Natriumnitriet (nano2) structuur, eigenschappen, gebruik, risico's

Hij natriumnitraat Het is een kristallijne anorganische vaste stof gevormd door een natrium na ion⁺ en een nitriet -ion nee₂^-. De chemische formule is nano₂. Het is een witte kristallijne vaste stof die de neiging heeft om water uit de omgeving te absorberen, dat wil zeggen, het is hygroscopisch.

In aanwezigheid van lucht oxideert langzaam nitraatnitraat₃. Het heeft oxiderende eigenschappen (geoxideerde andere verbindingen) en ook reductiemiddel (het wordt geoxideerd door andere verbindingen).

Nano -natriumnitriet₂. Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]. Bron: Wikimedia Commons.

Het is aanwezig in het organisme van de mens op natuurlijke wijze en wordt gebruikt als een conserveermiddel voor gezouten vlees en gerookte vissen, omdat het de groei van schadelijke micro -organismen vermijdt.

Het heeft een belangrijk gebruik bij de urgentiebehandeling van cyanidevergiftiging, omdat het toxische en dodelijke effect van genoemde verbinding afneemt. Het moet echter met grote voorzichtigheid worden beheerd en werkt in alle gevallen niet.

Er is gebleken dat het ogeninfecties kan voorkomen die worden veroorzaakt door besmetting van contactlenzen door micro -organismen. Sommige studies geven aan dat hun consumptie met voedsel kanker kan veroorzaken, maar naar schatting kan dit worden vermeden door vitamine C te eten met dergelijke voedingsmiddelen.

[TOC]

Structuur

Natriumnitriet wordt gevormd door het natrium na kation⁺ En het nitrietanion₂^-.

In het nitrietanion nee₂^- Stikstof heeft een valentie van +3 en zuurstof van -2, om deze reden heeft het anion een enkele globale negatieve belasting.

Nitrietanion nee₂^- Het heeft een hoekstructuur, dat wil zeggen stikstofbindingen (N) met zuurstofatomen (O) vormen een hoek.

Nano -natriumnitrietstructuur₂, waar je de hoekvorm van het nitrietanion kunt zien₂^-. Eschenmoser [Public Domain]. Bron: Wikimedia Commons.

Nomenclatuur

- Natriumnitraat

- Natriumnitraat

- Stikstofzuur natriumzout.

Eigenschappen

Fysieke staat

Geelachtig witte kristallijne vaste stof. Ortorrombische kristallen.

Molecuulgewicht

68.995 g/mol

Smeltpunt

271 ºC

Kookpunt

Kook niet. Het ontleedt boven 320 ºC

Het kan u van dienst zijn: magnesiumhydride: structuur, eigenschappen en gebruik

Dikte

2.17 g/cm³ bij 20 ºC

Oplosbaarheid

Wateroplosbaar: 84,8 g/100 g water bij 25 ºC. Enigszins oplosbaar in ethanol. Matig oplosbaar in methanol. Nauwelijks oplosbaar in Dietyl Ether.

pH

De waterige oplossingen zijn alkalisch, pH ongeveer 9. Dit komt omdat stikstofzuur een zwak zuur is dat de neiging heeft zich niet te dissociëren, dus het ion niet₂^- Probeer een proton te nemen h⁺ Water om HNO te vormen₂, wat leidt tot oh ionenvorming^- Ze produceren alkaliteit.

NEE₂^- + H₂O → HNO₂ + Oh^-

Andere eigenschappen

Het nano -natriumnitriet₂ In aanwezigheid van lucht oxideert langzaam nitraatnitraat₃. Het is een hygroscopische vaste stof, omdat het water uit de omgeving absorbeert.

Het heeft oxiderende eigenschappen (het kan andere verbindingen oxideren) en ook reducers (het kan worden geoxideerd door andere verbindingen).

Als u contact opneemt met materialen zoals hout, papier of textiel, kunt u ze in het gevaar van verbranding maken.

Met zuren treedt de ontleding op, waardoor een mengsel van giftige gassen van stikstofoxiden wordt gegenereerd (nee_X)).

Het verkrijgen van

Het kan worden verkregen door nano -natriumnitraat te verwarmen₃ Met lood PB:

Oudere broer₃ + PB → Nano₂ + PBO

Aanwezigheid in het organisme

Het nitrietanion is van nature aanwezig in het bloed en de weefsels, omdat het wordt gevormd als gevolg van de oxidatie van de niet - -.

Toepassingen

In de voedingsindustrie

Het wordt gebruikt om vlees van Adobar omdat het fungeert als een kleur- en smaakretentiemiddel, en als een conserveermiddel omdat het de groei van micro -organismen regelt, met name de ontwikkeling van de ontwikkeling van de ontwikkeling van de Clostridium botulinum Botulisme -ziekte veroorzaken.

Natriumnitriet in vlees reageert met de hemoglobine van rode bloedcellen of rode bloedcellen van dit voedsel. Het wordt ook gebruikt in gezouten gerookte vis.

Gerookte vis. Auteur: Reinhard Thrainer. Bron: Pixabay.

Als noodbehandeling bij cyanidevergiftiging

Natriumnitriet wordt gebruikt voor de behandeling van acute cyanidevergiftiging. Het is een tegengif voor dit ernstige probleem.

Kan u van dienst zijn: acetonitril (C2H3N)

De werking ervan is te wijten aan het feit dat het de vorming van methemoglobine (een type hemoglobine) in het bloed bevordert, dat cyanide -ionen vangt en ze niet vrijgeeft, en voorkomt dat ze in cellen worden vrijgegeven, waardoor ze minder giftig zijn,.

In het geval van cyanidevergiftiging wordt natriumnitriet intraveneus aangebracht, waarbij ongeveer 12 minuten worden geduurd om methemoglobine te genereren. Ondanks deze vertraging biedt het ook bescherming voor zijn vaatverwijdende effect.

Intraveneuze behandeling. Michaelberry bij Engelse Wikipedia [CC door 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/door/3.0)]. Bron: Wikimedia Commons.

Voor de verwijding van bloedvaten

Het dient om longarteriële hypertensie te behandelen omdat het werkt door de bloedvaten uit te stellen, waardoor de bloeddruk wordt verlaagd. Naar schatting is dit effect te wijten aan het feit dat het wordt omgezet in stikstofmonoxide, niet wat de zachte spieren ontspant.

De oorzaken van hun effectiviteit worden echter nog steeds onderzocht.

Tegen sommige parasieten

Bepaalde onderzoekers ontdekten dat natriumnitriet de groei en vermenigvuldiging van de darmparasiet remt Blastocystis hominis Zelfs als dit bestand is tegen andere medicijnen.

Het bleek dat de nano₂ Het genereert de dood van deze parasiet door apoptose, wat een soort zelfmoord is van de parasietcel. Natriumnitriet zorgt ervoor dat darmcellen NO produceren, wat belangrijk lijkt te zijn in dit proces.

Om orgelschade te voorkomen

Volgens sommige onderzoeken is nitriet een krachtige remmer van hartschade en lever in ischemie -processen (verminderde bloedirrigatie in een deel van het lichaam). Er wordt aangenomen dat dit komt omdat het een biologische reserve van nee is.

Er werd geconcludeerd dat het kan worden gebruikt om schade aan de organen te voorkomen na het herstellen van de bloedstroom die is onderbroken door een hartaanval, chirurgische interventie met hoge risico of transplantatie van wat orgaan.

Om infecties te voorkomen voor het gebruik van contactlenzen

Het is gebleken dat de nano₂ Voorkomt de vorming van pathogene micro -organismenfilms Staphylococcus aureus En Pseudomonas aeruginosa Over contactlenzen.

Kan u van dienst zijn: reductie (chemie)Contactlenzen kunnen worden vervuild met bacteriën of schimmels. Neem contact op met lensfotografie op 7 januari 2006. Bron: Fotografie door BPW. Bron: Wikimedia Commons.

In verschillende toepassingen

Natriumnitriet wordt gebruikt om kleurplaten, medicijnen en verschillende organische verbindingen te produceren.

Het dient ook als corrosieremmer in meerdere vetten.

Risico's of ongemakken

Een van de problemen van het gebruik van natriumnitriet voor cyanidevergiftiging is dat het ernstige cardiovasculaire aandoeningen bij kinderen veroorzaakt.

Het wordt niet aanbevolen voor brandweer slachtoffers waar gelijktijdige blootstelling van zowel cyanide als koolmonoxide (CO) optreedt (CO). CO vermindert het vermogen van het bloed om zuurstof te transporteren, dus de nano -toediening₂ zou de toestand van kleine zuurstof in het bloed van de patiënt verergeren.

Inhalated natriumnitriet is irritant en giftig, het kan het cardiovasculaire systeem en het centrale zenuwstelsel beschadigen. Bovendien is hij schadelijk voor het milieu.

Natriumnitriet die met voedsel is ingenomen, kan schadelijk zijn. Het nitriet reageert bij het bereiken van de maag met bepaalde verbindingen die nitrosamines vormen, die kanker kunnen produceren.

Deze reacties kunnen worden vermeden in aanwezigheid van vitamine C.

Volgens bepaalde geraadpleegde bronnen is het risico op het consumeren van nitrieten met gezouten vlees of vis minimaal omdat het nitriet van nature aanwezig is in speeksel.

Bronnen geven aan dat dit risico ook minimaal is in vergelijking met de grote voordelen van het consumeren van voedsel zonder schadelijke micro -organismen.

Referenties

1. Bhattacharya, r. en Flora, s.J.S. (2015). Cyanidetoxiciteit en de behandeling ervan. In Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Midders (tweede editie). Hersteld van Scientedirect.com.
2. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Natriumnitraat. Hersteld van: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
3. Kim, D.J. et al. (2017). De antibiofilm -werkzaamheid van stikstofoxide op zacht contactlens. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Opgehaald uit bmcophthalmol.biomedcentraal.com.
4. Ramis-ramos, g. (2003). Antioxidanten. Synthetische antioxidanten. In Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (tweede editie). Hersteld van Scientedirect.
5. Barozzi Seabra, een. en Durán, n. (2017). Stikstofoxidedonoren voor de behandeling van verwaarloosde ziekten. In stikstofoxide donoren. Hersteld van Scientedirect.com.
6. Duranski, m.R. et al. (2005). Cytoprotectieve effecten van nitriet tijdens in vivo ischemie-reperfusie van het hart en de lever. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. NCBI hersteld.NLM.NIH.Gov.
7. Katoen, f. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.