Lood nitraatstructuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Hij Lood nitraat o Lood nitraat (II) is een anorganische verbinding gevormd door loodelementen (PB), stikstof (N) en zuurstof (O). Lood wordt gevonden als ion pb²⁺ En stikstof en zuurstof vormen het nitraation₃^-.

De chemische formule is PB (nee₃))₂. Het is een witte kristallijne vaste stof die zeer oplosbaar is in water, waar het PB -ionen vormt²⁺ en niet₃^-. Het is ook bekend als plumbose -nitraat omdat lood zich in de laagste oxidatietoestand bevindt.

Vaste lood nitraat. Ondřej Mangl / Pub -domein. Bron: Wikimedia Commons.

Het heeft sterk oxiderende eigenschappen, dus het wordt gebruikt in toepassingen waar dit kenmerk vereist is, zoals bij de bereiding van verschillende organische verbindingen en als laboratoriumreagens.

In het verleden werd het veel gebruikt om op lood gebaseerde kleuren te bereiden, waar het ook fungeerde als een fixer van de kleuren in de weefsels. Deze toepassing werd verlaten vanwege leadtoxiciteit.

Het is op verschillende manieren in de metallurgische industrie gebruikt en onlangs is gebleken dat het nut ervan is gebleken, samen met andere verbindingen, materialen met hoge lichtabsorptiecapaciteiten en transformatie hiervan in elektriciteit.

Het is echter een gevaarlijke stof omdat het de brandweer kan bevoordelen. Het is ook giftig voor de mens, dieren en planten, dus het mag nooit worden weggegooid in de omgeving.

[TOC]

Structuur

Het is een ionische verbinding gevormd door een PB -kation²⁺ en twee anionen nee₃^-. In het nitraatanion zijn zuurstof symmetrisch gerangschikt rond stikstof en een afwisselende dubbele binding hiermee.

PB -structuur (nee₃))₂. Edgar181 / pub -domein. Bron: Wikimedia Commons. Ruimtelijke structuur van Pb (nee₃))₂. Grijs = lood; blauw = stikstof; Rood = zuurstof. Claudio pistilli/cc by-s (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0). Bron: Wikimedia Commons.

Lead in deze verbinding heeft de volgende elektronische configuratie:

[Xe] 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6S² 6P⁰, waar wordt opgemerkt dat het de 2 elektronen van de laatste laag heeft verloren.

Kan u van dienst zijn: wat is het meest elektronegatieve element en waarom?

Nomenclatuur

• Lood nitraat
• Lood nitraat (II)
• Plumboso nitraat
• Lood dinitraat

Eigenschappen

Fysieke staat

Wit of kleurloze kristallijne vaste stof. Kubieke kristallen.

Molecuulgewicht

331 g/mol

Smeltpunt

470 ºC. Volgens sommige bronnen ontleedt het bij deze temperatuur.

Dikte

4.53 g/cm³

Oplosbaarheid

Zeer oplosbaar in water: 59,7 g/100 ml water bij 25 ° C. Enigszins oplosbaar in ethanol. Onoplosbaar in salpeterzuur (HNO₃) geconcentreerd.

pH

Een waterige oplossing met 20% PB (nee₃))₂ Het heeft een pH van 3,0-4.0.

Chemische eigenschappen

Is een oxidatiemiddel. Reageert gewelddadig met brandbare materialen en reductiemiddelen.

Het is geen brandstof, maar kan het verbranden van materialen versnellen. Als u zich verharmt tot zijn ontleding stoot giftige stikstofoxidegassen uit:

2 pb (nee₃))₂ + Verwarm → 2 PBO + 4 Nee₂↑ + o₂↑

Bij het oplossen in water wordt het geïoniseerd:

PB (nee₃))₂ + H₂O → PB²⁺ + 2 Nee₃^-

Het verkrijgen van

Het kan worden bereid door te reageren op metalen lood, loodmonoxide (PBO) of loodcarbonaat₃ Met salpeterzuur. Het is handig om zuur overtollig te gebruiken om basisnitraten te voorkomen.

PBO + 2 HNO₃ (geconcentreerd) → Pb (nee₃))₂↓+ H₂OF

Toepassingen

In organisch

De oxiderende capaciteit heeft toepassing bij het bereiden van verschillende verbindingen.

Het is gebruikt om calixarenos te synthetiseren, die organische verbindingen zijn waarvan de molecuul de vorm heeft van een mand die het mogelijk maakt om andere stoffen te huisvesten, afhankelijk van het gebruik dat eraan zal worden gegeven.

Het dient om isotiocianaten (R-C's) te verkrijgen vanaf amines (R-NH₂)).

Het wordt op industriële schaal gebruikt om benzaldehyde oxiderende benchilo -chloride te bereiden. Het dient ook als een katalysator voor de verestering van organische verbindingen, bijvoorbeeld bij het verkrijgen van polyesters.

In chemische analyse

Het wordt gebruikt als een reagens bij de bepaling van aluminium en lood in mineralen en rotsen.

In de kleuring van textielvezels

Sommige chromen kleurstoffen vereisen het gebruik van PB (nee₃))₂ verkrijgen. Om bijvoorbeeld katoengeel te verven, is het bedekt met loodnitraat en wordt het behandeld met natriumsulfaat om loodsulfaat te produceren.

Kan u van dienst zijn: equivalent gewicht

Vervolgens wordt een verdunde oplossing van natriumdichromaat toegepast om loodchromaat te vormen (PBCRO₄) Dat is een geel pigment.

Een tijd geleden werden gele stoffen gekleurd met pigmenten waarvan het uitgangspunt PB was (nee₃))₂. Dit wordt niet gedaan door loodtoxiciteit. Auteur: 3D -animatieproductiebedrijf. Bron: Pixabay.

Tegenwoordig zijn de loodpigmenten voor hun toxiciteit echter gestopt met gebruik.

Het fungeert ook als een bijtend om de kleurstoffen te repareren tijdens de kleur of het afdrukken van andere soorten vezels.

In Medina Veterinary

Het werd voorheen gebruikt als een bijtend middel bij de behandeling van chancros of gangrena's bij paarden.

In de metaalindustrie

Loodnitraat wordt gebruikt bij elektrolytische raffinage van lood, als een middel om de flotatie te bevorderen bij het verwijderen van titanium van bepaalde klei, maakt het mogelijk om edelmetalen van cyanide -oplossingen te herstellen en wordt gebruikt in de PBO -elektrode₂ bij nikkel anodes.

In zonnecellen

Het is gebruikt in de vorm van waterige oplossing om zonnecellen te maken op basis van Perovskita, een titaniumoxide -mineraal.

Het gesynthetiseerde materiaal is een organometallische of pervskita van loodjodide die de aandacht van de onderzoekers heeft getrokken, omdat het een hoog lichtabsorptievermogen heeft en een grote diffusielengte van de belastingsdragers.

Deze kenmerken maken het een uitstekende kandidaat voor fotovoltaïsche apparaten, dat wil zeggen dat ze licht veranderen in elektrische stroom.

Microfotografie van de structuur van unavskita van loodhalogenide genomen met fluorescentiemicroscoop. Furava/cc door (https: // creativeCommons.Org/licenties/door/4.0). Bron: Wikimedia Commons.

Andere apps

Hij (PBNO₃))₂ Het is ook gebruikt:

• Bij de productie van wedstrijden, bepaalde explosieven en pyrotechnische materialen,
• In fotografie als een sensibilisatiemiddel om het papier in fotothermografie te bedekken,
• In de textielindustrie om Rayon te verbeteren en nylon te stabiliseren,
• Bij de eliminatie van knaagdieren.

Het kan je van dienst zijn: racemische mix: chiraliteit, voorbeeldenLoodnitraat is gebruikt om vuurwerk of pyrotechnisch materiaal te produceren. Auteur: gratis goos. Bron: Pixabay.

Risico's

Vuur en explosie

Hoewel het geen brandstofverbinding is, kan het, indien blootgesteld aan brand of warmte, exploderen, het genereren van giftige stikstofoxiden.

Als een sterk oxiderend middel bestaat er een gevaar dat een brand wordt gegenereerd als het in contact komt met organische materialen.

Tot de gezondheid

Produceert oogirritatie, ademhalings- en spijsverteringskanaal. Het is giftig door inademing en inname. De meest voorkomende symptomen van vergiftiging door deze verbinding zijn onder andere gastro -intestinale, koliek, constipatie en zwakte die onder andere verlamming van sommige spieren kunnen worden.

De inname kan ook pijn, krampen, depressie, coma en de dood veroorzaken.

Voor de natuurlijke omgeving

Het is giftig voor water- en landorganismen, bovendien zijn hun schade aanhoudend en bioaccumula in levende wezens, daarom wordt het als een gevaarlijke verontreinigende stof beschouwd en mag niet worden weggegooid naar het milieu.

Als het per ongeluk in water wordt gemorst, moet het worden geneutraliseerd met calciumoxide (CaO), calciumcarbonaat (CACO₃) of natriumbicarbonaat (nahco₃)).

Er is bevestigd dat het carcinogeen is voor dieren en mogelijk voor de mens.

Referenties

1. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Lood (ii) nitraat. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Hsih, t.EN. et al. (2015). Efficiënte POSVSKITE SOLAR CEL GEBRAFD met behulp van een waterige loodnitraatvoorloper. Chem Commun (verandering). 2015 4 september; 51 (68): 13294-7. NCBI hersteld.NLM.NIH.Gov.
3. Vratny, f. en Gugliotta, f. (1963). De themalal -ontleding van loodnitraat. J. Inorged. Knorren. Chem., 1963, Vol. 25, pp. 1129-1132. Hersteld van Scientedirect.com.
4. Chakraborty, J.N. (2014). Verven met minerale kleuren. In fondsen en praktijken bij het combineren van textiel. Hersteld van Scientedirect.com.
5. Kumari, h. en Atwood, J. (2017). Calixarenes in de vaste toestand. In referentie moduleren in chemie, moleculaire wetenschappen en chemische technologie. Hersteld van Scientedirect.com.
6. Jeffery, p.G. en Hutchison, D. (1981). Aluminium. In chemische methoden van rotsanalyse (derde editie). Hersteld van Scientedirect.com
7. Sandler, s.R. en Karo, W. (1992). Cyanaten, isocyanaten, thiocyanaten en isothiocyanaten. In Source Book of Advanced Organic Laboratory Preparaten. Hersteld van Scientedirect.com.
8. Smith, p.W.G. et al. (1969). Aromatische halogeenverbindingen. In aromatische chemie. Hersteld van Scientedirect.com.
9. Katoen, f. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
10. Lead, D.R. (redacteur) (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85^e CRC Press.
11. Wikimedia Foundation (2020). Lood (ii) nitraat. Opgehaald van.Wikipedia.borg.
12. Shinde, D.V. et al. (2017). Verbeterde efficy en stabiliteit van een waterige op lood-nitraat gebaseerde organometalllic perovskiet zonnecelcelcel. ACS Appl. Materiaal. 2017 Interfaces, 9, 14023-14030. Hersteld van pubs.ACS.borg.