Niet -metalen oxiden

Koolstofdioxide is een broeikasgas en is ook een niet -metalen oxide

Wat zijn niet -metalen oxiden?

De niet -metalen oxiden Het zijn binaire verbindingen gevormd tussen een niet -metaal met positieve oxidatietoestand en zuurstof met oxidatietoestand -2. Ook wel anhydriden en zuuroxiden genoemd, deze verbindingen vormen de neiging zure oplossingen te vormen door ze op te lossen in water, en hebben ook de neiging om te reageren met basisoxiden om oxisale zouten te vormen.

Niet -metalen oxiden zijn zeer gebruikelijk van aard. In feite zijn ze overal. Water, de vitale vloeistof die tweederde van het aardoppervlak bedekt, is een niet -metalen oxide. Zo zijn koolstofdioxide dat we uitademt tijdens onze ademhaling en zwaveloxiden die lucht verontreinigen en die zure regen veroorzaken.

Worden gevormd door niet -metalen en zuurstof (wat ook een niet -metaal is), zijn de banden die hun atomen verenigen covalente bindingen, in de meeste polaire gevallen. Om deze reden heeft de overgrote meerderheid van niet -metalen of anhydridoxiden aanzienlijk lage kookpunten, en veel van hen zijn gassen bij kamertemperatuur.

Niet -metalen oxiden eigenschappen

• Ze hebben geen glans of metaalachtige glans.
• Ze kunnen verschillende kleuren hebben.
• Hun atomen zijn verenigd door middel van covalente banden in plaats van ionische links.
• Ze worden gevormd door zuurstof en een niet -metaal.
• In vergelijking met metaaloxiden hebben ze meestal lage smelt- en kookpunten, hoewel zeer divers.
• De meeste zijn gassen, maar kunnen ook worden gevonden in vaste toestand (zoals n₂OF₃) of vloeistof bij kamertemperatuur.
• Vaste niet -metalen oxiden zijn meestal bros en kunnen verschillende hardheid hebben.
• Het zijn slechte geleiders van warmte en elektriciteit.
• Bij het oplossen van ze in water, reageren ze om oxacidzuren te vormen.
• Sommige van zijn oxacidzuren zijn sterke zuren die de neiging hebben anionen of oxyanions te vormen in waterige oplossing.
• Ze reageren met basisoxiden om oxisale zouten te vormen.

Kan u bedienen: Thermohigometer: kenmerken, functies, onderdelen, gebruik

Soorten niet -metalen oxiden

Er is geen formele of universeel geaccepteerde classificatie van niet -metalen oxiden. Deze kunnen echter worden gegroepeerd op basis van hun zuur-base-eigenschappen.

Hoewel niet -metalen oxiden ook zuuroxiden worden genoemd, reageren ze niet allemaal als zuren tegen andere verbindingen. Gezien dit kunnen drie verschillende soorten niet -metalen oxiden worden geïdentificeerd volgens hun zuur/base -eigenschappen:

Niet -metalliczuuroxiden

Ze zijn de meest voorkomende. De overgrote meerderheid van verbindingen tussen zuurstof en een andere niet -metaal, ongeacht hun oxidatiestatus, produceert minerale zuren bij het oplossen van ze in water, wat aanleiding geeft tot zure oplossingen.

• Sommige voorbeelden van zuuroxiden zijn stikstofanhydride (n₂OF₅) en het zwavelanhydride (dus₃)).

Neutrale niet -metalen oxiden

Sommige niet -metalen oxiden reageren helemaal niet met water bij het oplossen ervan. In deze gevallen is de resulterende oplossing neutraal (het is noch zuur noch basic).

• Enkele voorbeelden van neutrale oxiden zijn koolmonoxide (CO), stikstofoxide (N₂O) en chloordioxide (clo₂)).

Niet -metalen amfotoreuze oxiden

De voorwaarde Anfótero Het verwijst naar het vermogen van een chemische verbinding om zich als een zuur of als een basis te gedragen, afhankelijk van wie reageert. Dat wil zeggen, dit zijn verbindingen die tegelijkertijd zuren en basen zijn.

• Onder de amfotische niet -metalen oxiden is de meest voorkomende water (h₂OF). Het water is amfotent, omdat het in staat is om een ​​proton aan een basis te geven (als een zuur), maar het is ook in staat om een ​​proton van een zuur te ontvangen (als een basis).

Kan u van dienst zijn: aluminium fosfuro (AIP): structuur, eigenschappen, gebruik, risico's

Voorbeelden van niet -metalen oxiden

De meest voorkomende niet -metalen oxiden van elk niet -metaal worden hieronder gepresenteerd, samen met zijn moleculaire formule, de naam ervan volgens de systematische nomenclatuur van de IUPAC, volgens de stocknomenclatuur en volgens de traditionele nomenclatuur:

Koolstofoxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
CO	Koolmonoxide	Koolstofoxide (ii)	Carbonous Anhydride
CO2	Kooldioxide	Koolstofoxide (IV)	Koolhydride

Stikstofoxiden

Formules en structuren van de 6 niet -metalen stikstofoxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
N2O	Dinitrogene monoxide	Stikstofoxide (I)	Lachgas (Hiponitroso anhydride)
NEE	Stikstofmonoxide	Stikstofoxide (II)	Stikstofoxide
N2O3	Dinitrogene trioxide	Stikstofoxide (III)	Stikstofanhydride
N2O4	Dinitrogen tetraxide	Stikstofoxide (IV)	Stikstoftetraxide
No2	Stikstofdioxide	Stikstofoxide (IV)	Stikstofdioxide
N2O5	Dinitrogen pentaoxide	Stikstofoxide (V)	Stikstofanhydride

Fosforoxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
P2O3	Difosfacking -trioxide	Fosforoxide (III)	Fosforanhydride
P2O5	Difosfack pentaoxide	Fosforoxide (V)	Fosforanhydride
P2O4	Difosphack Tetraxide	Fosforoxide (III, V)	---

Arseenoxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
AS2O3	Diarseentrioxide	Arseenoxide (III)	Arsenioso anhydride
AS2O5	Diarseen pentaoxide	Arseenoxide (V)	Arseenanhydride

Antimoon oxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
SB2O3	Duidelijke trioxide	Antimoonoxide (III)	Antimonious anhydride
SB2O5	Duidelijke pentaoxide	Antimoonoxide (V)	Antimonische anhydride

Zwaveloxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
SW	Zwavelmonoxide	Zwaveloxide (II)	Hyposulfurous anhydride
SO2	Zwaveldioxide	Zwaveloxide (IV)	Zwavelanhydride
SO3	Zwaveltrioxide	Zwaveloxide (VI)	Zwavelanhydride

Seleniumoxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
SEO	Seleniummonoxide	Seleniumoxide (ii)	Hypiploleneuze anhydride
SEO2	Seleniumdioxide	Seleniumoxide (iv)	Selsitaire anhydride
SEO3	Seleniumtrioxide	Seleniumoxide (VI)	Selénic -anhydride

Telurio -oxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
Teo	Telurio monoxide	Telurio -oxide (II)	Hypelureus anhydride
TEO2	Telurio -dioxide	Telurio Oxide (IV)	Telurous anhydride
TEO3	Telurio -trioxide	Telurio Oxide (VI)	Telluric Anhydride

Chlooroxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
Cl2o	Chloormonoxide	Chlooroxide (i)	Hypocloreus anhydride
CL2O3	Chloortrioxide	Chlooroxide (III)	Chlooranhydride
CL2O5	Chloor pentaoxide	Chlooroxide (V)	Chlooranhydride
CL2O7	Chloorheptoxide	Chlooroxide (vii)	Perchlooranhydride

Broomoxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
BR2O	Broommonoxide	Broomoxide (i)	Hipobromous anhydride
BR2O3	Broomtrioxide	Broomoxide (iii)	Bromous anhydride
BR2O5	Broom pentaoxide	Broomoxide (v)	Bromic anhydride
BR2O7	Broom heptaoxide	Broomoxide (vii)	Perbromisch anhydride

Jodiumoxiden

Formule	IUPAC Systematische naam	Voorraadnomenclatuur	Traditionele naam
I2O	Jodiummonoxide	Jodiumoxide (i)	Hypoyodoso anhydride
I2O3	Jodiumtrioxide	Jodiumoxide (iii)	Yodoso Anhydride
I2O5	Jodium pentaoxide	Jodiumoxide (v)	Yodiumanhydride
I2O7	Jodiumheptoxide	Jodiumoxide (vii)	Periódicoic anhydride