Plumboso -oxide (PBO) formule, eigenschappen, risico's en gebruik

Hij Plumboso -oxide, Loodoxide (II) of loodmonoxide, is een chemische verbinding van PBO -formule. Het wordt gevonden in twee polymorfen: Westgirio en Massicotiet. De structuur is geïllustreerd in figuur 1.

Terugkerend naar de samenstelling, is de nestcirio het geoxideerde product van gesmolten lood dat is geagiteerd of geatomiseerd om lucht op te nemen, vervolgens gekoeld en werd gemalen om het gele stof te vormen.

Figuur 1: Plumbose -oxidestructuur.

De naam Masicotiet wordt gebruikt voor zowel het native erts als voor het loodmonoxideproduct geproduceerd door het verwarmen van loodcarbonaat tot 300 ° C (Lead Monoxide, 2016). Deze mineralen worden getoond in figuur 2.

Figuur 2: Masicotiet -polymorfen (links.) en Litaririo (der.))

Het massicotiet heeft een ortorrombische structuur, terwijl Litiririo een tetragonale kristallijne structuur heeft. Loodoxide (II) heeft de mogelijkheid om de structuur te veranderen bij het verwarmen of koelen. Deze structuren worden getoond in figuur 3.

Figuur 3: Ortorrombische kristallijne structuur van het massicotiet (links.) en tetragonaal van de nestelgirio (der.)).

De PBO treedt op het oxideren van het metalen lood. Het metaal wordt gesmolten om loodtabletten te maken, en vervolgens worden ze gemalen tussen 170 ~ 210 ° C en passeert door de vlam voor oxidatie bij temperaturen ongeveer 600 ℃. Oxideproducten worden verpletterd om afgewerkt loodoxide te verkrijgen (Kirk-Othmer, 1995).

2PB + O2 → 2PBO

De PBO wordt op grote schaal geproduceerd als een tussenproduct bij het raffineren van loodmineralen in metaal lood. Het gebruikte loodmineraal is galena (loodsulfide (ii)). Bij hoge temperatuur (1000 ° C) wordt sulfide als volgt oxide:

Het kan u van dienst zijn: magnesiumfosfaat (Mg3 (PO4) 2)

2pbs + 3o2 → 2pbo + 2So2

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen van plumbose -oxide

Loodmonoxide kan twee verschillende optredens presenteren: als droog geel stof met ortorrombische structuur (massicotiet) of als roodachtige tetragonale kristallen (littgirium). Beide vormen worden geïllustreerd in figuur 4.

Figuur 4: PBO -uiterlijk: Masicotita (links.) en Litaririo (der.)).

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 223,20 g/mol en een dichtheid van 9,53 g/ml. Het heeft een smeltpunt van 888 ° C en een kookpunt van 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.)).

De verbinding is zeer weinig oplosbaar in water en kan slechts 0,0504 gram per liter bij 25 ° C oplossen in de vorm van een massicotiet en 0,1065 gram per liter bij 25 ° C in de vorm van littergirit. De verbinding is ook onoplosbaar in alcohol. Het is oplosbaar in azijnzuur, verdunde HNO3 en alkalis (Royal Society of Chemistry, 2015).

De verbinding is een oxidatiemiddel of zwak reductiemiddel, maar redoxreacties kunnen nog steeds optreden. Deze verbindingen zijn geen waterreagentia.

Loodoxide -oxide tot aluminium carbide met verbranding wanneer verwarmd. Loodoxide -mengsels met aluminium stof (zoals bij andere metalen: natrium, zirkonium) geven een gewelddadige explosie.

Reactiviteit en gevaren

Loodmonoxide is een verbinding geclassificeerd als giftig. De stof is giftig voor het centrale zenuwstelsel en kan carcinogeen zijn bij mensen (veiligheidsgegevensblad loodoxide, geel, 2013).

Het vroege vergiftigingssymptoom zijn loodlijnen die op de rand van tandvlees verschijnen en de huid wordt grijsacea. Neurasthenisch syndroom zal ook ontstaan ​​in de eerste vergiftigingsperiode.

Cerebellaire vergiftiging kan leiden tot depressie als gevolg van loodvergiftiging, loodvergiftiging manie, evenals geleidtoxiciteit en gevoeligheid voor meerdere neuritisverlamming.

Kan u van dienst zijn: kristallisatie

Loodvergiftiging kan ook hypochrome anemie en metabolische en endocriene aandoeningen veroorzaken. Bovendien kan loodvergiftiging de activiteit van bepaalde enzymen in het spijsverteringssysteem belemmeren en intense buikpijn en leverschade veroorzaken. Het kan ook arteriële hypertensie en verhoogd cholesterol veroorzaken.

Als er ernstige buikpijn is, zijn sommige maatregelen zoals subcutane injectie van atropine en andere medicijnen, hete buik, klysma, warm waterbad enzovoort. De maximale concentratie toegestaan ​​in de lucht is 0,01 mg / m3 (loodmonoxide, 2016).

In het geval van oog- of huidcontact moet u met veel water wassen. In geval van inhalatie of inname moet het slachtoffer naar een geventileerde plaats worden gebracht. Braken mag niet worden geïnduceerd. Als het slachtoffer niet ademt, moet reanimatie van de mond worden toegediend.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden gevraagd. Loodmonoxide is een schadelijke verbinding voor het milieu, de bioacumulatie van deze chemische stof kan optreden bij planten en zoogdieren.

Het wordt sterk aanbevolen dat deze stof niet het milieu binnenkomt, dus moet deze worden afgehandeld en opgeslagen volgens de gevestigde bepalingen (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Toepassingen

Loodmonoxide is gebruikt als een verfdroger en als een lage warmtestroom in keramische en glasproductie. Loodglasglas wordt gebruikt in de productie van hoge kwaliteit gerechten.

Met behulp van loodmonoxide als oprichter is het mogelijk om een ​​glas te verkrijgen met een hoge brekingsindex en daarom de gewenste helderheid (British Encyclopedia, 2016).

Kan u van dienst zijn: zwavelzuur

Semimetallische keramische geleiders hebben de hoogste geleidbaarheid van alle keramiek, behalve supergeleiders. Loodoxide is een voorbeeld van dit type semimetallische keramiek. Deze materialen hebben overlappende elektronenergiebanden en zijn daarom uitstekende elektronische geleiders (Mason, 2008).

Loodoxide wordt voornamelijk gebruikt in elektronenbuizen, beeldbuizen, optisch glas, X-anti-stijl glasglas en stralingsbestendige rubbers.

Het wordt gebruikt als een analytisch reagens, silicaatstroom, maar ook voor neerslag van aminozuur

Loodoxide wordt gebruikt bij de productie van PVC -plastic stabilisator en is ook de grondstof van andere loodzouten. Het wordt ook gebruikt bij de raffinage van olie en voor de bepaling van goud en zilver.

Het wordt ook gebruikt als een geel pigment in schilderijen en emaille. Het masicotiet werd gebruikt als een pigment van kunstenaars uit de vijftiende tot achttiende eeuw.

De dunne lagen loodmonoxide worden gebruikt om ontgrenzende kleuren in messing en brons te produceren. Litiririo wordt gemengd met glycerol om het cement van de loodgieter te maken.

Referenties

1. Britse encyclopedie. (2016, 10 oktober). Glas. Britannica hersteld: Britannica.com.
2. Kirk-oebmer. (negentienvijfennegentig). Encyclopedie van chemische technologie. 4e ed. Delen 1. New York: John Wiley and Sons.
3. Monoxide lood. (2016, 1 mei). Cameo hersteld.MFA: cameo.MFA.borg.
4. Monoxide lood. (2016). Chemicalbook: chemisch boek.com.
5. Mason, T. OF. (2008, 12 maart). Keramiekgedrag. Britannica hersteld: Britannica.com.
6. Veiligheidsgegevensblad Loodoxidemateriaal, geel. (2013, 21 mei). Hersteld van Sciencelab: Sciencelab.com.
7. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (S.F.)). PubChem Compound -database; CID = 14827. PubChem hersteld: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). Lood (ii) oxide. CDC hersteld.Gov: CDC.Gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Lood (ii) oxide. Chemspider hersteld: Chemspider.com.