Definitie van alkalische oplossingen, eigenschappen en gebruik

De Alkalische oplossingen Ze vormen zich wanneer een alkali oplost in water. Een alkalische oplossing kan in het laboratorium worden gesynthetiseerd en kan ook worden gevormd in natuurlijke processen zoals erosie.

Enkele voorbeelden van alkalische oplossingen zijn natriumhydroxide, kaliumhydroxide, magnesiumhydroxide en calciumcarbonaat. Elk van deze oplossingen heeft verschillende toepassingen in verschillende industrieën (wat is een alkali?, S.F.)).

Een alkalische oplossing kan natriumhydroxide zijn

Fabrikanten gebruiken gewoonlijk alkalische oplossingen in producten zoals biobrandstoffen, zeep, medicijnen, wasmiddelen en reinigingsproducten, evenals in veel gespecialiseerde voedselbereidingen en toepassingen.

Aangezien reinigingsmiddelen alkalische oplossingen vetten, oliën en eiwitten kunnen oplossen (Adams, 2015).

[TOC]

Bases en alkalis om alkalische oplossingen te begrijpen                  

Basis, in chemie, verwijst naar elke stof die in de waterige oplossing glad is om bitter te zijn, verandert de kleur van de indicatoren (bijvoorbeeld converteert het papier van rood naar blauw rood als illustreert figuur 1), reageert, reageert, reageert met zuren om zouten te vormen en bevordert bepaalde chemische reacties.

Voorbeelden van basen zijn de hydroxiden van alkalische en alkalinery -metalen (natrium, calcium, enz.) en waterige ammoniakoplossingen of hun organische derivaten (amines).

Dergelijke stoffen produceren hydroxide-ionen (OH-) (Britannica, Base Chemical Compound, 2010). Er zijn verschillende soorten classificaties voor zowel zuren als basen:

Afbeelding 1: Het indicatorpapier dat wordt gebruikt om de pH van een vloeistof te bepalen. Papier wordt blauw als een oplossing een basis is.

Volgens de theorie van Arrhenius zijn de bases stoffen die dissociëren in het water om elektrisch geladen atomen of moleculen te produceren, Hydroxide-ionen (OH-) genoemd (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

Kan u van dienst zijn: nepelometrie

De theorie van Brønsted-Lowry, ook wel zuur- en base protonentheorie genoemd, onafhankelijk geïntroduceerd in 1923 door de Deense chemicus Johannes Nicolaus Brønsted en de Engelse chemicus Thomas Martin Lowry, geeft aan dat elke verbinding die een proton kan accepteren (H+) van een andere verbinding een basis is. Bijvoorbeeld in de reactie:

De ammoniak zou een basis zijn, omdat het protonen van zoutzuur accepteert (Britannica, Brønsted-Lowry Theory, 1998).

Lewis -theorie van zuren en basen geïntroduceerd in 1923, stelt vast dat een basis wordt beschouwd als elke verbinding met een paar beschikbare elektronen die beschikbaar zijn en in staat is om een ​​stof aan te sluiten die ze kan accepteren (Lewis Acid).

Stikstof van ammoniak en zuurstof in water zijn voorbeelden van Lewis -bases (Britannica, Lewis Theory, 1998).

De termen "basisoplossing" en "alkalische oplossing" worden vaak onduidelijk gebruikt, met name buiten de context van chemie.

Alkalis wordt over het algemeen gedefinieerd als een subset van de bases. Het is een basishydroxide of een ionisch zout van een element van alkaline of alkalinoterreoketaal, dat oplosbaar is in water dat een alkalische oplossing vormt.

Slechts weinig alkalis zijn bekend, zoals natriumhydroxide (NaOH), kaliumhydroxide (KOH), calciumhydroxide (CA (OH)₂), calciumcarbonaat (caco₃) en magnesiumhydroxide (Mg (OH)₂)).

De alkalis sluiten bases uit zoals NH₃ o Oplossingen zoals ammoniumhydroxide, omdat ze niet worden gevormd door alkalisch of alkalisch.

Alkalische oplossingen en hun relatie met pH             

Het potentieel van waterstof, ook bekend als pH -schaal, meet het niveau van alkaliteit of zuurgraad van een oplossing. De schaal varieert van nul tot 14, een pH is zuur minder dan 7 en basis één pH groter dan 7.

Kan u van dienst zijn: verdampingswarmte

Midden 7 vertegenwoordigt een neutrale pH. Een neutrale oplossing is noch zuur noch een alkalisch. De pH -schaal wordt verkregen volgens de H+ -concentratie in de oplossing.

De pH -schaal is logaritmisch en als gevolg daarvan is elke gehele pH -waarde onder de 7 tien keer meer zuur dan de volgende hoogste waarde. PH 4 is bijvoorbeeld tien keer meer zuur dan pH 5 en 100 keer (10 keer 10) meer zuur dan pH 6.

Hetzelfde geldt voor pH -waarden groter dan 7, die elk tien keer meer alkalisch zijn (een andere manier om basis te zeggen) dan de volgende lagere gehele waardewaarde. PH 10 is bijvoorbeeld tien keer meer alkalisch dan pH 9 en 100 keer (10 keer 10) meer alkalisch dan pH 8 (pH -schaal, s.F.)).

Figuur 2: pH -schaal.

Evenzo is er een POH -schaal die wordt verkregen op basis van de OH -concentratie en omgekeerd is van de pH -schaal (pH, POH en de pH -schaal, s.F.)).

Een karakteristieke eigenschap van alkalische oplossingen is dat door het produceren van OH -ionen de pH van een oplossing voor waarden groter dan 7 (of de POH verlaagt tot waarden lager dan 7) ionen verhoogt).

Eigenschappen                      

De volgende zijn eigenschappen gepresenteerd door alkalische oplossingen:

1-ze hebben een bittere smaak.

Papier met 2-shortasol verandert blauw.

3-ze hebben een zeepachtige of gladde sensatie om aan te raken.

4 sommigen zijn corrosief. Voorbeelden, NaOH en KOH.

5-A minder vluchtige alkali verplaatst een meer vluchtige alkali van uw zout. NaOH (minder vluchtige) verplaatst NH₃ (meer vluchtig) van Denh₄Klet.

Het kan u dienen: Geschiedenis van chemie: historische achtergrond uit prehistorie

NaOH (aq) + nh₄CL (aq) → NaCl (aq) + h₂Of (L) + NH₃ (G)

6 gereageerd met zuren om zouten en water te vormen (neutralisatiereactie).

7-elektriciteit gaat door (dat wil zeggen, ze zijn elektrolyten).

8-steekproef pH-waarden boven 7.

Toepassingen

Aangezien alkalis bases zijn die oplosbaar zijn in water, maken het mogelijk dat de chemische eigenschappen van de bases worden gebruikt voor veel doeleinden in het laboratorium, de industrie en thuis, omdat bijna alle chemische reacties in oplossing worden uitgevoerd.

1-NAOH wordt gebruikt bij de productie van papier, zeep en keramiek.

2-Ca (OH) 2 (limoen uit of gewoon "limoen") wordt aan de bodem of meren toegevoegd om ze minder zuren te maken.

3-De indigestie wordt meestal veroorzaakt door een overmaat HCl in de maag, kan worden verholpen door indigestietabletten die een basis bevatten zoals MGO of CACO3 om het zuur te neutraliseren.

4-industrieel gebruik omvat de productie van verschillende chemicaliën.

5-ze worden gebruikt in oxide-reductiereacties om het basismedium vast te stellen waar deze reactie optreedt.

Referenties

1. Adams, een. (2015, 17 juni). Wat is een alkalische oplossing? Uit livestrong genomen.com.
2. Britannica, T. EN. (1998, 21 december). Arrhenius -theorie. Uitgebracht uit Britannica.com.
3. Britannica, T. EN. (1998, 20 juli). Brønsted-Lowry-theorie. Uitgebracht uit Britannica.com.
4. Britannica, T. EN. (1998, 20 juli). Lewis -theorie. Opgehaald uit Britannica.com.
5. Britannica, T. EN. (2010, 27 april). Chemische basisverbinding. Uitgebracht uit Britannica.com.
6. pH schaal. (S.F.)). Opgehaald van de chemie.Elmhursst.Edu.
7. PH, POH en de pH -schaal. (S.F.)). Getrokken uit Khanacademy.borg.
8. Wat is een alkali? (S.F.)). Uit freechemaryonline genomen.com.