Waarom is fotosynthese een endotherme reactie?

Fotosynthese is een Endothermische reactie, gezet dat de energie in de vorm van zonlicht wordt geabsorbeerd door planten. Precies, in een endotherme reactie, wordt energie geabsorbeerd uit de omgeving.

Tijdens fotosynthese moeten de pigmenten die aanwezig zijn in de fotosynthesizers de energie van een foton absorberen en vervolgens deze energie gebruiken om een ​​keten van chemische en fotochemische gebeurtenissen te starten.

Exotherme reacties zijn daarentegen reacties die energie geven aan de omgeving in de vorm van warmte. Deze voelen warm of heet aan en kunnen zelfs een explosie veroorzaken.

In dit soort reactie heeft de verandering van enthalpie (hoeveelheid energie opgenomen) een negatieve waarde.

Fotosynthese en andere voorbeelden van een endotherme reactie

Chemische reacties brengen energie over naar of van de omgeving. Endotherme reacties absorberen energie uit de omgeving, hoewel exotherme.

Wat bepaalt of een reactie endotherm of exotherme is.

Aan de andere kant veroorzaken dit soort reacties meestal een temperatuurverandering. Net als endotherme reacties absorberen ze energie uit de omgeving, dit wordt in het algemeen overgedragen als warmte -energie, waardoor het reactiemengsel en zijn omgeving worden veroorzaakt.

Dit gebeurt omdat de energie die nodig is om de bestaande links te verbreken groter is dan de energie die wordt vrijgegeven wanneer nieuwe links worden gevormd. Op deze manier wordt globale energie overgebracht van de omgeving naar de chemicaliën die reageren, waardoor warmte absorbeert.

In deze zin komen endotherme reacties minder vaak voor dan exotherme.

Een van de belangrijkste is fotosynthese. Dit is het proces waardoor planten koolstofdioxide en water omzetten in suiker en zuurstof, met behulp van zonne -energie.

Bovendien is elke thermische ontledingsreactie endotherm, omdat de reactie alleen plaatsvindt als warmte in het systeem wordt geïntroduceerd. Een duidelijk voorbeeld hiervan is de afbraak van calciumcarbonaat in calciumoxide en koolstofdioxide.

De reactie vindt alleen plaats als calciumcarbonaat wordt verwarmd tot 800 ° C. Daarom haalt deze reactie een grote hoeveelheid energie uit de omgeving. 

Ook wanneer bepaalde zouten zoals kaliumchloride en ammoniumnitraat in water oplossen, absorberen ze de warmte van de omgeving. Daarom daalt de oplossingstemperatuur

Andere voorbeelden van endotherme reactie

-De reactie van Kristallen van octahydraat bariumhydroxide Met droog ammoniumchloride.

-Verdamping van water (water in vloeibare toestand is een verbinding en warmte wordt geabsorbeerd door de bindingen in watermoleculen te verbreken).

-Oplossing van ammoniumchloride in water.

-Elektrolyseproces (moleculen worden opgesplitst in ionen vanwege de doorgang van elektrische stroom).

-De tionilo -chloride -reactie (SOCL2) met kobaltsulfaat (ii) heptahydraat.

-Bak een ei (het ei stolt bij het absorberen van warmte van de pan).

-Watermengsel met ammoniumnitraat.

-Mengsel van water met kaliumchloride.

-Etanoëzuur met natriumcarbonaat.

Referenties

1. Exotherme reacties - definitie en voorbeeld. Hersteld van Sciententes.borg.
2. Endotherme reactie Voorbeeld. In Thought Co. Hersteld van ThoughtCo.com.