IJzeroxide (II) structuur, nomenclatuur, eigenschappen, gebruik

Hij ijzeroxide (ii), u ferro oxide, is een zwarte anorganische vaste stof die wordt gevormd door de reactie van zuurstof (of₂) Met ijzer (geloof) tot de oxidatietoestand +2. Het wordt ook ijzermonoxide genoemd. De chemische formule is lelijk.

Het wordt in de natuur gevonden als het Wustita -minerale lid van de Periclase Group. Het is ook bekend als Wuestita, iosiderita of iozita. Wustita is een ondoorzichtig erts, zwart tot bruin, hoewel het onder gereflecteerd licht grijs is. Het heeft metallic glans.

IJzeroxide stof of ijzeroxide (ii). FK1954 [Public Domain]. Bron: Wikipedia Commons

IJzeroxide (II) kan worden verkregen door thermische ontleding voor ijzeroxalaat (II) vacuüm, waardoor een zwart pyroforisch poeder wordt verkregen. Dit stof vermindert zijn delingstoestand en wordt minder reactief door te verwarmen bij hoge temperaturen.

IJzeroxide (II) kristallen kunnen alleen worden verkregen onder evenwichtsomstandigheden met hoge temperatuur, waardoor het systeem snel wordt afgekoeld. Als de reactie op lagere temperaturen wordt uitgevoerd, is het lelijk onstabiel en wordt het ijzer (geloof) en geloofsoxide₃OF₄, Omdat langzaam koeling onevenredigheid.

Omdat het pyroforisch is, is het een materiaal dat een brandrisico heeft. Bovendien is het gevaarlijk als het in grote hoeveelheden in grote hoeveelheden wordt ingeademd en lang, omdat het longziekte kan veroorzaken.

IJzeroxide (II) wordt gebruikt als een pigment in keramiek, email, glas en cosmetica. Voor zijn magnetische eigenschappen wordt het in de geneeskunde gebruikt. Het wordt ook gebruikt als antioxidant in verpakt voedsel en wordt bovendien gebruikt in reactiesatalyse en pesticidenformules.

[TOC]

Structuur

IJzeroxide (II) (lelijk) heeft in theorie de kubieke structuur van steenzout, met 4 geloofsionen²⁺ en 4 ionen of^2- Voor elke eenheidscel en de geloofsionen²⁺ het bezetten van de octaëdrische locaties.

De realiteit is echter dat het aanzienlijk afwijkt van de ideale structuur van lelijk rotszout, omdat het een complexe defecte volgorde is.

Kan u van dienst zijn: loodhydroxide: structuur, eigenschappen, gebruik, risico's

Enkele geloofsionen²⁺ Ze worden vervangen door geloofsionen³⁺, Dus de kristallijne structuur presenteert altijd een bepaald ijzertekort. Om deze reden wordt gezegd dat het een niet-oost-oosten is. De formule die het beste beschrijft, is geloof_1-XOF.

Aan de andere kant, ijzer (ii) gehydrateerd (lelijk.NH₂O) is een kristallijne groene vaste stof.

Nomenclatuur

Het heeft verschillende coupures:

- IJzeroxide (ii).

- Ferro -oxide.

- IJzermonoxide.

- Wustita.

- Wuestita.

- Iosiderita.

- Iozita.

Eigenschappen

Fysieke staat

Kristallijne vaste stof.

Mohs hardheid

5-5.5.

Molecuulgewicht

71,84 g/mol.

Smeltpunt

1368 ºC.

Dikte

5,7 g/cm³

Oplosbaarheid

Praktisch onoplosbaar in water en alkalalis. Snel zuur oplosbaar. Onoplosbaar in alcohol.

Brekingsindex

2.23.

Andere eigenschappen

- Gemakkelijk oxideert in lucht. Onder bepaalde omstandigheden is het spontaan ontstoken. Daarom wordt gezegd dat het pyroforisch is.

- Het is een sterke basis en absorbeert kooldioxide snel.

- Het natuurlijke mineraal van Wustita is zeer magnetisch. Onder -75 ° C is echter antiferromagnetisch.

- Wustita gedraagt ​​zich als een halfgeleider.

- De magnetische en elektrische geleidbaarheidseigenschappen, evenals de structuur ervan hangen af ​​van de thermische geschiedenis en de druk waaraan het is onderworpen.

Risico's

- Stofinademing of ijzeroxidedampen (II) wordt als gevaarlijk beschouwd, omdat het neus- en keelirritatie kan veroorzaken en de longen kan beïnvloeden.

- Hoge niveaus van lelijke blootstelling aan stof kunnen leiden tot een aandoening die metaalrookkoorts wordt genoemd, een ziekte van de ziekte die griepachtige symptomen veroorzaakt.

- Continue blootstelling aan hoge niveaus van lelijk kan meer ernstige effecten hebben, waaronder een ziekte die bekend staat als siderosis. Dit is een ontsteking van de longen die gepaard gaat met symptomen die vergelijkbaar zijn met longontsteking.

Het kan u van dienst zijn: Gallium arseniuro: structuur, eigenschappen, gebruik, risico

Toepassingen

In aardewerk

Lare is lange tijd gebruikt als een pigment in keramische mengsels.

In glazen productie

Vanwege de groene kleur, waterhoususferous oxide (lelijk.NH₂O) Stal op in de productie van groene glas met warmteabsorptie -eigenschappen. Dit type glas wordt gebruikt in gebouwen, auto's, wijnflessen en andere toepassingen.

Groene glazen flessen. Vinitagagurde [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]. Bron: Wikipedia Commons

In de staalindustrie

De lelijke wordt gebruikt als grondstof in staalproductie. Het is belangrijk om te onderstrepen dat in deze toepassing de lelijke activiteit moet. Om dit te voorkomen, wordt calciumaluminium of carbide meestal toegevoegd aan de uitschotfase.

Op chemische reacties

Het wordt gebruikt als katalysator in een groot aantal industriële en chemische activiteiten. In de voorbereidingen van de katalysator vallen werknemers in de NH -synthese op₃ en methanatie.

In pesticiden

Het wordt gebruikt in formules voor zelfgemaakte insectencontrole.

In de cosmetische industrie

Het wordt gebruikt in schoonmakers, regenerators en crèmes voor persoonlijke verzorging.

Als kleurmiddel of cosmetica wordt pigment gebruikt om onvolkomenheden van het huidoppervlak te bedekken. Omdat het onoplosbaar is in water, blijft het bij gebruik in de vorm van kristallen of deeltjes en maakt het een grotere coating mogelijk.

Omdat het een mineraal pigment is, is het beter bestand tegen licht dan organische kleurstoffen. Minerale pigmenten zijn ondoorzichtig maar minder helder. Gehydrateerd ijzer (II) oxide biedt uitstekende stabiliteit en is een van de meest gebruikte minerale pigmenten in make -up.

Het kan u van dienst zijn: Hydrors

In de geneeskunde

Op dit gebied worden de lelijke magnetische nanodeeltjes veel gebruikt. De oriëntatie van farmaceutische en technische geneesmiddelen zoals celclassificatie maakt bijvoorbeeld gebruik van de aantrekkingskracht van magnetische deeltjes naar de hoge magnetische fluxdichtheden. Dit geldt voor de behandeling van kanker.

In voedselbehoud

De lelijke fungeert als een antioxidant in voedselverpakking. Het wordt toegevoegd als fijn poeder in een zak of tag bevestigd aan de verpakking, gescheiden van het product. Op deze manier wordt het met een gecontroleerde snelheid vrijgegeven.

Voor zijn eigendom van gemakkelijk reageren op zuurstof, fungeert het als een agent van het vastleggen of₂, het verminderen van de concentratie hiervan in de verpakking waar het eetbare zich bevindt.

Aldus wordt oxidatieve afbraak van voedsel afgebroken, waardoor de duur van de. Het wordt vooral gebruikt in het behoud van vlees.

Vleesverpakking in een supermarkt. Gebruiker: Mattes [CC BY-SA (// Commons.Wikimedia.org/wiki/bestand: Meat_packages_in_a_roman_supermarket.Jpg)]. Bron: Wikipedia Commons

Andere gebruiken

De cosmetische industrie gebruikt lelijk om pigmenten in emaille te maken.

Referenties

1. Katoen, f. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
2. S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Ferro -oxide. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
3. Dans, j.C.; Emeléus, h.J.; Sir Ronald Nyholm en Trotman-Deckenson,.F. (1973). Uitgebreide anorganische chemie. Deel 3. Pergamon Press.
4. Kirk-othmer (1994). Encyclopedie van chemische technologie. Deel 14. Vierde druk. John Wiley & Sons.
5. Valet, B.; Grotere m.; Fitoussi, f.; Capellier, r.; Dormoy, m. en Ginetar, j. (2007). Kleurstoffen in decoratieve en andere cosmetica. Analytische methodes. 141-152. Hersteld van Scientedirect.com.
6. Hittusheid, g. (2012). Metaalpolymeer nanocomposieten. Vooruitgang in polymeernanocomposieten. Hersteld van Scientedirect.com
7. Dalla Rosa, Marco (2019). Verpakking van duurzaamheid in de vleesindustrie. In substantabele vleesproductie en -verwerking. Hoofdstuk 9. Hersteld van Sceincedirect.com.
8. Hudson Institute of Mineralogy (2019). Wüstite. Hersteld van Mindat.borg.
9. Hazen, Robert M. en Jeanloz, Raymond (1984). Wüstite (geloof_1-XO): een overzicht van de defectstructuur en fysieke eigenschappen. Beoordelingen van geofysica en ruimtefysica, vol.22, nee.1, pagina's 37-46, februari 1984.