Perchlooroxide (CL2O7)

Staven en bollen van een perclorisch oxidemolecuul: de groene bollen zijn chloor en zuurstofzwart. Met licentie

Wat is perclorisch oxide?

Hij Perchlooroxide, Ook wel chlooroxide (vii), dicloro of heptaoxide heptaxide genoemd,Het is een anorganische chemische verbinding van formule CL₂O7, gevormd door chloor- en zuurstofatomen.

Het is een van de meest stabiele chlooroxiden en reageert met water om perchloorzuur te produceren:

Klet₂OF₇ + H₂o d 2hclo₄

De verbinding wordt verkregen door de zorgvuldige uitdroging van perclorinezuur met fosfor pentoxide bij -10 ° C.

2HCLO₄ + P₂OF₅ ”Cl₂OF₇ + 2hpo₃

De verbinding wordt gedistilleerd om het met grote voorzichtigheid te scheiden van metafosforzuur, gezien zijn explosieve aard. Het kan ook worden gevormd door verlichting in chloor- en ozonmengsels.

Fysische en chemische eigenschappen van perchlooroxide

- Chlooroxide (VII) is een kleurloze, vluchtige en vette vloeistof.

- Het molecuulgewicht is 182,9 g/mol, de dichtheid is 1.900 kg/m³ en fusie- en kookpunten zijn respectievelijk -91,57 ° C en 82 ° C, respectievelijk.

- Het is spontaan explosief voor impact of in contact met vlam, en vooral in aanwezigheid van zijn ontledingsproducten.

- Chloorheptaoxide lost op in koolstoftetrachloride bij kamertemperatuur en reageert met water om perclorinezuur te vormen. Explode om contact te maken met jodium.

- In normale omstandigheden is het stabieler, hoewel met minder oxiderende kracht dan de andere chlooroxiden. Het valt bijvoorbeeld geen zwavel, fosfor of papier aan als het koud is.

- Dicloro heptaoxide is een sterk zuur oxide en in oplossing vormt het een balans met perclorinezuur. Perchloraten vormen zich in aanwezigheid van alkalische metaalhydroxiden.

- De thermische ontleding wordt geproduceerd door de monomoleculaire dissociatie van chloor en radicaal trioxide.

Kan u van dienst zijn: ethylacetaat

Risico's

Perchlooroxide is een onstabiele verbinding. Het ontleedt langzaam wanneer het wordt opgeslagen, met de productie van gekleurde ontledingsproducten die lagere chlooroxiden zijn.

Het is spontaan explosief, vooral in aanwezigheid van zijn ontledingsproducten, onverenigbaar met reducerende middelen, zuren en sterke basen. 

Hoewel het het meest stabiele chlooroxide is, CL₂OF₇, Het is een sterk oxidatiemiddel, evenals een explosief dat kan worden uitgeschakeld met vlam of mechanische schok, of door contact met jodium.

Het is echter minder oxiderend dan de andere chlooroxiden en valt geen zwavel, fosfor of papier aan als het koud is. Het heeft dezelfde effecten op het menselijk lichaam als elementair chloor en vereist dezelfde voorzorgsmaatregelen.

Inname veroorzaakt ernstige brandwonden in de mond, slokdarm en maag. De stoom is erg giftig door inademing.

In geval van oogcontact moet u controleren of contactlenzen worden gebruikt en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten minimaal 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waardoor de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt, zonder oogzalf toe te dienen.

Als de chemische stof in contact komt met de kleding, behoudt deze dan zo snel mogelijk en beschermt het zijn eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt in de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de huid besmet met stromend water en niet -schaapszeep zacht gewassen en voorzichtig.

Koud water kan worden gebruikt. Als irritatie aanhoudt, zoek dan medische aandacht. Was besmette kleding voordat u het opnieuw gebruikt.

Kan u van dienst zijn: equivalent gewicht

In het geval van inhalatie moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied worden toegestaan. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied worden geëvacueerd.

Losse strakke kleding, zoals shirthals, riemen of stropdas. Als het slachtoffer moeilijk te ademen is, moet zuurstof worden toegediend.

Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mondreanimatie van de mond gemaakt. Altijd rekening houdend dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt om mond aan mondreanimatie te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, besmettelijk of corrosief is.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden gevraagd.

Toepassingen

- Perchlooroxide heeft geen praktische toepassingen. Het kan worden gebruikt als een oxidatiemiddel of voor de productie van perchloorzuur, maar de explosieve aard ervan maakt zijn behandeling moeilijk.

- Dicloro heptaoxide kan worden gebruikt als een reagens voor de productie van perchloraten of voor studie met verschillende reacties.

- In het werk van Kurt Baum zijn de reacties van het perchlooroxide met olefines, alcoholen, jodiden van alkyl en perchloraat van acyl met ester onderzocht, waardoor halogeneringen en oxidaties worden verkregen.

- In het geval van de andere produceert het alklore die reageert met eenvoudige alcoholen zoals ethyleenglycol, 1, 4-butadienol, 2, 2, 2-trifluoroetanol, 2, 2-dinitropropanol. Reageert met 2-propanol om isopropyl percelorate te geven. 2-hexanol en 3-hexanol geven knop zonder arrangementen en hun respectieve ketonen.

- De propeno reageert met dichloor heptaoxide in koolstoftetrachloride om isopropyl perceloraat (32%) en 1clor, 2-propylperclorato (17%) te geven. De verbinding reageert met de Cis-Buteno om 3-chloorobutil perchloraat (30%) en 3-ZO, 2-butil percelorate te geven (7%).

Kan u van dienst zijn: kristallijne structuur

- Dicloro heptaoxide reageert met primaire en secundaire amines in koolstoftetrachloride-oplossing om N-percolaten te geven:

2 RNH2 + CL2O7 → 2 RNHCLO3 + H₂O

2 R2NH + CL2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Het reageert ook met alkenen om alkyl -percloraten te geven. Het reageert bijvoorbeeld met propeno in koolstoftetrachloride-oplossing om isopropylperchloraat en perclorato van 1-cel-2-propil te produceren.

Referenties

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). ANORGANISCHE SCHEIKUNDE. Academische pers: Londen.
2. (2009). Dichloor heptoooxide. Opgehaald van Chebi: Ebi.AC.Uk.