Zilveroxide (Ag2o)

Zilveroxide -kleuring op filterpapier. Bron: ChemicalInterest, Wikimedia Commons

Wat is zilveroxide?

Hij Zilveroxide Het is een anorganische verbinding waarvan de chemische formule AG is₂OF. Het is een zwart of donkerbruin fijn poeder, dat wordt gebruikt om andere zilveren verbindingen te bereiden.

De kracht die zijn atomen verenigt, is van een volledig ionische aard, daarom bestaat het uit een ionische vaste stof waar een deel van twee kationen Ag is⁺ elektrostatisch interactie met een anion of^2-. 

De eigenschappen van zilveroxide zijn zodanig dat ze op het eerste gezicht niet het originele metaaloppervlak hebben gegeten. Het wordt op kamertemperatuur gevormd door eenvoudig contact met de zuurstof van de lucht. Nog interessanter, het kan ontleden bij hoge temperaturen (boven 200 ° C).

Silver Oxide heeft ook andere eigenschappen en, voorbij de eenvoudige AG -formule₂Of het omvat complexe structurele organisaties en een rijke verscheidenheid aan vaste stoffen. Echter, de Ag₂Of misschien, samen met de AG₂OF₃, De meest representatieve van zilveroxiden.

Zilveroxidestructuur

Model voor eenheidszilveroxide -model. Bron: Ccoil [GFDL, Wikimedia Commons

Zilveroxide is een ionische vaste stof. Om deze reden kunnen er geen covalente bindingen ag-or of ag = of in hun structuur zijn, want als dat zo was, zouden de eigenschappen van dit oxide drastisch veranderen. Dit zijn ag -ionen⁺ I^2- In een aandeel 2: 1 ervaart u een elektrostatische aantrekkingskracht.

De structuur van het zilveroxide wordt dienovereenkomstig bepaald door de manier waarop de ionen in de ruimte de ionen Ag hebben⁺ I^2-.

In de bovenste afbeelding is er bijvoorbeeld een eenheidscel voor een kubisch kristallijn systeem: Ag -kationen⁺ Het zijn de zilverblauwe bollen, en de OK^2- De roodachtige bollen.

Als het aantal bollen wordt geteld, zal het op het eerste gezicht negen zilverblauw en vier rode bollen worden gevonden. Alleen de fragmenten van de bollen in de kubus worden in aanmerking genomen. Als deze fracties van de totale bollen zijn, moet aan de verhouding 2: 1 voor de AG worden voldaan₂OF.

Herhaal de structurele eenheid van Tetrahedro Exhaw₄ Omgeven door vier Ag⁺, De gehele zwarte vaste stof is gebouwd (de gaten of onregelmatigheden overbruggen die deze kristallijne arrangementen kunnen hebben).

Kan u van dienst zijn: Oplosbaarheidsregels: algemene aspecten en regels

Verandert met het Valencia -nummer

Nu gericht op de tetraëder geleden geleden₄ Maar in de uitlaatlijn (observeer de hoekpunten van de bovenste kubus), zal de zilveroxide -vaste stof, vanuit een ander perspectief, van meerdere lagen lineair gerangschikte ionen hebben (hoewel geneigd). Dit alles als gevolg van "moleculaire" geometrie rond de AG⁺.

La Plata werkt voornamelijk met Valencia +1, want bij het verliezen van een elektron is de resulterende elektronische configuratie [KR] 4D¹⁰, dat is erg stabiel. Andere valenties, zoals Ag²⁺ en Ag³⁺ Ze zijn minder stabiel omdat ze bijna vol elektronen van orbitalen D verliezen.

De Ag³⁺, Het is echter relatief onstabiel in vergelijking met Ag²⁺. In feite kan het naast Ag naast elkaar bestaan⁺ de structuur chemisch verrijkt.

De elektronische configuratie is [KR] 4D⁸, met verdwenen elektronen zodanig dat het enige stabiliteit geeft.

In tegenstelling tot lineaire geometrieën rond ag -ionen⁺, Het is gebleken dat die van ag -ionen³⁺ Het is vierkant plat. Daarom een ​​zilveroxide met ag -ionen³⁺ Het zou bestaan ​​uit lagen bestaande uit vierkanten van aug₄ (niet tetraëder) elektrostatisch door uitlaatlijnen. Dat is het geval van AG₄OF₄ of Ag₂Of ∙ Ag₂OF₃ Met monokliene structuur.

Fysische en chemische eigenschappen

Sommige van zijn fysische en chemische eigenschappen die door de momenten worden gerapporteerd, zijn de volgende:

• Molecuulgewicht: 231.735 g/mol.
• Uiterlijk: zwart bruin vaste stof in stofvormige. Het is toilet en gemengd met water geeft het een metaalachtige smaak.
• Dichtheid: 7,14 g/ml.
• Fusion Point: 277-300 ° C. Zeker, het smelt in massief zilver, dat wil zeggen, het is waarschijnlijk gebroken voordat het vloeibare oxide vormt.
• KPS: 1.52 ∙ 10^-8 In water bij 20 ° C. Het is een compound nauwelijks oplosbaar in water.
• Oplosbaarheid: als het beeld van de structuur zorgvuldig wordt waargenomen, zal worden gevonden dat de agenten van Ag²⁺ I^2- Ze zijn het niet bijna niet in grootte eens. Dit resulteert in dat alleen kleine moleculen het interieur van het kristallijn netwerk kunnen overbrengen, waardoor het in bijna alle oplosmiddelen onoplosbaar is, behalve die waar het reageert, zoals de bases en zuren.
• Covalent karakter: hoewel het is gezegd in herhaalde kansen dat zilveroxide een ionische verbinding is, zijn bepaalde eigenschappen, zoals het lage smeltpunt, in tegenspraak met deze verklaring.
• Ontleding; In het begin werd vermeld dat de vorming thermodynamisch omkeerbaar is, dus absorbeert het warmte om terug te keren naar zijn metalen toestand. Dit alles kan worden uitgedrukt door twee chemische vergelijkingen voor dergelijke reacties: 4ag (s) + o₂(g) => 2ag₂Of (s) + q, En 2ag₂Of (s) + q => 4ag (s) + o₂(G). Waarbij q warmte in de vergelijking vertegenwoordigt. Dit verklaart waarom het vuur dat het oppervlak van de geoxideerde zilveren beker verbrandt, zijn zilveren glans terugkeert. Daarom is het moeilijk om aan te nemen dat er AG is₂Of (l) omdat het onmiddellijk uit elkaar zou vallen voor warmte, tenzij de druk te veel wordt verhoogd om zo'n bruine zwarte vloeistof te verkrijgen.

Kan u van dienst zijn: verspreide fase

Nomenclatuur

Toen de mogelijkheid van Ag -ionen werd geïntroduceerd²⁺ en Ag³⁺ Naast de gemeenschappelijke en overheersende Ag⁺, de voorwaarde Zilveroxide begint onvoldoende te lijken om naar de AG te verwijzen₂OF.

Dit komt omdat de Ion AG⁺ Het is overvloediger dan de anderen, dus de AG wordt genomen₂Of als het enige oxide, dat niet correct correct is.

Als de AG wordt overwogen²⁺ Als praktisch niet -bestaand gezien zijn instabiliteit, zullen alleen de ionen met Valents +1 en +3 dan zijn; dat wil zeggen Ag (i) en Ag (iii).

Valencences I en III

Als de Ag (i) degene met de minste Valencia, wordt hij genoemd als het achtervoegsel -of in zijn naam Argentum. Dus de Ag₂Of het is: Argentijns oxide of, volgens de systematische nomenclatuur, diplhth monoxide.

Als Ag (III) volledig wordt genegeerd, moet de traditionele nomenclatuur zijn: argisch oxide in plaats van Argentijns oxide.

Aan de andere kant wordt de Ag (III), als de grootste Valencia, het achtervoegsel -ico aan zijn naam toegevoegd. Dus de Ag₂OF₃ Het is: argisch oxide (2 ag ionen³⁺ met drie of^2-)). Evenzo zou de naam volgens de systematische nomenclatuur zijn: Diplote -trioxide.

Als de AG -structuur wordt waargenomen₂OF₃, Er kan worden aangenomen dat het het product is van ozonoxidatie, of₃, in plaats van zuurstof. Daarom moet het covalente karakter groter zijn wanneer het een covalente verbinding is met ag-o-o-o-o-ag of ag-o bindingen₃-Ag.

Systematische nomenclatuur voor complexe zilveroxiden

De aug, ook geschreven als Ag₄OF₄ of Ag₂Of ∙ Ag₂OF₃, Het is een zilveroxide (i, iii), omdat het beide valenties +1 en +3 heeft. Zijn naam volgens de systematische nomenclatuur zou zijn: Tetraxide van Tetrapper.

Kan u van dienst zijn: geoxygeneerde verbindingen: eigenschappen, reacties, gebruik

Deze nomenclatuur is zeer nuttig als het gaat om andere stoichiometrisch complexere zilveroxiden. Stel bijvoorbeeld dat de twee vaste stoffen 2ag₂Of ∙ Ag₂OF₃ en Ag₂Of ∙ 3ag₂OF₃.

Het schrijven van de eerste meer geschikte zou zijn: AG₆OF₅ (het tellen en toevoegen van de atomen van Ag en O). Zijn naam zou dan hexaplata pentoxide zijn. Merk op dat dit oxide een minder rijke zilveren samenstelling heeft dan de AG₂Of (6: 5 < 2:1).

Hoewel het de tweede solide schrijven, zou het zijn: Ag₈OF₁₀. Zijn naam zou octoplata -verval zijn (met een aandeel 8:10 of 4: 5). Dit hypothetische zilveroxide zou "zeer geoxideerd" zijn.

Toepassingen

Studies op zoek naar nieuw en geavanceerd gebruik voor zilveroxide worden momenteel uitgevoerd. Een deel van zijn toepassingen worden hieronder vermeld:

• Het lost op in ammoniak-, ammonium- en waternitraat om het Tollens -reagens te vormen. Dit reagens is een nuttig hulpmiddel in kwalitatieve analyse binnen organische chemielaboratoria. Het maakt het mogelijk om de aanwezigheid van aldehydos in een monster te bepalen, met een positieve respons de vorming van een "zilveren spiegel" in de testbuis.
• Samen met het metalen zink vormt de primaire batterijen van zink-zilveroxide. Dit is misschien een van de meest voorkomende en thuisgebruik.
• Het dient als een gasreiniger en absorbeert bijvoorbeeld co₂. Wanneer hij wordt verwarmd, brengt hij de opgesloten gassen vrij en kan hij meerdere keren worden hergebruikt.
• Vanwege de antimicrobiële eigenschappen van zilver, is het oxide ervan nuttig in bodembioanalyse- en zuiveringsstudies.
• Het is een zacht oxidatiemiddel dat in staat is om aldehyden te oxideren tot carbonzuren. Het wordt ook gebruikt in de Hofmann -reactie (tertiaire amines) en neemt deel aan andere organische reacties, hetzij als een reagens of katalysator.

Referenties

1. Bergstresser, m. Zilveroxide: formule, ontleding en vorming. Studie hersteld.com.
2. Sullivan, r. Ontleding van zilveroxide. Hersteld van chemdemos.Uoregon.Edu.
3. Flint, D. Gebruik van zilveroxidebatterijen. Hersteld van wetenschap.com.