Calciumnitraat (Ca (NO3) 2)

Hij calciumnitraat Het is een tertiair anorganisch zout waarvan de chemische formule CA is (nee₃))₂. Uit zijn formule is het bekend dat zijn vaste stof bestaat uit ca -ionen²⁺ en niet₃^- In een 1: 2 verhouding. Daarom is het een verbinding van puur ionische aard.

Een van de eigenschappen is het oxiderende karakter, na het nitraatanion. Het is geen brandstof, dat wil zeggen, het verbrandt niet bij hoge temperaturen. Omdat het niet -brandstof is, vertegenwoordigt het een veilige vaste stof om het zonder grote zorg te manipuleren; Het kan echter de ontsteking van brandbare materialen versnellen.

Vast calciumnitraat. Bron: Ondřej Mangl [Public Domain], van Wikimedia Commons

Het uiterlijk bestaat uit korrelige vaste stof, die een lichte witte of grijze kleur presenteert (superieure afbeelding). Het kan watervrij of tetrahydraat, CA zijn (nee₃))₂· 4h₂OF. Het is erg oplosbaar in water, methanol en aceton.

Calciumnitraat wordt veel gebruikt als meststof, omdat het gemakkelijk in vochtige grond beweegt en snel wordt geabsorbeerd door de wortels van planten. Lever twee belangrijke elementen voor de voeding en groei van planten: stikstof en calcium.

Stikstof is een van de drie essentiële elementen voor de ontwikkeling van planten (N, P en K), het is essentieel in eiwitsynthese. Ondertussen is calcium noodzakelijk om de structuur van de celwand van de planten te behouden. Om deze reden de CA (nee₃))₂ Gardens is erg bestemd.

Aan de andere kant heeft dit zout giftige acties, vooral door direct contact met de huid en ogen, evenals het inademen van het stof. Bovendien kan het worden afgebroken door opwarming.

Calciumnitraatstructuur

Calciumnitraationen. Bron: я.Hardnox bij ru.Wikipedia [Public Domain], van Wikimedia Commons

In het bovenste beeld de structuur van de CA (nee₃))₂ In een sferen en barsmodel. Hier is er echter een defect: het bestaan ​​van ca-o covalente bindingen wordt verondersteld, die zijn ionische karakter tegenspreekt. Dit verduidelijken, de interacties zijn echt van het elektrostatische type.

Het kation ca²⁺ Het is omgeven door twee anionen nee₃^- Volgens zijn verhoudingen in het glas. Stikstof in de vorm van nitraat in de kristallijne structuur overheerst.

De ionen zijn zo gegroepeerd dat ze een configuratie opstellen waarvan de minimale expressie de eenheidscel is; die, voor watervrijzout, kubiek is. Dat wil zeggen, van kubussen die de 1: 2 verhouding voor deze ionen bevatten, wordt het hele glas gereproduceerd.

Kan u van dienst zijn: tin: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Aan de andere kant, het tetrahydraatzout, CA (nee₃))₂· 4h₂Of het heeft vier watermoleculen voor elke set₃^- AC²⁺ NEE₃^-. Dit modificeert de kristallijne structuur en vervormt deze in een unitaire monokliene cel.

Daarom zijn kristallen voor zowel zouten, watervrij als tetrahydraat, anders; Verschillen die kunnen worden bepaald in hun fysieke eigenschappen, bijvoorbeeld fusiepunten.

Fysische en chemische eigenschappen

Chemische namen

-Calciumnitraat

-Calciumdinitraat

-Nitrocalcita

-Noorse Salitre en Limesaltpetro.

Moleculaire formule

Tuit₃))₂ of kan₂OF₆

Molecuulgewicht

Anhidro 164.088 g/mol en tetrahydraat 236,15 g/mol. Let op het effect van water op het molecuulgewicht en kan niet worden veracht wanneer het de respectieve zwaar maakt.

Fysiek uiterlijk

Solid of lichtgrijze korrels. Kubieke witte kristallen of heerlijke korrels; dat wil zeggen, ze absorberen vocht tot het punt dat ze het product van hun hoge oplosbaarheid oplossen.

Kookpunt

De watervrijvorm ontbindt zich door te verwarmen bij een temperatuur die de bepaling van zijn kookpunt voorkomt; Terwijl de zoutvorm van het tetrahydraat een kookpunt heeft van 132 ºC (270 ºF, 405 K).

Smeltpunt

-Anhydra -vorm: 561 ºC tot 760 mmHg (1042 ºF, 834 K).

-Tetrahydraatvorm: 42,7 ºC (109 ºF, 316 K).

Dit laat zien hoe watermoleculen interfereren met elektrostatische interacties tussen de CA²⁺ en niet₃^- in de kristallen; En bijgevolg smelt de vaste stof bij een veel lagere temperatuur.

Oplosbaarheid in water

-Anhydra -vorm: 1212 g/l bij 20 ºC.

-Tetrahydraatvorm: 1290 g/l bij 20 ºC.

Water in kristallen verhoogt nauwelijks de oplosbaarheid in de zout.

Oplosbaarheid in biologische oplosmiddelen

-In ethanol, 51,42 g/100 g bij 20 ºC.

-In methanol, 134 g/100 g bij 10 ºC.

-In de aceton, 168 g/100 g bij 20 ºC.

Zuurgraad (PKA)

6.0

Dikte

2,5 g/cm³ bij 25 ºC (tetrahydraat).

Ontleding

Wanneer calciumnitraat wordt verwarmd tot gloeilamp, ontleedt het in calciumoxide, stikstofoxide en zuurstof.

Reactief profiel

Het is een sterk oxidatiemiddel, maar het is geen brandstof. Versnelt de ontsteking van brandbare materialen. De calciumnitraatverdeling in fijne deeltjes, vergemakkelijkt de explosie wanneer de verbinding wordt blootgesteld aan langdurig vuur.

Kan u van dienst zijn: niet -ferromegeringen: structuur, eigenschappen, gebruik, voorbeelden

Mengsels met alkylesters worden explosief door alkylnitraatesters te veroorzaken. De combinatie van calciumnitraat met fosfor, tinchloride (II) of ander reductiemiddel kan explosief reageren.

Toepassingen

landbouw

Het wordt in gewassen gebruikt als een bron van stikstof en calcium. Calciumnitraat is zeer oplosbaar in het water en gemakkelijk opgenomen door de wortels van planten. Bovendien verzuurt het geen bodems omdat hun ionen niet significant hydrolyiseren.

Het mengsel moet worden vermeden met meststoffen die fosfor of sulfaat bevatten, om de vorming van onoplosbare zouten te voorkomen. Na uw hygroscopiciteit moet deze worden opgeslagen in een droge en frisse omgeving.

Het gebruik ervan heeft een voordeel ten opzichte van het gebruik van ammoniumnitraat als meststof. Terwijl de laatste verbinding stikstof naar planten brengt, interfereert met calciumabsorptie, die een calciumgebrek in planten kan veroorzaken.

Calcium draagt ​​bij aan het behoud van de structuur van de fabriek in de celwand. In aanwezigheid van een calciumtekort vertonen de weefsels in plantenvorming, zoals de uiteinden van de wortels, de jonge bladeren en de uitbraken van de uitbraken, vaak vervormde groei.

Afname van ammonium

Calciumnitraat vermindert de accumulatie van vluchtige vetzuren en fenolische, fytotoxische verbindingen die zich ophopen door de ontleding van sojagewassen afval.

Bovendien is er een calciumnitraattrend om de ammoniumconcentratie in de bodem te verminderen, wat de dempingscapaciteit van de waterstof verhoogt.

Concreet

Calciumnitraat wordt gebruikt om de betonnen instellingstijd te verminderen. Dit wordt geproduceerd door het genereren van calciumhydroxide, door misschien een dubbele verplaatsingsreactie.

Bovendien induceert calciumnitraat de generatie van ijzerhydroxideverbinding, waarvan de beschermende werking van beton zijn corrosie vermindert. Dat wil zeggen, huidige ijzer kan reageren met de basiscomponenten van beton, zoals calciumhydroxide zelf.

Calciumnitraat vermindert de instellingstijd, evenals de weerstand van het beton, waaraan vulkanische as is toegevoegd. Om het effect van calciumnitraataggregaat op beton te bestuderen, is het toenemende concentraties calciumnitraat tussen 2% en 10% gebruikt.

Het kan u van dienst zijn: Molaire fractie: hoe het wordt berekend, voorbeelden, oefeningen

Een grotere afname van de instellingstijd is waargenomen, evenals een toename van de betonweerstand naarmate de calciumnitraatconcentratie toeneemt tot 10%.

Afvalwater of afvalbehandeling

Calciumnitraat wordt gebruikt om slechte geuren van rioolwater te verminderen, door waterstofsulfide te verminderen. Bovendien wordt de organische stof die anaërobe omstandigheden genereert die het overleven van veel biologische soorten belemmert, geconsumeerd.

Koud kompresvoorbereiding

Tetrahydraat calciumnitraat is een endotherme verbinding, dat wil zeggen, het heeft de mogelijkheid om warmte te absorberen uit de omgeving eromheen. Dit produceert een koeling van de lichamen die in contact komen met de containers die het bevatten.

De kompressen verhogen hun temperatuur en om ze te regenereren, is het voldoende om ze in een vriezer te plaatsen

Latex coagulatie

Calciumnitraat wordt gebruikt in de latex coagulatiefase. Het maakt deel uit van de onderdompelingsoplossing en wanneer het in contact komt met de oplossing die de latex bevat, verbreekt het zijn stabilisatie en veroorzaakt het zijn coagulatie.

Warmteoverdracht en opslag

Het binaire mengsel van gesmolten nitratenzouten, inclusief calcium met andere nitraten, wordt gebruikt in plaats van thermische olie in zonne -energie -planten voor warmteoverdracht en opslag.

Vormen van toepassing

-Calciumnitraat gemengd met de grond wordt gedurende 30,48 m op een concentratie van 1,59 kg aangebracht², met voldoende irrigatie. Calciumnitraat wordt opgelost in het water, waardoor de absorptie door de wortels van de plant mogelijk is. In hydrocultuur gewassen lost het op in teeltwater.

-Spray's -vormige calciumnitraat wordt ook gebruikt om de bladeren en bloemen te spuiten, omdat het een effectieve behandeling is bij de preventie van de rot van de tomatenbloem, de kurkvlek en het bittere gat van de appel.

-Het wordt toegevoegd aan het betonvormige mengsel (cement, zand, stenen en water) een hoeveelheid calciumnitraat, en het effect van de toevoeging ervan heeft de specifieke eigenschappen van beton; zoals het instellen van snelheid en weerstand.

-Calciumnitraat wordt toegevoegd aan een adequate concentratie om slechte geuren van afvalwater of resten te verminderen, tot een niveau dat geuren aanvaardbaar zijn voor mensen.

Referenties

1. Calciumnitraatspecificaties. Hersteld van: Direct2farmer.com
2. Calciumnitraat. Hersteld van: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov