Ammoniumoxalaat

Ammoniumoxalaat is een ammonium- en oxaalzuurzout, wit, toilet en niet -vluchtig

Wat is ammoniumoxalaat?

Hij Ammoniumoxalaat Het is een ammoniumzout en oxaalzuur dat combineert in een verhouding van 2: 1. Het is een wit zout (kleurloos), geurloos en niet -vluchtig. 

Het komt voor uit een reactie van neutralisatie in oxaalzuurwater, h₂C₂OF₄, Met ammoniumcarbonaat of ammoniumhydroxide. In het eerste geval wordt CO₂ secundair geproduceerd.

De moleculaire formule is c₂H₈N₂OF₄, Maar dit is gewoonlijk geschreven als (NH₄))₂C₂OF₄. Het komt biologisch voor bij gewervelde dieren, beginnend bij het metabolisme van glixylinezuur of ascorbinezuur.

Ammoniumoxalaat kan aanwezig zijn in sommige soorten nierstenen, hoewel het grootste aandeel van nieroxalaatberekeningen wordt gecombineerd met calcium, die calciumoxalaat vormt.

Het kan niet worden gemetaboliseerd in het menselijk lichaam, maar het kan in de darm worden geabsorbeerd en in de ontlasting worden uitgescheiden. Het kan ook worden geëlimineerd uit het menselijk lichaam door urine.

In de natuur wordt het gevonden in Oxammite Mineral, dat wordt beschouwd als een zeer schaars en zeldzaam mineraal.

Bovendien is het aanwezig in de guano: een product van de ontleding van de ontlasting van zeevogels, vleermuizen en zeehonden in een zeer droge omgeving. Guano, vanwege de rijkdom in stikstof, is gebruikt als meststof en fungicide voor planten.

Chemische structuur van ammoniumoxalaat

Ammoniumoxalaatstructuur. Bron: Wikimedia Commons

Het superieure beeld toont de structuren van de ionen die het ammoniumoxalaat maken. Zelfs als het niet wordt gewaardeerd, de NH₄⁺ Het bestaat uit een tetraëder, terwijl de c₂OF₄^2- Het heeft een vlakke structuur als gevolg van SP -hybridisatie² van al zijn koolstofatomen.

Kan u van dienst zijn: chemische suspensies

Zijn chemische formule (NH₄))₂C₂OF₄, Geeft aan dat er twee NH moet zijn₄⁺ elektrostatisch interactie met een C₂OF₄^2-. Dat wil zeggen twee tetrahedra rond een vliegtuig.

Naast ionische binding kunnen ionen meerdere waterstofbruggen vormen. De NH₄⁺ Dona en c₂OF₄^2- accepteert ze (door zijn vier zuurstof).

Wanneer er een hoge mogelijkheid is dat een molecuul ook waterstofbruggen vormt met een van de ionen, wordt dit geïnspecteerd, wat aanleiding geeft tot (NH₄))₂C₂OF₄∙ H₂OF.

De kristallen zijn samengesteld uit miljoenen ionen en eenheidscellen, waarin het 2NH -aandeel is vervuld₄/1 C₂OF₄ vers benoemd.

Dus in een kristal van (NH₄))₂C₂OF₄∙ H₂Of een ortorrombische kristallijne opstelling wordt gevormd, waar waterstofbruggen een cruciale rol spelen in hun fysieke eigenschappen.

Het observeren van zijn kristallijne structuur van een frontaal vlak, de NH₄⁺ Ze vormen een fase, terwijl de C₂OF₄^2- en h₂o vormen een andere fase: tetraëderrijen gescheiden door vlakken en hoekmoleculen (water).

Fysische en chemische eigenschappen van ammoniumoxalaat

Fysiek uiterlijk

Wit vaste stof.

Moleculaire formule

C₂H₈N₂OF₄

Watervrij molecuulgewicht

124.096 g/mol.

Smeltpunt

70 ° C (158 ° F), zoals het verschijnt op Wikipedia. In Chemspider en Softschools wijzen ze echter op een smeltpunt tussen 131 en 135 ° C.

Ondertussen wordt in PubChem opgemerkt dat de ontleding van de verbinding optreedt bij 70 ° C, waardoor een fusiepunt hoger is dan deze temperatuur is onwaarschijnlijk.

Kookpunt

Onbepaald door de ontleding van de verbinding.

Oplosbaarheid in water

5.1 g/100 ml water bij 20 ° C. Ammoniumoxalaat wordt langzaam opgelost in het water en zinkt er meestal in.

Kan u van dienst zijn: kwikoxide (hg2o)

Oplosbaarheid in biologische oplosmiddelen

Enigszins oplosbaar in alcoholen en onoplosbaar in ammoniak.

Dikte

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Dampdruk

0 mmHg bij 20 ° C.

pH

Tussen 6 en 7 in een oplossing van 4% tot 25 ° C.

Ontleding

Wanneer het wordt blootgesteld aan hoge temperatuur, ontleedt het, waardoor een giftige en corrosieve rook uitzendt die ammonium- en stikstofoxiden omvat.

Gebruik van ammoniumoxalaat

Industriëlen

- Het wordt gebruikt in explosieve productie.

- Het dient als gewenst ijzeren elektrolytisch.

- Leuk het oppervlak van de metalen mogelijk.

Onlangs zijn pectina's met ammoniumoxalaat geëxtraheerd voor de productie van voedsel gelifie.

WINTROBE -reagens

Het wordt gebruikt in combinatie met kaliumoxalaat om het Wintrobe -reagens te vormen, dat wordt gebruikt als een anticoagulans.

Het reagens is een mengsel van 1.2 g ammoniumoxalaat met 0.8 g kaliumoxalaat en 0.5 ml formaline, voltooid 100 ml met water.

Biologisch en analytisch

- Ammoniumzout verhoogt het volume van erytrocyten, terwijl kaliumzout het afneemt. Daarom wordt hun effect op erytrocyten gecompenseerd, waardoor de morfologische integriteit wordt garandeerd. Dit systeem oefent zijn anticoagulerende actie uit door het calciumion te ontvoeren.

- Ammoniumoxalaat wordt gebruikt als een analytisch reagens en reductiemiddel, met behulp van calcium- en loodplasmaconcentratie. Bovendien wordt ammoniumoxalaat gebruikt als een verspreidingsmiddel dat wordt bestudeerd door bloedplaatjesoppervlakinteracties.

- Het integreert ook een pH -schokdempersysteem.

Risico's in gebruik

- Direct contact met de huid en ogen kan irritatie en brandwonden veroorzaken. Evenzo kan langdurig of repetitief contact van de huid met de verbinding tekenen veroorzaken zoals uitbarstingen, droogheid en roodheid.

Kan u van dienst zijn: europium: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

- Uw inademing kan de neus, keel en longen irriteren. Herhaalde blootstelling kan bronchitis veroorzaken met hoest, slijm en gebrek aan lucht.

- Hoge blootstelling aan dit zout kan hoofdpijn, duizeligheid, misselijkheid, braken, epileptische aanvallen, coma en zelfs de dood veroorzaken.

- Overmatige inname of inademing veroorzaakt systemische vergiftiging. De mogelijke symptomen zijn pijn in de keel, slokdarm en maag. De slijmvliesmembranen worden wit, er zijn ernstige diarree, zwakke puls, cardiovasculaire en neuromusculaire instortingen. Bovendien kan het de nierfunctioneren en calciumbalans beïnvloeden.

- Calcium komt tussenbeide in tal van processen die voorkomen in levende wezens, bijvoorbeeld: medium spiercontractie, zowel in de gladde als in gestreepte spierstelsel, grijpt in in neuromusculaire transmissiesynapsen, het is essentieel in verschillende stadia van de coagulatiecascade, reguleert permeabiliteit en ionengeleiding in membranen in membranen in membranen , enz.

Daarom zijn de prestaties van de essentiële functies voor het leven begaan door het ammoniumoxalaat voor het calciumion te ontvoeren.

Referenties

1. Groei en karakterisering van ammoniumoxalaat monohydraat enkele kristallen [PDF]. Hersteld van Shodhganga.Infibnet.AC.in
2. Ammoniumoxalaat. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.