Gewaardeerde oplossingen

Een gewaardeerde oplossing is de oplossing waar exacte concentratie bekend is. Met licentie

Wat zijn de gewaardeerde oplossingen?

De oplossingen gewaardeerd, o Standaardoplossingen, zijn die waarin de concentratiemaatstaven van hun componenten bekend zijn en gevolgd door precisie. Concentratiemaatregelen zijn gestandaardiseerd.

Alle stoffen zijn homogene mengsels bestaande uit twee basiselementen: een opgeloste stof en een oplosmiddel. De opgeloste stof is het deel dat oplost en het oplosmiddel is het deel dat de opgeloste stof oplost.

Opgemerkt moet worden dat de opgeloste stof in minder hoeveelheid is dan het oplosmiddel. In die zin zijn in de gewaardeerde stoffen de exacte hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel bekend die nodig zijn om de standaardoplossing te maken.

Om een ​​gewaardeerde oplossing uit te voeren, moet elk van de oplossingscomponenten worden gewogen of gemeten.

Empirische oplossingen en gewaardeerde oplossingen

De oplossingen kunnen van twee soorten zijn: empirisch of gewaardeerd. De eerste zijn die waarin de hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel zijn gemengd, onbekend zijn. In empirische oplossingen doen de maatregelen niet uit.

Integendeel, de gewaardeerde oplossingen zijn die waarin de hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddelen die worden gemengd, bekend zijn waarmee de oplossing het maakt.

In dit type oplossingen zijn de maatregelen van de componenten essentieel om het functioneren van de stof te garanderen.

Componenten van een gewaardeerde oplossing

In het algemeen zijn de componenten van een gewaardeerde oplossing dezelfde als die van een andere oplossing. Dat wil zeggen een opgeloste stof en een oplosmiddel.

Het kan u van dienst zijn: calciumcyclus: kenmerken, fasen en belang

De opgeloste stof is het deel van de oplossing die oplost. Het wordt gepresenteerd in kleinere hoeveelheid. Van zijn kant is het oplosmiddel het deel van de oplossing die oplost, en is in grotere hoeveelheid.

Concentratie

Het staat bekend als concentratie omdat de relatie tussen de hoeveelheden van de elementen van een oplossing (opgeloste stof en oplosmiddel) uitdrukt. Deze relatie is hieronder gepresenteerd:

Concentratie = hoeveelheid opgeloste stof / hoeveelheid oplosmiddel.

Manieren om concentratie te presenteren

Molariteit

In het algemeen worden concentraties van de gewaardeerde oplossingen tot expressie gebracht in mol door liters (mol / l), mol door kubieke decimeter (mol / dm³), Kilomolen per kubieke meter (kmol / m³), onder andere. Deze concentratiemaat staat bekend als molariteit.

De formule voor molariteit is als volgt:

Molariteit = aantal mol opgeloste stof (mol) / liters oplossing (l).

De MOL / L -expressie -eenheid kan worden samengevat in eenheid M.

Massapercentage (% in massa)

Een andere veel voorkomende vormen is die van massapercentage (% in massa). Deze concentratie -expressie relateert de massa van de opgeloste stof tot honderd massa -eenheden van de oplossing.

Het deeg wordt meestal uitgedrukt in gram, maar andere massamaatregelen kunnen worden gebruikt.

De formule voor massapercentage is als volgt:

% in massa = (opgeloste massa / massa van de oplossing) x 100

Volumepercentage (% in volume)

Het volumepercentage drukt de relatie uit tussen de hoeveelheid opgeloste stof in volume en honderd eenheden oplossingsvolume. De meest gebruikte maatregelen zijn liter (L) en de kubieke centimeter (CM³)).

Kan u van dienst zijn: bijdragen van Gilbert Lewis en Linus Pauling

De formule voor volumepercentage is als volgt:

% in volume = (opgeloste volume / oplossingsvolume) x 100

Gram per liter (g / l)

Deze expressie van concentratie vormt een verband tussen de massa van opgeloste stof (uitgedrukt in gram) en het volume van de oplossing (uitgedrukt in liters).

Het wordt gebruikt in praktijken op educatief niveau, maar het is niet gebruikelijk in het professionele veld.

De formule voor deze uitdrukking is als volgt:

G / L = gram opgeloste oplossing

Soorten gewaardeerde oplossingen

Er zijn drie soorten gewaardeerde oplossingen: ionisch, elementalen en geformuleerd.

Ionische oplossingen

Zijn die waarin de componenten van de oplossing (de opgeloste stof en het oplosmiddel) ionische links vormen. Dit betekent dat er twee of meer gekoppelde ionen worden gepresenteerd.

Van deze ionen heeft de ene een positieve lading (het wordt kation genoemd) en de andere heeft een negatieve belasting (het wordt anion genoemd).

Dit type oplossingen wordt gebruikt voor de analyse van anionen zoals chloride (Cl -) en sulfaat (SO4 ^2-)). Het wordt ook gebruikt bij de analyse van kationen zoals natrium (Na +) en kalium (K +).

Elementaire gewaardeerde oplossingen

Deze oplossingen worden gevormd door elementen in de puurste staat en worden verkregen uit oplossingen van andere verbindingen.

Gewaardeerde oplossingen geformuleerd

Deze oplossingen zijn gebaseerd op de berekening van het atoomgewicht en het aantal elementen dat in de oplossing aanwezig is.

Voorbeelden van gewaardeerde oplossingen

Veel laboratoria produceren gewaardeerde oplossingen. De formules voor deze stoffen zijn algemeen bekend, dus elk bevoegd laboratorium in het gebied kan de resultaten reproduceren.

Vervolgens worden enkele voorbeelden gepresenteerd, de concentratie in Mol/L wordt aan de rechterkant geplaatst:

• Ammoniak: 1 m
• Bromo (Bromaro, Bromide): 0,05 m
• Nitraatzilver: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Hydroxide natrium: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Dyodisch zout: 0,01 M, 0,01785 m, 0,1 m
• Zwavelzuur: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Azijnzuur: 40 ml/V (40 ml zuiver azijnzuur en 60 ml oplosmiddel, water)
• Isopropylalcohol: 70 ml/V (70 ml zuivere alcohol en 30 ml water)
• 30%zoutzuur: 30 ml/V (30 ml zuiver zoutzuur en 70 ml water)
• 45%glucose: 45 ml/V (45 gram zuivere glucose in 55 ml water)
• 50%calciumchloride: 50 ml/V (50 gram calciumchloride in 50 ml water)

Kan u van dienst zijn: coprecipitatie

Referenties

1. Standaardoplossingen. Opgehaald van.Wikipedia.borg
2. Standaardoplossingen. Studie hersteld.com