Verspreide systeemtypen, kenmerken en voorbeelden

A verspreid systeem Het is een mengsel tussen twee of meer stoffen, hetzij eenvoudig of samengesteld, waarin een discontinue fase is. Het zijn systemen waarin de ene stof in een andere stof wordt verspreid. Dispersies kunnen homogeen of heterogeen zijn; De gedispergeerde fase, meestal een deeltje, kan al dan niet worden onderscheiden van het medium waarin het wordt verspreid.

Dispersies zijn te vinden in veel stoffen bij de apotheker. Van vrij grote moleculenoplossingen, zoals albumine en polysachariden, tot nano- en micro -vloeistof suspensies en dikke emulsies en suspensies.

Met fysiek onderscheidende fasen kunnen dispersies verschillende eigenschappen hebben dan echte oplossingen, zoals aggregatie en aanpassing van deeltjes.

In elk verspreid systeem zijn er twee verschillende zinnen: de verspreide en de dispergeerant. De verspreide fase verwijst naar degene die in de andere fase is verdeeld, die dispergeerant wordt genoemd.

Gedispergeerde systemen kunnen op verschillende manieren worden geclassificeerd, waaronder hoe groot de deeltjes zijn in relatie tot de continue fasedeeltjes, ongeacht of de neerslag optreedt.

Belangrijkste soorten verspreide systemen

Schorsingen

Een glas bewolkt water is een verspreid suspensiesysteem.

Een suspensie is een heterogeen mengsel dat vaste deeltjes bevat die groot genoeg zijn om te worden sedimenteren.

In de suspensies toont het heterogene mengsel de gesuspendeerde opgeloste stoffen in het midden en niet volledig opgelost. Het kunnen macroscopische of onbeleefde dispersies zijn, of fijne dispersies.

Suspensie -deeltjes zijn zichtbaar voor het naakte menselijk oog. In de suspensies zweven de deeltjes vrij in een oplosmiddel.

De interne (vaste) fase wordt gedispergeerd door de externe (vloeiende) fase door mechanische agitatie, met het gebruik van bepaalde hulpstoffen of suspensormiddelen.

Het kan u van dienst zijn: Universele ondersteuning: partijen, gebruik, bijlagen

Een duidelijk voorbeeld van een suspensie is het zand of de aarde in het water. De gesuspendeerde deeltjes van de aarde zullen zichtbaar zijn onder een microscoop en zullen zich uiteindelijk in de loop van de tijd vestigen als ze geen moeite hebben.

Deze eigenschap onderscheidt colloïden van de suspensies, omdat in colloïden de deeltjes kleiner zijn en niet bezinken.

Op hun beurt verschillen colloïden en suspensies van oplossingen, omdat opgeloste stof niet als een vaste stof bestaat en het oplosmiddel en de opgeloste stof homogeen worden gemengd.

Een suspensie van vloeibare druppels of vaste fijne deeltjes in een gas wordt een spray genoemd. In de atmosfeer kunnen ze bijvoorbeeld worden gevonden in de vorm van landdeeltjes, zeezout, nitraten en druppels wolken.

De suspensies worden geclassificeerd op basis van hun verspreide fase en het dispersiemedium. Het dispersiemedium is in wezen een vaste stof, terwijl de gedispergeerde fase een vloeistof, een gas of een vaste stof kan zijn.

Vanuit thermodynamisch oogpunt zijn suspensies onstabiel. Het kan echter gedurende een bepaalde periode worden gestabiliseerd, wat het gebruik ervan bepaalt. Dit is handig in industrieën bij het opzetten van een kwaliteitsproduct voor consumenten.

Voorbeeld van suspensies

De bloem gemengd met water, de medicijnen die op het water worden gegooid, de aquarel met het papier of de zalven.

Colloïden of colloïdale systemen

Affectiebeschuimen, evenals anderen zoals bier, vormen colloïdale verspreide systemen

Een colloïde is een mengsel waarin een stof van onoplosbare deeltjes microscopisch wordt gedispergeerd door een andere stof opgehangen. Soms kunnen ze een oplossing verschijnen, zodat ze identificeren en karakteriseren door hun chemische en transportfysische eigenschappen.

Het kan u van dienst zijn: Hydrocoloid

In tegenstelling tot een oplossing, waarbij het oplosmiddel en de opgeloste stof slechts één fase vormen, heeft een colloïde een verspreide fase (de gesuspendeerde deeltjes) en een continue fase (het medium van de suspensie).

Om gekwalificeerd te worden als colloïde, mag een mengsel niet worden genomen of moet het lang duren om zich aanzienlijk te vestigen.

De deeltjes van de gedispergeerde fase hebben een diameter van ongeveer 1 en 1000 nanometers. Deze deeltjes zijn meestal zichtbaar in een microscoop.

Homogene mengsels met gedispergeerde fase in deze grootte kunnen colloïde aerosolen, colloïde emulsies, colloïdschuimen, colloïde of hydrosols -dispersies worden genoemd.

De deeltjes van de gedispergeerde fase worden ernstig beïnvloed door het chemische oppervlak dat in de colloïden aanwezig is.

Sommige colloïden zijn doorzichtig door het Tyndall -effect, wat de dispersie is van lichte deeltjes in de colloïde. Andere colloïden kunnen ondoorzichtig zijn of kunnen een lichte kleur hebben. In sommige gevallen kunnen colloïden worden beschouwd als homogene mengsels.

Colloïden kunnen worden geclassificeerd als:

• Hydrofiele colloïden: colloïde deeltjes worden direct aangetrokken door water. 
• Hydrofobe colloïden: ze zijn het tegenovergestelde van het bovenstaande; Hydrofobe colloïden worden afgestoten door water. 

Voorbeeld van colloïden

Rook uitgestoten door auto's, gelei, mist, graffitispray, bierschuim, scheermesschuim, gelei of merentiegedekte melk.

Echte oplossingen

Wanneer water wordt gemengd met zout, wordt een echte oplossing gegenereerd.

Een oplossing is een homogeen mengsel bestaande uit twee of meer stoffen. In deze mengsels is de opgeloste stof de stof die oplost in een andere stof, bekend als oplosmiddel.

Het proces van combinatie van een oplossing vindt plaats in een schaal waarbij de effecten van chemische polariteit betrokken zijn, wat resulteert in specifieke interacties voor oplosser.

Het kan u van dienst zijn: Trinitrotolueno (TNT): structuur, eigenschappen, gebruik, risico's, explosie

Meestal veronderstelt de oplossing de oplosmiddelfase wanneer het oplosmiddel de grootste fractie van het mengsel is. De concentratie van een opgeloste stof in een oplossing is de massa van opgeloste stof uitgedrukt als een percentage van de massa in de volledige oplossing.

Soluto -deeltjes in een oplossing kunnen niet met het blote oog worden waargenomen; Door een oplossing kan geen lichtstralen worden verspreid. De oplossingen zijn stabiel, ze zijn samengesteld uit een enkele fase en hun opgeloste stof kan niet worden gescheiden tijdens het filteren.

De oplossingen kunnen homogeen zijn, waarbij de componenten van het mengsel een enkele fase vormen, of heterogeen, waarin de componenten van het mengsel van verschillende fasen zijn.

De eigenschappen van het mengsel, zoals concentratie, temperatuur en dichtheid, kunnen gelijkmatig worden verdeeld door volume, maar alleen in afwezigheid van diffusiefenomenen of na de beëindiging ervan.

Er zijn verschillende soorten oplossingen, waaronder:

• Gasvormige oplossingen, zoals lucht (zuurstof en andere opgeloste gassen van stikstof)
• Vloeibare oplossingen, zoals vloeibaar gas (koolstofdioxide in water), vloeistofvloeistof (water ethanol) en vloeistof vast (watersuiker)
• Vaste oplossingen, zoals vast gas (metaalwaterstof), vaste vloeistoffen (hexaan in paraffine) en vaste vaste stof (legeringen en polymeren)

Voorbeeld van echte oplossingen

Suiker of zout opgelost in water, gasdranken, lucht, alcohol gemengd met water. 

Referenties

1. Hersteld van Wikipedia.borg.
2. Scattered Systems (2011). Hersteld van wwwlimica303.Blogspot.com.
3. Dispersie (chemie). Hersteld van Wikipedia.borg.
4. Hersteld van Wikipedia.borg.
5. Disperzaadsystemen. Opgehaald bij AccessPharmacy.MHMedical.com.
6. COE -dispersie (opschorting). Hersteld van Wikipedia.borg.
7. Verspreide systemen. Hersteld van ecured.Cu.