Neutrale atoom

Wat is een neutraal atoom?

A neutrale atoom Het is er een die geen elektrische lading heeft vanwege een vergoeding tussen het aantal protonen en elektronen. Beide zijn elektrisch geladen subatomaire deeltjes.

De protonen worden geagglomereerd naast de neutronen en vormen de kern; Terwijl elektronen worden vervaagd door een elektronische wolk te definiëren. Wanneer het aantal protonen in een atoom, gelijk aan het atoomnummer (z), gelijk is aan het aantal elektronen, wordt gezegd dat er een vergoeding is tussen elektrische ladingen binnen het atoom.

Waterstofatoom. Bron: Mets501 via Wikipedia.

Er is bijvoorbeeld een waterstofatoom (superieur beeld), dat een proton en elektron heeft. Het proton bevindt zich in het midden van het atoom als zijn kern, terwijl de elektron rond de omringende ruimte draait, waardoor gebieden met minder elektronische dichtheid achterblijven terwijl het weggaat van de kern.

Dit is een neutraal atoom omdat het waar is dat Z gelijk is aan het aantal elektronen (1p = 1e). Als het atoom van H dat enkele proton verloor, werd de atomaire straal haalde en zou de belasting van het proton de overhand krijgen en het H -kation worden⁺ (Hydron). Als het aan de andere kant een elektron zou winnen, zouden er twee elektronen zijn en anion h^-- (Hydride).

Neutraal versus ionenatoom

Voor het voorbeeld van het neutrale atoom van H werd gezien dat het is vervuld dat het aantal protonen gelijk is aan het aantal elektronen (1p = 1e); Situatie die niet gebeurt met de ionen die zijn afgeleid Het verlies of winst van een elektron.

De ionen worden gevormd door een verandering in het aantal elektronen, hetzij omdat de atoom wint (-) of ze verliezen (+).

Kan u van dienst zijn: verspreide fase

In het kation -atoom h⁺ De Valencia van het solitaire proton overheerst in het gezicht van de totale afwezigheid van een elektron (1p> 0e). Dit geldt voor alle andere zwaardere atomen (NP> NE) van het periodieke tabel.

Hoewel de aanwezigheid van een positieve last misschien onbeduidend lijkt, verandert ze diagonaal de kenmerken van het element in kwestie.

Aan de andere kant, in het anionatoom h^- De negatieve belasting van de twee elektronen overheerst voor het enige proton van de kern (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ en h^- Ze zijn totaal anders dan h.

Na vs na⁺

Een beter bekend voorbeeld is dat van metaal natrium. Het neutrale atoom, NA, met z = 11, heeft 11 protonen; Daarom moeten er 11 elektronen zijn om positieve belastingen te compenseren (11p = 11e).

Het natrium omdat het een zeer elektropositief metaalelement is, verliest zijn elektronen heel gemakkelijk; In dit geval verliest het slechts één, die van zijn Valencia -laag (11p> 10e). Aldus wordt het NA -kation gevormd⁺, die elektrostatisch interageert met een anion; Zoals chloride, CL^-, In het zoutchloridezout, NaCl.

Metallisch natrium is giftig en corrosief, terwijl het kation zelfs aanwezig is in de cellen. Dit laat zien hoe de eigenschappen van een element drastisch kunnen variëren wanneer het elektronen wint of verliest.

Aan de andere kant, het nion na^- (Soduro, hypothetisch) bestaat niet; En om te kunnen vormen, zou het extreem reactief zijn, omdat het in strijd is met de chemische aard van het natrium om elektronen te winnen. Dan een^- Het zou 12 elektronen hebben, de positieve lading van zijn kern overwinnen (11p<12e).

Kan u dienen: Moleculaire zuurstof: structuur, eigenschappen, gebruik

Neutrale moleculen

Atomen zijn covalent gekoppeld om aanleiding te geven tot moleculen, welke verbinding ook kan worden genoemd. Binnen een molecuul kunnen er geen geïsoleerde ionen zijn; In plaats daarvan zijn er atomen met positieve of negatieve formele belastingen. Deze geladen atomen beïnvloeden de netto belasting van het molecuul en transformeren deze in een polycymisch ion.

Om een ​​molecuul neutraal te zijn, moet de som van de formele belastingen van zijn atomen gelijk zijn aan nul; Of eenvoudiger, al zijn atomen zijn neutraal. Als de atomen die een molecuul vormen neutraal zijn, zal dit ook zijn.

Je hebt bijvoorbeeld het watermolecuul, h₂OF. De twee H -atomen zijn neutraal, net als zuurstofatoom. Ze kunnen niet op dezelfde manier worden weergegeven als weergegeven in het beeld van het waterstofatoom; Omdat, hoewel de kern niet verandert, de elektronische wolk dat wel doet.

Het hydronio ion, h₃OF⁺, Aan de andere kant heeft het een zuurstofatoom met een positieve gedeeltelijke belasting. Dit betekent dat het in dat polyiatomische ion een elektron verliest, en daarom is het aantal protonen groter dan dat van zijn elektronen.

Voorbeelden van neutrale atomen

Zuurstof

Het neutrale zuurstofatoom heeft 8 protonen en 8 elektronen. Wanneer hij twee elektronen wint, vormt wat bekend staat als oxide -anion, of^2-. Daarin overheersen negatieve belastingen, met een overmaat van twee elektronen (8p<10e).

Neutrale zuurstofatomen hebben een hoge neiging om te reageren en zich bij zichzelf aan te sluiten om te vormen of₂. Het is om die reden dat er geen atomen of "los" zijn voor uw lot en zonder met iets te reageren. Alle bekende reacties voor dit gas worden toegekend aan moleculaire zuurstof, of₂.

Het kan u van dienst zijn: alkalinotherrous metalen

Koper

Koper heeft 29 protonen en 29 elektronen (naast neutronen). In tegenstelling tot zuurstof kunnen hun neutrale atomen in de natuur worden gevonden vanwege hun metaalbinding en relatieve stabiliteit.

Net als natrium verliest het de neiging elektronen te verliezen in plaats van ze te winnen. Gezien de elektronische configuratie en andere aspecten, kunt u een of twee elektronen verliezen en cupros worden⁺, O Cuprico, Cu²⁺, respectievelijk.

De kom Cu⁺ Het heeft een minder elektron (29p<28e), y el Cu²⁺ heeft twee elektronen verloren (29p<27e).

Edelgassen

De edelgassen (hij, ne, ar, kr, xe, rn), zijn een van de weinige elementen die bestaan ​​in de vorm van hun neutrale atomen. Zijn atoomnummers zijn respectievelijk: 2, 10, 18, 36, 54 en 86. Ze winnen niet of verliezen niet elektronen; Hoewel Xenon, XE, verbindingen kan vormen met fluor en elektronen verliezen.

Metalen legeringen

Metalen worden beschermd tegen corrosie kan hun neutrale atomen behouden, verenigd door metaalverbindingen. In legeringen, solide metaaloplossingen, blijven atomen (meestal) neutraal. In messing zijn er bijvoorbeeld neutrale atomen van Cu en Zn.

Referenties

1. Wat is een neutraal atoom? Hersteld van: introductie-tot-fysica.com
2. Niet -neutraal atomen voorbeeld. Wetenschap. Hersteld van: wetenschap.com