Wat is de miliequivalente? (Berekeningsvoorbeelden)

Hij Miliequivalent, Zoals de naam aangeeft, is het de duizendste van een equivalent. Hoewel het een uitdrukking is van de concentratie die weinig nut is, vergeleken met molariteit, wordt het nog steeds gebruikt in fysiologie en geneeskunde omdat sommige stoffen van interesse in hen elektrisch worden geladen.

Dat wil zeggen, het zijn ionische stoffen die een lage concentratie hebben, dus de extracellulaire en intracellulaire concentratie van deze ionen, bijvoorbeeld: NA⁺, K⁺, AC²⁺, Klet^- en HCO₃, Ze worden meestal uitgedrukt in Miliequivalentes/Litro (MEQ/L). Als voorbeeld is kalium extracellulaire concentratie 5 mEq/l.

Miliequivalentes worden gebruikt, evenals millimolen om de concentratie ionen in oplossing aan te geven.

Het equivalente of gelijkwaardige gewicht gram is de hoeveelheid van een stof die in staat is om te produceren of te combineren met een mol negatieve belastingen of met een mol positieve ladingen. Het is ook de hoeveelheid van een stof die vervangt of reageert met een mol waterstofionen (h⁺) In een oxide-base reactie.

Als een overleg van wetenschappers over hun voorkeur tussen Millimol of Milliequivalent. Deze zijn gemakkelijker te begrijpen, te gebruiken en zijn ook onafhankelijk van de reactie die wordt gemaakt met de analyt of een soort interesse.

[TOC]

Voorbeelden van berekening

Een element in oplossing

Een waterige oplossing bevat 36 g calcium in ionische vorm (CA²⁺) in 300 ml hetzelfde. Wetende dat het atoomgewicht van calcium 40 U is en de valentie ervan van 2: bereken de concentratie van calcium in de oplossing die wordt uitgedrukt in MEQ/L.

Het equivalente gewicht van een element is gelijk aan het atoomgewicht verdeeld tussen zijn Valencia. Dit atoomgewicht in moedervlekken tot uitdrukking brengen en weten dat elke mol calcium twee equivalenten heeft, hebben we:

peq = (40 g/mol)/(2 eq/mol)

= 20 g/eq

Opgemerkt moet worden dat het atoomgewicht geen eenheden heeft (buiten de UMA), terwijl het equivalente gewicht wordt uitgedrukt in eenheden (g/eq). Nu drukken we de concentratie van CA uit²⁺ In g/l:

Kan u van dienst zijn: zilveren sulfide (Ag2s)

Gram van CA²⁺/liter = 36 g/0,3 l

= 120 g/l

Maar we weten dat elk equivalent een massa van 20 g heeft. Daarom kunnen we de totale equivalenten in oplossing berekenen:

Equivalenten/liter = concentratie (g/l)/equivalent gewicht (g/eq)

Eq/l = (120 g/l)/(20 g/eq)

= 6 eq/l

En elk equivalent bevat uiteindelijk 1000 duizendUquivalentes:

MEQ/L = 6 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 6.000 MEQ/L

Een basis of alkalie

Een basis, volgens Bronsted-Lowry, is een verbinding die in staat is om protonen te accepteren. Terwijl voor Lewis een basis een compound is die een paar elektronen kan geven of delen.

Het is gewenst om de concentratie te berekenen in MEQ/L van een 50 mg oplossing van calciumhydroxide, CA (OH)₂, In 250 ml waterige oplossing. De molaire massa calciumhydroxide is gelijk aan 74 g/mol.

De volgende formule wordt voortgezet:

Het equivalent gewicht van een basis = molecuulgewicht/hydroxylnummer

En daarom,

Het equivalente gewicht van CA (OH)₂ = Molecuulgewicht/2

peq = (74 g/mol)/(2 eq/mol)

= 37 g/eq

Het equivalente gewicht kan worden uitgedrukt als mg/mEq (37 mg/memq) dat de berekening vereenvoudigt. We hebben 250 ml of 0,250 L oplossing, volume waarin de 50 mg Ca (OH) is opgelost₂; We berekenen de opgeloste voor een liter:

mg calciumhydroxide /l = 50 mg · (1 l /0,25 l)

= 200 mg/l

Dan,

MEQ/L = concentratie (mg/l)/peq (mg/meq)

= (200 mg/l)/(37 mg/meq)

= 5,40 meq/l

Een zuur

Het equivalente gewicht van een zuur is gelijk aan zijn molaire massa gedeeld door zijn waterstofnummer. Dit wetende, de analyse van orthofosfagezuur (h₃Po₄) laat zien dat het op de volgende manier volledig kan worden gedissocieerd:

H₃PO4 3 H⁺   +   Po₄^3-

In dit geval:

PEQ = PM / 3

Omdat fosforzuur dissocieert die 3 hones haalt h⁺, dat wil zeggen 3 mol positieve lading. Fosforzuur kan echter onvolledig dissociëren in H₂PO4^- of HPO₄^2-.

Kan u van dienst zijn: chemische veranderingen: kenmerken, voorbeelden, typen

In het eerste geval:

PEQ = PM / 1

Sinds fosforzuur om h te vormen₂Po₄^- laat slechts één h los⁺.

In het tweede geval:

PEQ = PM / 2

Sinds fosforzuur om HPO te vormen₄^2- Release 2 H⁺.

Dus hoeveel meq/l zal een waterige oplossing hebben van 15 gram dibasisch natriumfosfaat (NA₂HPO₄), waarvan de molmassa 142 g/mol is en wordt opgelost in 1 liter oplossing?

PEQ NA₂HPO4 = molecuulgewicht/2

= (142 g/mol)/(2 meq/mol)

= 71 g/eq

En we berekenen EQ/L:

Eq/l = (gram/liter)/(gram/equivalent)

= (15 g/l)/(71 g/eq)

= 0.211 EQ/L

Eindelijk vermenigvuldigen we deze waarde met 1000:

MEQ/L = 0.211 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 211 Meq/L NA₂HPO₄

Metaaloxide

Het equivalente gewicht van een oxide is gelijk aan zijn molaire massa gedeeld door het subscript van het metaal vermenigvuldigd door de metaal Valencia.

Een oplossing bevat 40 gram bariumoxide (BAO) opgelost in 200 ml waterige oplossing. Bereken het aantal miliequivalenten van Bao in dat volume. De molaire massa bariumoxide is 153,3 g/mol.

Peq van Bao = (molecuulgewicht)/(subscript ba · Valencia ba)

= (153.3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g/eq

Maar we weten dat er 40 g opgelost bao is, dus:

Eq/200 ml = (40 g ba/200 ml)/(76,65 g/eq)

= 0,52 eq/200 ml

Merk op dat als we de divisie hierboven maken, we de equivalenten in een 1 liter oplossing hebben; De verklaring vraagt ​​ons om in de 200 ml te zijn. Ten slotte vermenigvuldigen we de waarde verkregen met 1000:

MEQ/200 ml = 0,52 EQ/200 ml · 1000 MEQ/EQ

= 520 meq/200 ml

Een zout

Voor de berekening van het equivalente gewicht van een zout wordt dezelfde procedure gebruikt voor een metaaloxide gevolgd.

Kan u van dienst zijn: elaginezuur: structuur, eigenschappen, verkrijgen, locatie, gebruik

Je wilt 50 mEq ijzerchloride krijgen (fecl₃) van een zoutoplossing die 20 gram/liter bevat. Het molecuulgewicht van het ijzerchloride is 161,4 g/mol: welk volume van de oplossing moet worden genomen?

We berekenen het equivalente gewicht ervan:

PEQ FECL₃ = (161,4 g/mol)/(1 x 3 eq/mol)

= 53,8 g/eq

Maar in de oplossing zijn er 20 g en willen we bepalen hoeveel totale FECL -equivalenten₃ Er zijn opgelost:

Eq/l = concentratie (g/l)/equivalent gewicht (g/eq)

Eq/l = (20 g/l)/(53,8 g/eq)

= 0,37 EQ/L FECL₃

Waardeer dat in MillieQuivalentes is:

MEQ/L van ferrisch chloride = 0,37 eq/l · 1000 mEq/eq

= 370 meq/l fecl₃

Maar we willen niet 370 mEQ maar 50 mEQ. Daarom wordt het volume V dat moet worden genomen als volgt berekend:

V = 50 Meq · (1000 ml / 370 mEq)

= 135.14 ml

Dit resultaat werd verkregen door de conversiefactor, hoewel ook een eenvoudige drie -regel had gewerkt.

Laatste opmerking

De equivalenten zijn gerelateerd aan de last van de componenten van een reactie. Een aantal equivalenten van een kation reageert met hetzelfde aantal equivalent van een anion om hetzelfde aantal equivalent van het geproduceerde zout te vormen.

Dit vormt een voordeel door stoichiometrische berekeningen te vereenvoudigen, omdat het in veel gevallen de noodzaak om vergelijkingen in evenwicht te brengen elimineert; proces dat omslachtig kan zijn. Dit is het voordeel dat de Milliequilivalents hebben met betrekking tot Millimols.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Dag, r., & Underwood, een. (1989). Kwantitatieve analytische chemie (vijfde ed.)). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedia. (2019). Equivalent. Hersteld van: is.Wikipedia.borg
4. Scheikunde. (S.F.)). Bepaling van equivalente zuren van zuren. Hersteld van: fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (6 november 2019). Hoe je Milliequivalent berekent. Wetenschap.com. Hersteld van: wetenschap.com