Voorbereiding van oplossingen Hoe wordt het gemaakt, voorbeelden, oefeningen

De Voorbereiding van oplossingen Het is een van de meest ontwikkelde activiteiten binnen en externe experimentele wetenschap, vooral wat betreft chemie, biologie, bioanalyse, geneeskunde en apotheek. Op commercieel veld bestaan ​​veel van de producten die we kopen, of het nu voedsel of bestemd is voor badkamers, uit waterige oplossingen.

Een oplossing in eenvoudige termen is een homogeen mengsel gevormd door een oplosmiddel, normaal gesproken vloeistof en een opgeloste stof. Dit heeft een concentratie geassocieerd, wiens eenheden variëren afhankelijk van de doeleinden waarvoor het is voorbereid, evenals de nauwkeurigheid waarmee de concentratie ervan wordt uitgedrukt.

Oplossingen zijn een van de meest voorkomende en belangrijke elementen van chemie en hebben een reeks regels om ze voor te bereiden. Bron: Pxhere.

Het principe van alle oplossingen van oplossingen is in wezen: oplos de opgeloste stof in een passend oplosmiddel, of beginnend bij een geconcentreerde oplossing (moeder), aliquots worden genomen om meer verdund te bereiden. Het uiteindelijke doel is dat er een hoge homogeniteit is en dat de oplossing de gewenste kenmerken bezit.

In het dagelijkse leven worden oplossingen bereid volgens het smaakcriterium, dat wil zeggen hoe intens de smaak van een drankje zou moeten zijn. Laboratoria of industrieën vereisen echter een minder subjectieve parameter: een standaardconcentratie, die wordt voldaan na een reeks meestal eenvoudige wiskundige normen en berekeningen.

[TOC]

Hoe wordt een oplossing voorbereid?

Vorige stappen

Voordat een oplossing wordt voorbereid, moet worden ingesteld welke concentratie zijn opgeloste stof zal hebben, of elk van hen, en wat het oplosmiddel zal zijn dat zal worden gebruikt. Wil je 1% m/v zijn? Of 30% m/v? Zal het zich voorbereiden in een concentratie van 0,2 m of 0,006 m? Evenzo moet het bekend zijn om welke doeleinden zullen worden gebruikt: analyse, reagentia, media, indicatoren, enz.

Dit laatste punt bepaalt of het gebruik van de ballen of geraspte kolven nodig is. In het geval dat het antwoord negatief is, kunnen de oplossingen rechtstreeks in een beker worden voorbereid en daarom zal de voorbereiding eenvoudiger en minder nauwgezet zijn.

Kan u van dienst zijn: analytische chemie

Soluto -ontbinding

Ongeacht de concentratie, of als deze gewenst is om zo nauwkeurig mogelijk te zijn, is de eerste stap om een ​​oplossing voor te bereiden de opgeloste stof weegt en op te lossen in het juiste oplosmiddel. Soms, zelfs wanneer de opgeloste oplosbaar is in het gekozen oplosmiddel, is het noodzakelijk om het in een plaat te verwarmen of een magnetische agitator te hebben.

In feite is de opgeloste stof de factor die een duidelijk verschil oplegt in de methode waarmee verschillende oplossingen worden voorbereid. Aan de andere kant, als het oplosmiddel een vluchtige vloeistof is, wordt de oplossing bereid in een gas -extractorbel.

Het hele oplossingsproces van de opgeloste stof wordt uitgevoerd in een beker. Eenmaal opgelost en met behulp van een ondersteuning en trechter wordt de inhoud overgedragen naar de bout of kolf.

Als agitator werd gebruikt, moet het adequaat worden gewassen om ervoor te zorgen dat er geen spoor van opgeloste stof is aan het oppervlak; En het moet ook voorzichtig zijn ten tijde van de transvase, anders valt de agitator in de aggroidbal. Hiervoor is het handig en zeer handig om te helpen met een magneet. Aan de andere kant kan een glazen staaf ook worden gebruikt in plaats van de agitator.

Pured van de bal of kolf

Op deze manier oplost de opgeloste stof, zorgen we ervoor dat er geen gesuspendeerde vaste stoffen zijn in de bovengenoemde bal, die dan moeilijk zullen zijn om de analytische kwaliteit van de uiteindelijke oplossing te oplossen en te beïnvloeden.

Dit gedaan, het volume van de bal met het oplosmiddel is gelijk of compleet, totdat het oppervlak van de vloeistof samenvalt met het merkteken dat in het glas wordt aangegeven.

Ten slotte worden de bal of kolf gesloten met hun respectieve pluggen een paar keer geagiteerd, waardoor de oplossing klaar is.

Kan u van dienst zijn: chemische veranderingen: kenmerken, voorbeelden, typen

Voorbeelden van oplossingen

In een laboratorium is het gebruikelijk om zuren van zuren of basen te bereiden. Deze moeten eerst worden toegevoegd aan een aanzienlijk volume oplosmiddel; Bijvoorbeeld water. Het mag nooit achteruit worden gedaan: voeg water toe aan zuren of basen, maar deze bij een volume water. De reden is te wijten aan het feit dat hun hydratatie zeer exotherme is, zelfs met het risico dat de beker explodeert.

Zwavelzuur

Stel dat u een verdunde oplossing van zwavelzuur wilt voorbereiden. Wees duidelijk wat de hoeveelheid die uit de moeder of geconcentreerde oplossing zal worden genomen, deze zal worden overgebracht naar de bovengenoemde bal, die al een volume water zal hebben.

Toch zal warmte worden vrijgegeven en moeten ze heel langzaam met water worden gespoeld, wachten tot de bal afkoelt of niet te veel verwarmt.

Natriumhydroxide

Aan de andere kant wordt een natriumhydroxide -oplossing bereid door de grandjea van Naoh te wegen in een beker met water. De NaOH al opgelost, met of zonder magnetische agitator, wordt het alkalische water getranswist naar de respectieve aggroidbal en is gelijk met water of ethanol.

Opdrachten

Oefening 1

U wilt een liter van een 35% m/v -oplossing van natriumchloride in water voorbereiden. Hoeveel zout moet worden gewogen en hoe ga je verder?

De concentratie van 35% m/v betekent dat we 35 g NaCl per 100 ml water hebben. Terwijl ze ons om een ​​liter oplossing vragen, tien keer die hoeveelheid, zullen we 350 g zout wegen die we zullen proberen op te lossen in een volume van een liter.

Dus in een groot neerslagglas de 350 g NaCl. Vervolgens wordt een voldoende hoeveelheid water (minder dan één liter) toegevoegd om zout op te lossen met behulp van een glazen staaf. Omdat zout erg oplosbaar is in water, is het gebruik van een magnetische agitator niet verplicht.

Het kan u van dienst zijn: polyactinezuur: structuur, eigenschappen, synthese, gebruik

Deze 350 g NaCl opgelost, het zoutwater wordt overgebracht naar een gehakte bal van een liter en is gelijk met water; of gewoon in dezelfde beker is de liter water voltooid en roeren om de homogeniteit van zout te garanderen. De laatste is van toepassing wanneer de oplossing niet nodig is om een ​​exacte concentratie te hebben, maar bij benadering.

Oefening 2

U wilt 250 ml azijn (5% V/V azijnzuur) bereiden vanaf een fles ijsazijn (100% zuiver). Welk deel van deze fles moet worden genomen?

Ongeacht welk volume wordt gemeten uit ijsazijn, dit zal een 100%concentratie hebben; Een druppel, 2 ml, 10 ml, enz. Als we 100/5 verdelen, hebben we er 20, wat onze verdunningsfactor aangeeft; Dat wil zeggen, het volume dat we uit de fles meet, wordt 20 keer verdund. Daarom moet 250 ml azijn 20 keer groter zijn met dit volume.

Vervolgens geeft 250/20 ons 12,5, wat betekent dat we uit de fles van ijzige azijnzuur 12,5 ml zullen nemen en we zullen het verdunnen met 237,5 ml water (250-12,5).

Hiervoor zal een afgestudeerde en gesteriliseerde pipet worden gebruikt, of een klein volume ijzige azijnzuur in een schoon neerslagvat zal worden overgebracht van waaruit de hoeveelheid 12,5 ml zal worden genomen en wordt toegevoegd aan een 250 ml gehakte bal met een Vorige en voldoende hoeveelheid water. We zullen dus het zuur aan het water toevoegen en niet water aan het zuur.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex & Scott Johnson. (5 juni 2019). Soluts voorbereiden. Chemistry Libhethexts. Hersteld van: chem.Librhetxts.borg
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (16 september 2019). Hoe u oplossing kunt voorbereiden. Hersteld van: Thoughtco.com
4. Chempages noraties. (S.F.)). Stoichiometry -module: oplossingen. Hersteld van: chem.Wisc.Edu
5. Het wetenschapsbedrijf. (2020). Chemische oplossingen voorbereiden. Opgehaald uit: ScienceCompany.com