Binaire zouten algemene formule, nomenclatuur en voorbeelden

De binaire zouten Ze zijn algemeen bekende ionische soorten in de chemie, geïdentificeerd als stoffen die deel uitmaken van sterke elektrolyten, vanwege hun dissociatie volledig in hun samenstellende ionen wanneer ze in een oplossing zijn.

De term "binair" verwijst naar de vorming ervan, omdat ze zijn samengesteld uit slechts twee elementen: een kation van metaalachtige oorsprong met een eenvoudig anion van niet -metalen oorsprong (anders dan zuurstof), die verenigd zijn door een ionische binding.

Hoewel de naam aangeeft dat ze alleen door twee elementen worden gevormd, voorkomt dit niet dat er in sommige van deze zouten meer dan één atoom van metaal, niet -metaal of beide soorten kunnen zijn. Aan de andere kant vertonen sommige van deze soorten behoorlijk giftig gedrag, zoals natriumfluoride, NAF.

Ze kunnen ook een hoge reactiviteit vertonen wanneer ze in contact komen met water, hoewel deze eigenschappen onder chemisch zeer vergelijkbare zouten sterk kunnen variëren.

[TOC]

Algemene formule van binaire zouten

Zoals hierboven vermeld, worden binaire zouten gevormd door een metaal en een niet -metaal in zijn structuur, dus de algemene formule is m_MX_N (Waarbij m het metalen element is en x de niet -metalen).

Op deze manier kunnen de metalen die deel uitmaken van de binaire zouten zijn van het "S" -blok van de periodieke tabel -alcalino's (zoals natrium) en alkaliners (zoals calcium) - of blok "P" van het periodiek systeem ( zoals aluminium).

Evenzo zijn onder de niet -metalen elementen die dit type chemische stoffen vormen, die van groep 17 van de periodieke tabel, bekend als halogenen (zoals chloor), evenals andere elementen van blok "p" zoals zwavel of stikstof, Behalve zuurstof.

Kan u van dienst zijn: chemische concentratie

Nomenclatuur van binaire zouten

Volgens de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) kunnen drie systemen worden gebruikt om binaire zouten te noemen: systematische nomenclatuur, voorraadnomenclatuur en traditionele nomenclatuur.

Systematische nomenclatuur

Wanneer deze methode wordt gebruikt, moet deze worden gestart met de naam van de niet -metal, waarbij de beëindiging -uro wordt toegevoegd; In het geval van een broomzout (BR) zou het bijvoorbeeld worden genoemd als "bromide".

Onmiddellijk na het benoemen van de niet -metal wordt het "van" voorzetsel geplaatst; In het vorige geval zou het "bromide van" zijn.

Ten slotte wordt het metalen element genoemd zoals het normaal wordt genoemd. Daarom, als hetzelfde voorbeeld wordt gevolgd en het bestaat uit kalium als metaal, zou de verbinding worden geschreven als KBR (waarvan de structuur correct in evenwicht is) en wordt kaliumbromide genoemd.

In het geval dat zoutstoichiometrie verschilt van combinatie 1: 1, wordt elk element genoemd met behulp van een voorvoegsel dat het subscript of het aantal keren wordt aangetoond dat elk wordt gevonden.

Bijvoorbeeld de combinatieverhouding in het CaCl -zout₂ Het is 1: 2 (voor elk calciumatoom zijn er twee chloor), dus het wordt genoemd als calciumdichloride; Het komt op dezelfde manier voor met de andere verbindingen.

Voorraadnomenclatuur

Bij het gebruik van deze procedure begint het met het benoemen van de verbinding die erg lijkt op hoe deze wordt gedaan in de systematische nomenclatuur, maar zonder voorvoegsels te plaatsen voor een onderdeel van de stof.

In dit geval wordt alleen het oxidatienummer van het metalen element (in alle gevallen ervan) in aanmerking genomen.

Kan u van dienst zijn: glasionomeer: ​​voorbereiding, eigenschappen, typen, gebruik

Om het binaire zout te noemen, wordt het Valencia -nummer in de Romeinse notatie tussen haakjes geplaatst, naar de naam van de soort. De FECL kan als voorbeeld worden gegeven₂ dat het volgens deze regels ijzerchloride (ii) wordt genoemd.

Traditionele nomenclatuur

Wanneer de regels van de traditionele nomenclatuur worden gevolgd, in plaats van een voorvoegsel aan het zout of kation van het zout toe te voegen of expliciet het metalen Valencia -nummer te plaatsen, wordt een achtervoegsel geplaatst afhankelijk van de oxidatietoestand van de metaaloxidatie.

Om deze methode te gebruiken, wordt niet -metaal op dezelfde manier genoemd als in de voorraadmethode en, als een zout wordt gepresenteerd waarvan de elementen meer dan één oxidatienummer hebben, moet het worden genoemd met behulp van een achtervoegsel dat dit aangeeft.

In het geval dat het metalen element het laagste oxidatienummer gebruikt, wordt het achtervoegsel "beren" toegevoegd; Aan de andere kant, als u uw grootste aantal Valencia gebruikt, wordt het "ICO" achtervoegsel toegevoegd.

Een voorbeeld hiervan kan de Fecl -verbinding zijn₃, die "ferrisch chloride" wordt genoemd omdat ijzer zijn maximale valentie gebruikt (3). In de zoutfadl₂, waarin ijzer de laagste valentie gebruikt (2), wordt de naam van ijzerchloride gebruikt. Het komt op dezelfde manier voor bij de rest.

Hoe zijn binaire zouten?

Zoals eerder vermeld, worden deze meestal neutrale stoffen gevormd door de combinatie door middel van de periodieke tabel), met uitzondering van zuurstof- of waterstofatomen.

Kan u van dienst zijn: calcium: eigenschappen, structuur, verkrijgen, gebruik

Op dezelfde manier is het gebruikelijk om te ontdekken dat in de chemische reacties waarbij binaire zouten betrokken zijn, er een warmteafgifte is, wat betekent dat het een exotherme reactie van het type is. Bovendien zijn er verschillende risico's volgens het zout waarmee het is.

Voorbeelden van binaire zouten

Hieronder staan ​​enkele binaire zouten samen met hun verschillende denominaties, volgens de gebruikte nomenclatuur:

NaCl

- Natriumchloride (traditionele nomenclatuur)

- Natriumchloride (voorraadnomenclatuur)

- Natriummonoclloride (systematische nomenclatuur)

Bacl₂

- Barric chloride (traditionele nomenclatuur)

- Bariumchloride (voorraadnomenclatuur)

- Barium -dichloride (systematische nomenclatuur)

Zomaar

- Cobaltos sulfide (radiale nomenclatuur)

- Kobaltsulfide (II) (voorraadnomenclatuur)

- Cobalt monosulfide (systematische nomenclatuur)

Co₂S₃

- Cobaltisch sulfide (traditionele nomenclatuur)

- Kobaltsulfide (III) (voorraadnomenclatuur)

- Decobalto trisulfide (systematische nomenclatuur)

Referenties

1. Wikipedia. (S.F.)). Binaire fase. Opgehaald van.Wikipedia.borg
2. Chang, R. (2007). Chemistry, Ninth Edition (McGraw-Hill).
3. Heffing, j. M. (2002). Hazat Chemistry Study Guide, tweede editie. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan
4. Burke, r. (2013). Hazardoous Materials Chemistry for Emergency Reades, Third Edition. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan
5. Franzosini, p., En Sanesi, m. (2013). Themodynamische en transporteigenschappen van organische zouten. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan