Natriumoxide (NA2O) structuur, formule, eigenschappen, risico's

Hij natriumoxide Het is een anorganische samenstelling van formule na₂OF. Zoals alle alkalische metaaloxiden, heeft het een kristallijne structuur vergelijkbaar met antifluoriet (vergelijkbaar met fluoriet, CAF2, maar met geïnvesteerde kationen en anionen) die overeenkomt met kubisch gecentreerd op gezichten. (Natrium: Disatrium Oxide, 1993-2016).

Men zou kunnen zeggen dat natriumoxide het anhydride van natriumhydroxide is, omdat het reageert met water om twee mol van deze verbinding als volgt te vormen:

NA₂Of + h₂O → 2naOH

Figuur 1: Natriumoxidestructuur.

Over het algemeen is de naam van Knao te vinden, verwijzend naar natriumoxide of kaliumoxide. Dit komt omdat de twee oxiden vergelijkbare eigenschappen hebben in termen van kleur en uitbreidingsnelheden.

Vaak onoplosbare bronnen van natriumoxide omvatten kaliumoxidesporen, bijvoorbeeld in veldspars (figuur 2), die de belangrijkste natriumbron zijn in bepaalde emaille (Britt, 2007).

Figuur 2: Natriumveldspaat en veldspaatstof.

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen

Natriumoxide is een witte kristallijne vaste stof (figuur 3). Het heeft een molecuulgewicht van 61,98 g/mol, het heeft een dichtheid van 2,27 g/ml en een fusiepunt van 1275 ° C.

De verbinding heeft een kookpunt van 1950 ° C waar natriumperoxide en metalen natrium begint te ontbinden, maar een interessante eigenschap is dat natriumoxide begint te sublimeren van 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, S S.F.)).

Figuur 3: Natriumoxide -uiterlijk.

Reageert heftig met water en alcohol om natriumhydroxide te vormen. Natriumoxide, NA₂Of absorbeer omkeerbare waterstof (h₂), Om natriumhydride (NAH) en natriumhydroxide (NaOH) te vormen, die het potentieel heeft om de toepassing ervan op omkeerbare waterstofopslag te vinden.

Kan u van dienst zijn: glasionomeer: ​​voorbereiding, eigenschappen, typen, gebruik

Reactiviteit en gevaren

Natriumoxide is een stabiele niet -ontvlambare verbinding, maar het kan gewelddadig reageren met zuren en water. Het kan ook de verbranding van andere stoffen verhogen. Het is geclassificeerd als corrosief en kan de huid en ogen verbranden (Royal Society of Chemistry, 2015).

De oplossing in water is een sterke basis, omdat het gewelddadig reageert met zuren die corrosief zijn. Wanneer ze gewelddadig reageren met water, treedt natriumhydroxide voor en valt veel metalen aan in aanwezigheid van water.

De stof is ook corrosief voor de luchtwegen en bij inname. Aerosolinademing kan longoedeem veroorzaken (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

In geval van inhalatie moet de getroffen persoon naar een nieuwe plaats worden verplaatst. Als het slachtoffer niet ademt, moet kunstmatige ademhaling worden beheerd. Ga vervolgens zo snel mogelijk een arts raadplegen.

In het geval van huidcontact moeten vervuilde kleding en schoenen onmiddellijk worden verwijderd en worden gewassen met veel water.

In geval van oogcontact moet u minimaal 15 minuten met veel water afspoelen en een arts raadplegen. In het geval van inname komt het niet op in het braken, maar om de mond te spoelen met water en een arts te raadplegen.

De belangrijkste symptomen en effecten kunnen zijn: spasmen, ontsteking en oedeem van het strottenhoofd en bronchiën, pneumonitis, longoedeem, ijver, hoest, piepende, laryngitis en ademhalingsademhaling (natriumoxid (NA2O) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

De symptomen van longoedeem manifesteren zich vaak niet totdat ze een paar uur doorbrengen en verergeren voor fysieke inspanningen. Rust en medische observatie zijn daarom essentieel.

Kan u bedienen: lithiumfluoride: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Natriumoxide moet worden bewaard in een droge en gescheiden plaats van sterke zuren. Aangezien de compound gewelddadig reageert met water, mogen in het geval van brand op water gebaseerde blussers niet worden gebruikt. Het aanbevolen is om droge poeders of zand te gebruiken.

Toepassingen

Het belangrijkste gebruik van natriumoxide is in de productie van glas. Het wordt gebruikt in keramiek en bril, hoewel niet rauw. Natriumoxide vormt in het algemeen ongeveer 15% van de chemische samenstelling van het glas.

Het vermindert de temperatuur waarbij siliciumdioxide (70%glassamenstelling) is gebaseerd, het is goedkoper en efficiënter om glas te produceren, omdat het een lager energieverbruik door de fabrikant vereist (George Sumner, s.F.)).

Natriumcaal glas is de meest voorkomende vorm van geproduceerde glas, samen met ongeveer 70% silica (siliciumdioxide), 15% frisdrank (natriumoxide) en 9% kalk (calciumoxide), met veel meer hoeveelheden kleine andere verbindingen.

Natriumoxide dient als een smelten om de temperatuur te verlagen waarbij silica smelt, en de cal fungeert als een silica -stabilisator. Natriumkaalglas is goedkoop, chemisch stabiel, redelijk hard en extreem werken, omdat het in staat is om meerdere keren te worden verzacht indien nodig.

Deze kwaliteiten maken het voldoende voor de productie van een breed scala aan glasproducten, waaronder bollen, glas, flessen en kunstobjecten.

Aan de andere kant bevatten natrium- en silica -oxide waterkristal, ook wel natriumsilicaat of oplosbaar glas genoemd, dat een glasachtige vaste stof vormt met de zeer nuttige eigenschap om oplosbaar te zijn in water.

Het kan je van dienst zijn: manganisch of permanganinezuur

Waterglas wordt verkocht als stevige brokken of poeders, of als een lichte en Almibarado -vloeistof. Het wordt gebruikt als een handige bron van natrium voor veel industriële producten zoals: een bouwconstructor voor kleding, zoals bindmiddel en lijm, zoals een flocculant in waterbehandelingsinstallaties en in veel andere toepassingen (British Encyclopeedia, 2017).

Oxideverbindingen leiden niet tot elektriciteit. Bepaalde gestructureerde oxiden van Perovskita zijn echter toepassingselektronische geleiders in de solidoxide-brandstofbatterij en zuurstofgeneratiesystemen (American Elements, 1998-2017).

Referenties

1. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, 1 juli). CDC natriumoxide. CDC hersteld.
2. Amerikaanse elementen. (1998-2017). Natriumoxide. Hersteld van Amerikanen.com.
3. Britt, J. (2007). De complete gids voor high-fire glazuren. New York: Lark Books.
4. Britse encyclopeedia. (2017). Natriumoxide chemische verbinding. Hersteld uit Britannica.com.
5. George Sumner, D. J. (S.F.)). Wat ben ik van het gebruik voor natriumoxide? Hersteld van Quora.com.
6. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (S.F.)). PubChem Compound -database; CID = 73971. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxide. Chemspider hersteld.com.
8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reactie van waterstof met natriumoxide: een omkeerbare hydrogenerings-/dehydrogeneringssysteem. Journal of Power Sources, Volume 155, nummer 2, 167-171. Wetenschappelijk.com.
9. Natriumoxide (NA2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Opgehaald van Guidechem: Guidechem.com.
10. Natrium: disatriumoxide. (1993-2016). Opgehaald van Weblements: Weblements.com.