Geen karakteristieke elektrolyten en voorbeelden

De Geen elektrolyten Het zijn de verbindingen die niet in het water of in een ander polair oplosmiddel dissociëren om ionen te genereren. De moleculen lossen niet op in het water, waarbij hun oorspronkelijke integriteit of structuur wordt gehandhaafd.

Niet -elektrolyten niet gedissocieerd op ionen, elektrisch geladen deeltjes, leiden geen elektriciteit. Hierin staat het in contrast met de zouten, ionische verbindingen, die bij het oplossen in het water ionen vrijgeven (kationen en anionen), die het medium helpen van elektriciteit te zijn.

Suiker is een voorbeeld van wat wordt begrepen door een niet -elektrolytische verbinding. Bron: Marco Verch Professional Photography and Speaker (https: // www.Flickr.com/foto's/[e -mail beschermt]/46148146934)

Het klassieke voorbeeld is de tabel suiker-sal. Sarrose -suikermoleculen zijn neutraal, ze hebben geen elektrische ladingen. In plaats daarvan, na ionen⁺ en Cl^- van zout hebben ze respectievelijk beschuldigingen, positief en negatief.

Het gevolg hiervan is dat een suikerachtige oplossing niet in staat is om een ​​lamp in een elektrisch circuit in te schakelen, in tegenstelling tot een verzadigde zoutoplossing, die de lamp aansteken.

Aan de andere kant kan het experiment direct worden herhaald met gesmolten stoffen. Vloeibare suiker zal geen elektriciteit leiden, terwijl gesmolten zout dit zal doen.

[TOC]

Kenmerken van niet -elektrolyten

Chemicaliën

Niet -elektrolytverbindingen zijn covalente verbindingen. Dit betekent dat ze zich presenteren in hun structuren covalent links. De covalente binding wordt gekenmerkt door te worden gevormd door een paar atomen met gelijke of vergelijkbare elektronegativiteiten.

Daarom wordt het koppel van atomen van de covalente obligatie die de elektronen deelt, niet gescheiden door contact op te nemen met het water, noch een bepaalde belasting te verwerven. In plaats daarvan lost het hele molecuul op dat zijn onveranderde structuur behoudt.

Het kan u van dienst zijn: Tusfrano: chemische structuur, eigenschappen en gebruik

Het voorbeeld van suiker heroveren, watermoleculen hebben niet genoeg energie om de C-C- of C-O-bindingen van sucrosemoleculen te verbreken. Noch kunnen ze hun glycosidische band doorbreken.

Wat watermoleculen doen, is die van sucrose wikkelen en ze van elkaar scheiden; afstand ze, los ze op of hydrateer ze, totdat al het suikerglas in de ogen van de kijker verdwijnt. Maar sucrosemoleculen zijn nog steeds in het water, alleen dat ze niet langer een zichtbaar glas vormen.

Hoe polair de sucrose -moleculen ook zijn, ze missen elektrische belastingen, daarom dragen ze niet bij aan de elektronen om door het water te bewegen.

Samenvattend aan chemische kenmerken: niet -elektrolyten zijn covalente verbindingen, die niet in water dissociëren, noch bieden ze ionen aan hetzelfde.

Fysiek

Wat betreft de fysieke kenmerken van een niet -elektrolyt, kan worden verwacht dat dit bestaat uit een niet -polair of laag polariteitsgas, evenals een vaste stof met lage kookfusie en kookpunten. Dit komt omdat, omdat het covalente verbindingen zijn, de intermoleculaire interacties zijn zwakker zijn in vergelijking met die van ionische verbindingen; Bijvoorbeeld zou zouten.

Ze kunnen ook vloeibaar zijn, zolang ze niet op ionen dissociëren en hun intacte moleculaire integriteit behouden. Hier wordt het geval van vloeibare suiker opnieuw genoemd, waar hun sucrosemoleculen nog steeds aanwezig zijn zonder de afbraak van een van hun covalente bindingen te hebben geleden.

Een niet -elektrolyt mag geen elektriciteit kunnen leiden, ongeacht uw fysieke conditie. Als het wordt gesmolten door temperatuurwerking, of indien opgelost in water of een ander oplosmiddel, moet noch elektriciteitsleven of ionen naar het milieu verstrekken.

Kan u van dienst zijn: gluconeogenese

Zout is bijvoorbeeld in zijn vaste toestand niet -elektrolytisch; leidt geen elektriciteit. Eenmaal gesmolten of opgelost in water, gedraagt ​​het zich echter als een elektrolyt bij het hebben van zijn na -ionen⁺ en Cl^- in de vrijheid van beweging.

Voorbeelden van niet -elektrolyten

Niet -polaire gassen

Niet -polaire gassen, zoals zuurstof, stikstof, methaan, fluoride, chloor, koolmonoxide, helium en andere edelgassen, leiden geen elektriciteit wanneer ze in water "oplossen". Dit is deels te wijten aan de lage oplosbaarheid, en ook op het feit dat ze niet reageren met water om zuren te vormen.

Bijvoorbeeld zuurstof, of₂, Het zal niet in het water dissociëren om anionen te genereren of^2- vrij. Dezelfde redenering is van toepassing op gassen n₂, F₂, Klet₂, CO, etc. Deze gassen worden ingepakt of gehydrateerd door de watermoleculen, maar zonder hun covalente bindingen op elk moment te verbreken.

Zelfs als al deze gassen zouden worden bepaald, zouden ze niet in staat zijn elektriciteit te leiden vanwege de totale afwezigheid van elektrische ladingen in de borsten van hun niet -polaire vloeistoffen.

Er zijn echter niet -polaire gassen die niet als niet -elektrolyt als zodanig kunnen worden geclassificeerd. Koolstofdioxide, CO₂, Het is niet polair, maar het kan in het water oplossen om koolzuur te produceren, h₂CO₃, die op zijn beurt de H -ionen brengt⁺ en co₃^2-; Hoewel zichzelf geen goede elektriciteitsgeleiders zijn, om H te zijn₂CO₃ Een zwakke elektrolyt.

Oplosmiddelen

Oplosmiddel, zoals water, ethanol, methanol, chloroform, koolstoftetrachloride, acetonitril en andere zijn niet -elektrolyten, vanwege hen de hoeveelheid ionen die worden gegenereerd door hun dissociatie -equilibria. Water produceert bijvoorbeeld onbeduidende hoeveelheden H -ionen₃OF⁺ en oh^-.

Kan u van dienst zijn: chemische traagheid

Als deze oplosmiddelen ionen kunnen huisvesten, worden ze elektrolytische oplossingen. Dat is het geval van zeewater en waterige oplossingen verzadigd met zouten.

Organische vaste stoffen

Het achterlaten van uitzonderingen zoals organische zouten, de meeste vaste stoffen, voornamelijk organisch, zijn geen elektrolyten. Hier komt de suiker weer binnen en de hele koolhydraatfamilie.

Onder de niet -elektrolyteigenschappen kunnen we het volgende vermelden:

-De vetten

-De alkanen van hoge moleculaire massa's

-Rubbers

-Polystyreenschuim

-Fenolische harsen

-Plastic in het algemeen

-Antraceen

-Cafeïne

-Cellulose

-Benzofenona

-Honingkristallen

-Asfalt

-Ureum

Laatste opmerking

Als laatste opmerking zal een laatste samenvatting van de algemene kenmerken van een niet -elektrolyt worden gemaakt: het zijn covalente verbindingen, voornamelijk niet polair, hoewel met verschillende polaire uitzonderingen zoals het geval van suiker en ijs; Ze kunnen gasvormig, vloeibaar of vast zijn, op voorwaarde dat ze geen ionen hebben of ze genereren wanneer ze oplossen in een passend oplosmiddel.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Toppr. (S.F.)). Elektrolyten en niet-elektrolyten. Hersteld van: toppr.com
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (11 februari 2020). Niet -elektrolytdefinitie in de chemie. Hersteld van: Thoughtco.com
4. Sevier B.V. (2020). Niet -elektrolyten. Wetenschappelijk. Opgehaald uit: Scientedirect.com
5. Dummies. (2020). Hoe elektrolyten te onderscheiden van niet -elektrolyten. Hersteld van: dummies.com