Calciumperoxide (CaO2) eigenschappen, risico's en gebruik

Hij calciumperoxide, Ook bekend als calciumdioxide, het is een chemische verbinding van formule CAO₂. Het komt voor bij de interactie van het oplossen van een zout- of calciumhydroxide en natriumperoxide met de daaropvolgende kristallisatie.

Calciumperoxide wordt geproduceerd door neerslag van de octahydraatverbinding uit een waterige oplossing, gevolgd door uitdroging bij temperaturen hoger dan 100 ° C.

Figuur 1: Structuur van calciumperoxide.

Calciumperoxide breekt af om zuurstof af te geven wanneer het in contact is met gehydrateerd materiaal. Cao₂ Het is een van de anorganische peroxiden die het meest stabiel zijn bij temperatuur en breekt langzaam in natte lucht.

Een waterige ophanging van 1: 100 heeft een pH van ongeveer 12. Behalve zijn stabiele zuurstofafgiftecapaciteit, Cao₂ Het heeft vergelijkbare functies van andere peroxiden: bleken, desinfectie en deodorisatie. Bovendien is het opmerkelijk om erop te wijzen dat Cao₂ is milieu respectvol vanwege de eigenschappen. (Kingsfield Inc, 2011).

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen van calciumperoxide

Calciumperoxide is een wit of geelachtig poeder zonder aroma of karakteristieke smaak (National Center for Biotechnology Information. , 2017). 

Figuur 2: Uiterlijk van calciumperoxide.

De Cao₂ Het heeft een molecuulgewicht van 72.0768 g/mol en een dichtheid van 2,91 g/ml. De verbinding heeft een smeltpunt van 200 ° C en ontleedt boven 355 ° C. Het is enigszins oplosbaar in watervormend waterstofperoxide. Het heeft een PKA van 12.5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Calciumperoxide loopt het risico op explosie indien gemengd met fijn verdeelde organische stof. De verbinding is zelf geen brandstof, maar het versnelt de verbranding van brandbaar materiaal. Dit komt omdat mengsels van brandstofmateriaal en peroxide kunnen worden ontstoken door wrijving of contact met vocht.

Kan u van dienst zijn: viscositeit: voorbeelden, oorzaken, eenheden, typen

Reactiviteit en gevaren

Calciumperoxide, hoewel het een relatief stabiele verbinding is in vergelijking met andere peroxiden, wordt geclassificeerd als een explosieve verbinding en een sterk oxidatiemiddel.

Contact met calciumperoxide kan ernstig irriteren en kan de huid en de ogen verbranden. De tentoonstelling kan de ogen, neus en keel irriteren.

Langdurige blootstelling kan de huid beschadigen. De hoogste niveaus van calciumperoxide kunnen de longen irriteren en hoest of gebrek aan lucht veroorzaken.

Nog grotere blootstellingen kunnen een vloeistofophoping in de longen veroorzaken (longoedeem), die de dood veroorzaakt (National Library of Medicine, 2015).

In geval van oogcontact moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. Was vervolgens uw ogen onmiddellijk met veel koud water gedurende minimaal 15 minuten.

In het geval van huidcontact, het getroffen gebied met veel. Bedek de huid geïrriteerd met een verzachting. Was kleding en schoenen voordat je ze weer gebruikt. Als het contact ernstig is, was u met een desinfecterende zeep en bedekt u de huid besmet met een antibacteriële crème.

In geval van inhalatie moet het slachtoffer worden overgebracht naar een nieuwe plaats. Als u niet inademt, wordt kunstmatige ademhaling toegediend. 

Als de verbinding wordt ingenomen, moet het braaksel worden geïnduceerd, tenzij het medische personeel dit heeft aangegeven.Het is raadzaam om water te drinken water om de verdunning van de verbinding te verkrijgen. Stretch kleding zoals shirthals, riem of stropdas moet worden losgemaakt.

Kan u van dienst zijn: soorten batterijen, kenmerken en reacties

In alle gevallen moet medische zorg onmiddellijk worden verkregen (calciumperoxide van veiligheidsgegevens, 2013).

Toepassingen

Gebruik bij bodeman

Van alle manieren waarop ik calciumperoxide kon gebruiken, is de landbouwtoepassing de meest voorkomende. Het feit dat calciumperoxide zuurstof vrijgeeft wanneer het in contact is met water, betekent dat het kan worden gebruikt als een manier om de uitgeputte grond te verjongen.

Normaal gesproken, na intensieve landbouw of wanneer de grond is overstroomd, gaan voedingsstoffen en zuurstof verloren van de grond, dus het is steriel.

In een dergelijk scenario moeten verschillende kunstmatige meststoffen worden gebruikt om mineralen en voedingsstoffen aan de grond toe te voegen, naast andere interventies om het weer levensvatbaar te maken. Calciumperoxide is essentieel voor dit proces, omdat het wordt gebruikt om het zuurstofgehalte van de bodem te vergroten.

Andere gebruiken

Het feit dat calciumperoxide waterstofperoxide kan afgeven in combinatie met zuren, betekent dat het kan worden gebruikt als een bleekmiddel.

Het wordt op deze manier veel gebruikt in veel papieren industrie. De productie van waterstofperoxide door deze verbinding maakt het ook nuttig bij de deodorisatie en het bleken van haarproducten en textiel.

Calciumperoxide heeft ook een plaats in de gezondheidszorg, omdat het kan worden gebruikt als een antisepticum.

Calciumperoxide wordt gebruikt bij het koken als verwerkingshulpmiddel in het mengsel van broodmassa. De verbinding breekt in zuurstof zodra het in contact komt met water. Dit oxideert en versterkt de disulfide en niet -disulfide kruisbindingen in gluten.

Kan u van dienst zijn: specifieke defecten

Milieuherstel

Het feit dat calciumperoxide kan werken als een bron van zuurstof betekent dat het nuttig is in veel ecologische scenario's.

Er zijn bijvoorbeeld veel waterlichamen zoals meren en vijvers die niet -levensvatbaar zijn geworden vanwege vervuiling en andere gerelateerde factoren.

In een dergelijk scenario kan calciumperoxide worden gebruikt om deze waterlichamen ook te verjongen. Zuurstof afgegeven door de reactie tussen water en de verbinding herstelt het zuurstofgehalte van het water.

Industrieel gebruik

De rol van calciumperoxide bij de productie van kunststoffen is van cruciaal belang voor katalyse- en reticulatieprocessen van de verschillende verbindingen die worden gebruikt in kunststoffenpolymerisatie om ze hard te maken. Calciumperoxide wordt ook gebruikt als een initiator van deze processen (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referenties

1. Calciumperoxide. (2016). Hersteld van cameochemicaliën.NOAA.Gov.
2. Calciumperoxide. (S.F.)). Hersteld van Barkedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Calciumperoxide. Hersteld van Chinacjchem.com.
4. Embl-Ebi. (2014, 28 juli). Calciumperoxide. Hersteld van EBI.AC.Uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Calciumperoxide-calgro ™. Hersteld van Kingsfieldinc.
6. Veiligheidsgegevensblad Calciumperoxidemateriaal. (2013, 21 mei). Hersteld van Sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 11 maart). PubChem Compound -database; CID = 14779. Hersteld van PubChem.
8. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2015, 19 oktober). Calciumperoxide. Detoxnet hersteld.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Calciumdioxidanediide. Chemspider hersteld.com.