Magnesiumoxidestructuur, eigenschappen, nomenclatuur, gebruik

Hij magnesium oxide Het is een kristallijne witte anorganische vaste stof, ook bekend als magnesia. De chemische formule is MGO en wordt gevormd door oxidatie van magnesiummetaal door zuurstof.

Het wordt vaak gevonden als een natuurlijk mineraal genaamd periclase. Periclase is echter geen belangrijke bron van de MGO. In de natuur wordt het vaak aangetroffen als groepen kristallen in het marmer.

Poeder magnesiumoxide. Adam Rędzikowski [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)] Bron: Wikipedia Communstation wordt ook gevonden in het Magnesita -mineraal (dat voornamelijk magnesiumcarbonaat is met sommige ijzercarbonaten); in kalksteen en dolomiet (mineraal gevormd door magnesium- en calciumcarbonaten); in vulkanische e -verwoestingen en in serpentijnrotsen.

Vorm geen rotsen of kristalafzettingen omdat in contact met de waterdamp van de atmosfeer magnesiumhydroxide wordt (mg (OH)₂)).

Op industrieel niveau kan het op verschillende manieren worden verkregen: calcerend magnesiumcarbonaat (magnesiet), calcerend magnesiumhydroxide, van de dolomitische kalksteen, door zeewater en pyrolyse van magnesiumchloride, naast andere methoden.

De productie van Magnesia vanaf Magnesita begon iets meer dan 100 jaar geleden in Oostenrijk. Sindsdien heeft Magnesia verschillende technische toepassingen vanwege het hoogtepunt van fusie, chemische weerstand, hoge thermische geleidbaarheid, lage elektrische geleidbaarheid en de biologische activiteit ervan.

[TOC]

Structuur

De kristallijne structuur van de MGO is kubiek, gericht op gezichten, vergelijkbaar met het natriumchloride kristalnetwerk (NACL).

Magnesia vormt kubieke kristallen hexaoctahébédicas, die kleurloos, groen of bruin kunnen zijn.

Het periclass-mineraal is een kleine octaëder, die minder vaak een kubus-octaedro of dodecaëder is.

Eigenschappen

Andere namen

- Magnesia.

- Periclase.

- Oxomagnesium.

Fysieke staat

Het is solide, kristallijn en wit. Hoewel de aanwezigheid van ijzeren onzuiverheden een groenachtige of bruine kleuring verleent volgens de mate van oxidatie van ijzer.

Mohs hardheid

5.5-6.

Molecuulgewicht

40,304 g/mol.

Smeltpunt

2827 ºC.

Dikte

3.581 g/cm³

Oplosbaarheid

Praktisch onoplosbaar in water:

0,00062 g per 100 ml bij 20 ° C.

0,0086 g per 100 ml bij 30 ° C.

Onoplosbaar in ethanol.

pH

In verzadigde waterige oplossing: 10,3.

Kan u van dienst zijn: calciumoxide (CAO)

Optische eigenschappen

Transparant. Kleur: kleurloos, grijsachtig wit, bruinachtig geel, kleurloos in overgedragen licht.

Brekingsindex

1.7355 tot 589 nm.

1.7283 tot 750 nm.

Andere eigenschappen

- Het heeft een hoge thermische geleidbaarheid en hoge elektrische weerstand.

- Het is hygroscopisch, dat wil zeggen gemakkelijk water uit de atmosfeer absorberen. In waterig medium wordt het gecombineerd met water om magnesiumhydroxide te vormen.

- Het is stabiel in de oxiderende atmosfeer tot 2300 ºC en tot 1700 ºC in een reducerende atmosfeer.

- Het is compatibel met de meeste chemische verbindingen, behalve met sterke sterke zuren en oxidatiemiddelen, onder andere.

- Na ontsteking bij hoge temperaturen is magnesiumoxide relatief inert.

- Het is niet giftig. Er moeten echter voorzorgsmaatregelen worden genomen bij het manipuleren van het in de vorm van stof wanneer het een kleine deeltjesgrootte heeft.

- Hun kristallen hebben een hoog reflecterende kracht in zowel het zichtbare spectrum als in de nabije ultraviolet.

Nomenclatuur

Er zijn verschillende graden van MGO die commercieel worden geleverd:

Bijtende magnesia

Het is een zeer reactieve vorm van magnesiumoxide geproduceerd door ruwe magnesiet te berekenen of te verbranden (mgco₃) of magnesiumhydroxide (Mg (OH)₂) bij relatief lage temperaturen, maar boven de ontledingstemperatuur van deze materialen, tussen 700 en 1000 ° C.

Het wordt ook wel gecalcineerde bijtende magnesia genoemd, gecalcineerd magnesiumoxide, reactief magnesiumoxide, licht verbrande magnesia (Engelse vertaling Licht verbrand), Onder andere namen.

Caustic Magnesia kan op een hogere temperatuur worden verbrand om sintermagnesië te geven.

Magnesia is sterk verbrand

Het treedt op wanneer het magnesiet wordt berekend bij temperaturen van 1000 tot 1500 ºC. De reactiviteit ervan is verminderd in vergelijking met bijtende magnesia.

Magnesia rEfractario

Wanneer magnesiet wordt berekend bij temperaturen tussen 1500 en 2000 ºC, is de "dood verbrand" (vertaling van het Engels Doodverbrand), ook wel vuurvaste magnesia of gesmolten magnesia genoemd.

Folk Magnesia wordt ook verkregen door fusie van bijtende magnesia in een elektrische boog. Vanwege deze behandelingen is hun reactiviteit bijna volledig geëlimineerd.

Dit type magnesia wordt in het algemeen gemodelleerd door druk en temperatuur, zonder de fusietemperatuur te bereiken. Dit komt om grote hardheid te produceren, die sintering magnesia roept. Het is in wezen stabiel tegen vocht en atmosferische koolstofdioxide.

Kan u van dienst zijn: adiabatisch proces: typen, voorbeelden, opgeloste oefeningen

Toepassingen

MGO wordt gebruikt bij de productie van metalen magnesium.

Gebruik van bijtende magnesia

Vanwege de hoge reactiviteit zijn de industriële toepassingen zeer gevarieerd.

Het wordt gebruikt als grondstof om cement te maken.Het wordt bijvoorbeeld in de bouwsector gebruikt als bindmiddel. In dit geval wordt het gemengd met geconcentreerde oplossingen van magnesiumzouten en een kleine hoeveelheid natriumfosfaat.

Aldus wordt een extreem hard materiaal verkregen. Hoewel het geen echt cement is, omdat het niet stabiel is in water, kan het worden gebruikt als een beschermende mast of coating.

Caustic Magnesia wordt ook gebruikt in lichte bouwplaten voor thermische en akoestische isolatie. Ze worden vervaardigd door magnesiumsulfaat toe te voegen als bindmiddel en minerale wol. Het zijn zeer niet-inflammable vellen.

Constructie mgo -vellen. Eccentrik13 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)] Bron: Wikipedia Commonsents Ander gebruik van bijtende magnesia zijn zware metaalverwijdering en afvalwatersilicaat. U kunt ook ammoniak of fosfaten verwijderen.

Het is een zwakke basis, dus het dient als een zuurneutralisatie en wordt gebruikt bij het wassen van schoorsteengas, als een additief voor smeermiddelen en brandstoffen.

Het dient als een vulling van de plastic en rubberindustrie, omdat het de aanpassing van de viscositeit en stijfheid van deze materialen mogelijk maakt.

Het wordt gebruikt in de papieren en cellulose -industrie omdat het deelneemt aan bisulfietvertering. Ook als vochtabsorberend in bibliotheken of voor cosmetica -voorbereiding. Bovendien wordt het in de farmaceutische industrie zeer gewaardeerd als een antacidide, verlichting van indigestie en zacht laxeermiddel.

MGO -tabletten. Bron: Pixabay

Gebruik van sterk verbrande magnesia

Vanwege het smalle reactiviteitsinterval wordt het gebruikt in toepassingen waar langzame afbraak vereist is. Bijvoorbeeld in dierensupplementen voor dieren. Dit komt omdat vee onder sommige omstandigheden kan lijden aan magnesiumtekort als het alleen met voeder wordt gevoed.

Aan de andere kant is het bekend dat magnesium (mg) een samenstellend element van chlorofyl is. Daarom wordt het beschouwd als een essentiële voedingsstof van planten en gebruikt als kunstmest. De manier om magnesium toe te voegen aan planten is als magnesia.

Kan u van dienst zijn: ijzeroxide

Dit type MGO kan worden gebruikt in verschillende toepassingen: keramiek, afvalwaterzuivering (zoals kationadsorbens bij metaalverwijdering), tan van leer en grondstof voor gesmolten magnesia.

Gebruik van gesineseriseerde magnesia en de oprichting van Magnesia

De MGO heeft het hoogste smeltpunt tussen matige kostenoxiden en is daarom een ​​grondstof voor vuurvaste stenen en ander vuurvast keramiek. Het is het enige materiaal, na zroch -oxide (zro₂), die een langdurige opwarming boven 2000 ºC kan doorstaan.

Deze refractaire mgo wordt in de staalindustrie gebruikt om beschermende wraps en vervangbare apparatuurcoatings te maken die gesmolten staal afhandelen, zoals zeer hoog vermogen.

High Power Ovens in de staalindustrie. Jean-Pol Grandmont [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)] Bron: Commonsdebido Wikipedia tot zijn bijna nul reactiviteitsdiploma, refractaire bouwmaterialen op basis van sinteren van magnesia zijn ook bestand tegen slakken en basis- of neutrale gassen.

Geïncoriseerde magnesia -blokken hebben een hoge opslagcapaciteit en een hoge thermische geleidbaarheid (ze leiden warmte zeer goed).

De warmte gegenereerd door een verwarmingselement wordt overgebracht naar het magnesia -blok en verhoogt de temperatuur. Om deze reden worden ze gebruikt in hot -opslagapparaten.

Het wordt gebruikt als een isolatiemateriaal in de elektrische verwarmingsindustrie gerelateerd aan binnenlandse artefacten. Voor buisvormige elementen van keukenovenverwarming, wasmachines, koffiemachines, elektrische platen of radiatoren bijvoorbeeld,.

Ander gebruik van de MGO

De hoge reflecterende kracht van de MGO -kristallen in het zichtbare en UV -spectrum heeft geleid tot het gebruik ervan als reflector in optische instrumenten en als unieke kristallen in optische vensters en lenzen. Het wordt ook gebruikt als een witte standaard.

Referenties

1. Kirk-othmer (1994). Encyclopedie van chemische technologie. Deel 15. Vierde druk. John Wiley & Sons.
2. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Deel A15. VIJFDE EDITIE.
3. Dans, j.C.; Emeléus, h.J.; en Sir Ronald Nyholm. (1973). Uitgebreide anorganische chemie. Board -redactie. Pergamon Press.
4. S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Magnesium oxide. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
5. American Elements (2019). Caustic Calcined Magnesia. Hersteld van Amerikanen.com.
6. Ropp, r.C. (2013). Groep 16 (O, S, SE, TE) Alkalische aardverbindingen. Magnesium oxide. In encyclopedie van de alkalische aardverbindingen. Hersteld van Scientedirect.com.