Natriumsulfide (NA2S)

Natriumsulfide is een chemische verbinding die vaak wordt gebruikt in het kraftproces van de papierindustrie. Bron: Ondřej Mangl

Wat is natriumsulfide?

Hij natriumsulfide (NA₂S) Het is een kristallijne vaste stof van geel tot rode baksteen. In de natuur wordt het in verschillende hydratatiegraden gevonden, het meest voorkomende is natriumsulfide nonahydraat (Na₂S · 9H₂0).

Het zijn in water oplosbare zouten die sterk alkalische oplossingen geven. Wanneer ze worden blootgesteld aan de vochtige lucht, absorberen ze het vocht van de lucht, kunnen spontaan verwarmen en ontsteking van de nabijgelegen brandbare materialen veroorzaken. Evenzo stoten ze in contact met natte lucht waterstofsulfide uit, die ruikt naar rotte eieren.

Ze zijn sterke reducerende middelen. Deze stoffen kunnen gevaarlijk zijn voor het milieu, vooral voor waterorganismen.

Het natriummonosulfide wordt commercieel geleverd in de vorm van schalen die 60 - 62% NA bevatten₂S.

Formules

De formules zijn:

- Natriumsulfide (Anhydro): NA₂S

- Natriumsulfide (nonahydraat): NA₂S 9H₂0

CAS-nummer: 1313-82-2 Natriumsulfide (watervrij)

CAS-nummer: 1313-84-4 Natriumsulfide (nonahydraat)

Fysische en chemische eigenschappen

- Ze zijn geel tot rode kristallen.

- Het molecuulgewicht is 79.048 g/mol. Nonahydraat natriumsulfide is 241.183 g/mol.

- Het ontleedt bij een temperatuur van 920-950 ° C.

- Ontstekingstemperatuur is> 480 ° C.

- De dichtheid is 1,86 g/cm³.

- De natriummonosulfide (NA₂S) kristalliseert met de antifluorietstructuur, waarbij elk s atoom wordt omgeven door een kubus van 8 na atomen en elk atoom van Na door een tetraëder van 4 atomen van S.

Moleculaire chemische structuur van natriumsulfide

Ontsteking

- Het enige zeer ontvlambare lid in de anorganische sulfidengroep is waterstofsulfide. Sommige andere anorganische sulfiden, zoals natriumsulfide, kunnen echter spontaan en zelfs licht opwarmen als ze worden blootgesteld aan vocht.

Kan u van dienst zijn: kaliumchromaat (k2cro4)

- Natriumsulfide wordt blootgesteld aan vuur, geeft gassen of zwaveldioxidedampen af, die irritant of giftig zijn.

Reactiviteit

- Anorganische sulfiden zijn over het algemeen eenvoudig (sommige zijn sterk basic en daarom onverenigbaar met zuren).

- Veel van deze verbindingen verminderen middelen (ze reageren krachtig op oxiderende middelen).

- Eenvoudige zwavelzouten (zoals natrium, kalium en ammoniumsulfide) reageren krachtig met zuren om waterstofsulfidegas af te geven, zeer giftig en ontvlambaar.

- Natriumsulfide is ontvlambaar. Kan ontploffen wanneer het snel opwarmt of raakt.

- Wanneer het tot zijn ontleding wordt verwarmd, straalt het giftige dampen van natriumoxide en zwaveloxiden uit.

- Het reageert gewelddadig met koolstof, met groentekolen, diazoniumzouten, N, N-dicloromethalamine, sterke oxidatiemiddelen en water.

Toxiciteit

- Veel van de leden van de groep anorganische sulfiden gedragen zich als sterke bases en kunnen ernstige brandwonden veroorzaken wanneer ze in contact komen met de huid.

- Deze eigenschap hangt af van zijn oplosbaarheid. De meest onoplosbare anorganische sulfiden (bijvoorbeeld kwiksulfide (II) en cadmiumsulfide) zijn niet bijtend.

- Natriumsulfide heeft een octanol/waterpartitiecoëfficiënt (POW) medium (van -3.5). Deze waarde wordt gebruikt als een maat voor oplosbaarheid (en bioconcentratie) van een stof in vetweefsels met dieren (vooral waterdieren).

- Natriumsulfide wordt als gevaarlijk beschouwd voor het milieu, vooral voor waterorganismen.

Toepassingen

Thuis wordt natriumsulfide gebruikt om pijpen, huishoudelijke reinigingsmiddelen (voor de oven, de badkamer), haargrens, vaatwasserzeep en auto -airbags aan het licht te brengen.

Kan u van dienst zijn: periodieke eigenschappen van de elementen en hun kenmerken

In de industrie wordt het gebruikt in schoonmakers, in cement en als een voorloper bij de productie van andere chemicaliën. Ook in de pulp- en papierindustrie.

Klinische effecten

Blootstelling aan natriumsulfide is gebruikelijk in ontwikkelde landen en onderontwikkelde landen, zowel in de industrie als in de thuisbasis. Deze corrosieve stoffen zijn aanwezig in verschillende thuisproducten in lage concentratie.

In ontwikkelde landen zijn ernstige effecten zeldzaam. Deze komen voornamelijk voor door de opzettelijke inname van de chemicus bij volwassenen. In ontwikkelingslanden komen er echter vaker voor.

Alkalische corrosieve veroorzaken necrose door liquefactie. Ze verzeilen vetten in het celmembraan, vernietigen de cel en maken diepe penetratie in slijmvliezen mogelijk.

Mondelinge blootstelling 

- In het gastro -intestinale weefsel is er een initiële ontsteking, gevolgd door weefselnecrose (met mogelijke perforatie), vervolgens granulatie en uiteindelijk de vorming van stenose.

- Patiënten met een milde inname ontwikkelen irritatie of brandwonden van graad I (oppervlakkige hyperemie en oedeem) van de oropharynx, slokdarm of maag.

- Patiënten met matige vergiftiging kunnen brandwonden van graad II (oppervlakkige ampullen, erosies en ulceraties) ontwikkelen met mogelijke latere training van stenose (met name slokdarm).

- Sommige patiënten (vooral jonge kinderen) kunnen oedeem ontwikkelen in de bovenste luchtwegen.

- Patiënten met ernstige innamevergiftiging kunnen diepe brandwonden en necrose van het gastro -intestinale slijmvlies ontwikkelen, met complicaties zoals perforatie (slokdarm, maag, zelden duodenaal), de vorming van fistels (tracheooesofagisch, aortoesofagisch) en gastro -introstinale hemorrhage.

- Hypotensie, tachycardie, tachypneu, stenosisvorming (voornamelijk slokdarm), slokdarmcarcinoom en oedeem van het bovenste luchtwegen kan worden ontwikkeld (wat gebruikelijk is en vaak het leven bedreigt).

Kan u van dienst zijn: uitgebreide eigenschappen van materie

- Ernstige vergiftiging is over het algemeen beperkt tot opzettelijke inname bij volwassenen.

Inhalatie blootstelling

- Milde blootstelling kan hoest en bronchospasme veroorzaken.

- Ernstige inademing kan oedeem veroorzaken van het bovenste luchtwegen, brandwonden, stridor en, zelden, acute longlaesie.

Oculaire blootstelling

- Het kan ernstige conjunctivale en chemose -irritatie, cornea -epitheelafwijkingen, limbische ischemie, permanent visueel verlies en in ernstige gevallen van boren produceren.

Dermale blootstelling

- Milde blootstelling veroorzaakt irritatie en brandwonden van gedeeltelijke dikte. Metabole acidose kan worden ontwikkeld bij patiënten met ernstige brandwonden of shock.

- Langdurige blootstelling of hoge concentratieproducten kunnen totale dikke brandwonden veroorzaken.

Referenties

1. Aangemelde classificatie en etikettering. Natriumsulfide, gehydrateerd. Hersteld van echa.Europa.EU.
2. Natriumsulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hersteld van toxnet.NLM.NIH.Gov.