door het kaliumkation K⁺ En het Yoduro I anion^-, Daarom is de link tussen hen ionisch. De kaliumoxidatiestatus is +1 en Valencia del jodium is -1.

Kaliumjodide is een ionische verbinding. Auteur: Marilú Stea.

Ki kaliumjodidekristallen zijn kubiek.

Structuur van een ki -kaliumjodide. Benjah-bmm27 [Public Domain]. Bron: Wikimedia Commons.

Nomenclatuur

- Kaliumjodide

- Kaliumjodide

Eigenschappen

Fysieke staat

Kristallijne witte vaste stof. Kubieke kristallen.

Molecuulgewicht

166,003 g/mol

Smeltpunt

681 ºC

Kookpunt

1323 ºC

Dikte

3.13 g/cm³

Oplosbaarheid

Zeer oplosbaar in water: 149 g/100 g water bij 25 ° C. Enigszins oplosbaar in ethanol en ether.

Kan u van dienst zijn: neon: geschiedenis, eigenschappen, structuur, risico's, gebruik

pH

De waterige oplossingen zijn neutraal of alkalisch, met pH tussen 7 en 9.

Chemische eigenschappen

Enigszins hygroscopisch in vochtige lucht.

Het is stabiel in droge lucht. Licht en vochtigheid versnellen zijn ontleding en zijn kleurveranderingen in geel vanwege de afgifte van kleine hoeveelheden jodium (i₂) en Yodatos (io₃^-)).

Ki waterige oplossingen worden ook in de loop van de tijd geel, maar met een beetje alkali kan dit worden vermeden.

Deze oplossingen lossen op voor jodium (i₂) Ki geven₃:

Je^- + Je₂ → i₃^-

Andere eigenschappen

Het heeft een sterk bittere en zoutoplossingsmaak. Het is niet ontvlambaar.

Het verkrijgen van

Kaliumjodide kan worden verkregen door jodium te verwarmen (i₂) In een geconcentreerde oplossing van kaliumhydroxide (KOH):

3 I₂ + 6 KOH → 5 ki + kio₃ + H₂OF

De resulterende yodato- en jodide -oplossing wordt verwarmd om water te elimineren, deze wordt gereduceerd tot droog, steenkool wordt toegevoegd en verwarmd bij hoge temperatuur. Steenkool neemt de zuurstof van jodaat en oxideert koolstofdioxide, waardoor jodide tot jodide wordt verminderd:

2 kio₃ + C → 2 ki + 3 CO₂

Verkregen kaliumjodide kan worden opnieuw gericht om het te zuiveren. Dat wil zeggen, het wordt herontdekt in water en leidt ertoe om opnieuw te kristalliseren.

Toepassingen

Bij de behandeling van hyperthyreoïdie

Kaliumjodide dient als aanvullende behandeling samen met andere antithyroid -middelen om hyperthyreoïdie te behandelen.

Hyperthyreoïdie is een ziekte die ervoor zorgt dat de schildklier te veel schildklierhormoon produceert, met een verhoogde schildkliergrootte, verminderd gewicht van de persoon, versnelde hartslag en prikkelbaarheid, naast andere symptomen.

Vrouw met ontstoken schildklier. Het kan worden behandeld met ki -kaliumjodide. https: // www.Myupchar.com/in [cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]. Bron: Wikimedia Commons.

Bij patiënten met hyperthyreoïdie vermindert KI snel de symptomen omdat het de afgifte van schildklierhormoon remt.

De schildkliereffecten zijn: verminderde de hoeveelheid bloedvaten van de klier, herbevestiging van hun weefsels en verminderde de grootte van hun cellen.

Om deze reden is het van toepassing als een preoperatieve behandeling om de involutie of afname van de schildkliergrootte vóór thyroidectomie (schildklierverwijdering) te induceren, omdat deze bewerking wordt vergemakkelijkt.

Kan u van dienst zijn: natrium: geschiedenis, structuur, eigenschappen, risico's en gebruik

In andere medische toepassingen

Kaliumjodide heeft een slijm van slijmopdrachten naarmate de secretie van ademhalingsvloeistoffen toeneemt, wat resulteert in een verminderde slijmviscositeit.

Kaliumjodide kan fungeren als een slijmoplossend bij hoestbehandeling. Auteur: анастippeball геп. Bron: Pixabay.

Het dient voor de behandeling van nodoso erytheem, wat een pijnlijke ontsteking is in de benen waarin rode knobbeltjes en verhoogde temperatuur worden gevormd.

Is een Antihongos -middel. Het maakt het mogelijk om sporotrose te behandelen die een huidinfectie is veroorzaakt door een schimmel. Deze ziekte gebeurt met mensen die werken met planten en land, zoals boeren en tuiniers.

Het wordt ook gebruikt bij de behandeling van jodiumtekort of om het te vermijden en voegt daarom toe aan het tafelzout of eetbare zout (natriumchloride NaCl) als een bron van jodium en soms in water om te drinken.

In veterinaire toepassingen

Kaliumjodide wordt toegediend aan dieren als antitustive, om de luchtwegenvloeistoffen te vergroten en vloeibaar te maken, voor bronchiale chronische hoest, evenals in gevallen van reuma en als een ontstekingsremmende.

Het dient ook voor mycosis (schimmelinfecties) van dieren, om jeuk te verminderen en voor chronische lood of kwikvergiftiging.

In de bescherming van de schildklier in radioactieve noodsituaties

Kaliumjodide heeft schildklier beschermende eigenschappen in het geval dat de persoon is blootgesteld aan nucleaire straling.

De KI overspoelt de schildklier met niet -radioactief jodium dat aldus het nemen van radioactieve moleculen en de absorptie van radioactief jodium blokkeert, waardoor de schildklier wordt beschermd tegen de kanker die straling kan veroorzaken.

In ozonmaatregelen in de atmosfeer

Ozongas (of₃) Het kan in de atmosfeer worden gemeten met behulp van elektrolytische cellen genaamd ozonosandas, die worden getransporteerd door radiosondas -ballonnen.

Kan u van dienst zijn: benchilo benzoate

Deze elektrolytische cellen bevatten een Ki -kaliumjodide -oplossing. De cellen bevinden zich aanvankelijk in chemische en elektrische balans.

Wanneer een luchtmonster met ozon (of₃) Penetreert een van de cellen. De balans wordt verbroken omdat de volgende reactie optreedt:

2 ki + of₃ + H₂O → i₂ + OF₂ + 2 KOH

Deze reactie produceert een elektrische stroom die tussen cellen stroomt.

De hoeveelheid geproduceerde elektrische stroom wordt continu overgedragen door radiogolven naar een station op land. Op deze manier wordt het ozonprofiel verkregen van de grond tot de hoogte van de bal verkregen.

Ballon nemen -off met radiosonda met ki om ozon te meten. Hannes Grobe 19:27, 20 juni 2007 (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Duitsland [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/2.5)]. Bron: Wikimedia Commons.

In verschillende toepassingen

Kaliumjodide maakt het ook mogelijk:

- De eliminatie van vrije radicalen zoals hydroxylradicaal OH^.

- De vervaardiging van fotografische emulsies, om zilver te neerslachten.

- Verbeter de diervoeding wanneer toegevoegd in microcontititeiten.

- Ontgieriken vee meststoffen.

- Verzend het infraroodspectrumlicht in IR -analyseapparatuur.

- Voer bepaalde chemische reacties en analyse uit bij chemielaboratoria.

- Gebruik het in persoonlijke hygiëneproducten.

- Voer de analyse van de milieuvervuiling uit.

Risico's

Sommige mensen die gevoelig zijn voor jodide.

Mensen met tuberculose of acute bronchitis moeten ook voorzichtig zijn.

De KI kan verzachting van de speekselklieren veroorzaken, het kan de mond of keel verbranden, een ongewone toename van speeksel, tandpijn en ontsteking van het tandvlees en metalen smaak, naast andere symptomen.

U kunt ook de ogen irriteren en wonden op de huid openen.

Referenties

1. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Kaliumjodide. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Kirk-othmer (1994). Encyclopedie van chemische technologie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
3. Dean, J.NAAR. (editor). (1973). Lange's Handbook of Chemistry. Elementh -editie. McGraw-Hill Book Company.
4. Valkovic, V. (2019). Ontsmetting na blootstelling aan straling. Meest gevoelige lichaamsdelen. In radioactiviteit in de omgeving (tweede editie). Hersteld van Scientedirect.com.
5. Smit, h.G.J. (2015). Chemie van de atmosfeer-observaties voor chemie (in situ). In Encyclopedia of Atmospheric Sciences (tweede editie). Hersteld van Scientedirect.com.
6. Muralikrishna, ik.V. en Manickam, v. (2017). Analytische methoden voor het monitoren van milieu -vervuiling. In milieubeheer. Hersteld van Scientedirect.com.
7. Wallace, J.M. en Hobbs, p.V. (2006). Atmosferische chemie 1. In sfeerwetenschap (tweede editie). Hersteld van Scientedirect.com.