Chemische ondoordringbaarheid

Wat is chemische ondoordringbaarheid?

De Chemische ondoordringbaarheid Het is een eigenschap die de zaak heeft waarmee twee lichamen niet op dezelfde plaats en hetzelfde moment tegelijkertijd zijn. Het kan ook worden gezien als het kenmerk van een lichaam dat, samen met een andere kwaliteit die extensie wordt genoemd, precies is om de materie te beschrijven.

Het is heel gemakkelijk om je deze definitie op macroscopisch niveau voor te stellen, waarbij een object zichtbaar slechts één regio in de ruimte inneemt en het fysiek onmogelijk is voor twee of meer objecten om tegelijkertijd op dezelfde plaats te zijn. Maar op moleculair niveau kan er iets heel anders gebeuren.

Volgens de eigenschap van chemische ondoorgrondelijkheid kan materie zich alleen op een plaats tegelijkertijd bevinden

In dit gebied kunnen twee of meer deeltjes dezelfde ruimte bewonen op een bepaald moment of een deeltje om tegelijkertijd "op twee plaatsen" te zijn. Dit microscopische gedrag wordt beschreven door de tools die worden geleverd door de kwantummechanica.

In deze discipline worden verschillende concepten toegevoegd en toegepast om de interacties tussen twee of meer deeltjes te analyseren, intrinsieke eigenschappen van materie vast te stellen (zoals energie of krachten die betrokken zijn bij een bepaald proces), naast andere tools van enorm nut.

Het eenvoudigste chemische onbetwistbaarheidmonster wordt waargenomen in elektronenparen, die een "ondoordringbare bol" genereren of vormen ".

Wat is chemische ondoordringbaarheid?

In kwantummechanica kunnen twee deeltjes tegelijkertijd op dezelfde plaats zijn

Chemische ondoordringbaarheid kan worden gedefinieerd als het vermogen van een lichaam om te weerstaan ​​dat zijn ruimte wordt bezet door een ander. Met andere woorden, het is de weerstand dat de zaak bezit om te worden overgestoken.

Kan u van dienst zijn: alotropie

Om echter als ondoordringbaarheid te worden beschouwd, moeten ze lichamen van gewone materie zijn. In deze zin kunnen lichamen worden doorkruist door deeltjes zoals neutrino's (gecatalogiseerd als niet -geordend materie) zonder hun ondoordringbare karakter te beïnvloeden, omdat er geen interactie wordt waargenomen met materie.

Eigenschappen van chemische ondoordringbaarheid

Als we het hebben over de eigenschappen van chemische ondoordringbaarheid, moeten we praten over de aard van de materie.

Men kan zeggen dat als een lichaam niet kan bestaan ​​in dezelfde tijdelijke en ruimtelijke dimensies als een ander, dit lichaam niet kan worden doorgedrongen of overgedragen door de bovengenoemde.

Praten over chemische ondoordringbaarheid heeft het over de grootte, omdat dit betekent dat atomen met verschillende dimensies aantonen dat er twee soorten elementen zijn:

• Metalen (hebben grote kernen).
• Geen metalen (ze hebben kleine griat kernen).

Dit is ook gerelateerd aan het vermogen van deze elementen van gekruist. 

Dan kunnen twee of meer lichamen met materie niet tegelijkertijd hetzelfde gebied bezetten, omdat de wolken van elektronen die de huidige atomen en moleculen vormen, niet tegelijkertijd dezelfde ruimte kunnen innemen.

Dit effect wordt gegenereerd voor elektronenparen die worden onderworpen aan de van der Waals -interacties (kracht waardoor de moleculen worden gestabiliseerd).

Oorzaken

De belangrijkste oorzaak van waarneembare ondoordringbaarheid op macroscopisch niveau komt voort uit het bestaan ​​van bestaande ondoordringbaarheid op microscopisch niveau, en dit gebeurt ook in tegenstelling tot. Op deze manier wordt gezegd dat deze chemische eigenschap inherent is aan de toestand van het systeem dat wordt bestudeerd.

Kan u dienen: lactofenolblauw: kenmerken, samenstelling, voorbereiding, gebruik

Om deze reden wordt het uitsluitingsprincipe van Pauli gebruikt, dat het feit ondersteunt dat deeltjes zoals fermionen op verschillende niveaus moeten worden gelokaliseerd om een ​​structuur te verlenen met de minimaal mogelijke energie, wat impliceert dat het de maximaal mogelijke stabiliteit heeft.

Dus wanneer bepaalde fracties van materie elkaar naderen, doen deze deeltjes dit ook, maar er is een afstotelijk effect gegenereerd door de elektronenwolken die elk in zijn configuratie heeft en erin slaagt om voor elkaar ondoordringbaar te zijn.

Deze ondoordringbaarheid is echter relatief ten opzichte van de materiële omstandigheden, omdat als deze worden gewijzigd (bijvoorbeeld onderworpen zijn aan zeer hoge druk of temperaturen), deze eigenschap ook kan veranderen, waardoor een lichaam wordt getransformeerd om het gevoeliger te maken om door andere te worden gekruist.

Voorbeelden van chemische ondoordringbaarheid

Fermionen

Het kan worden geteld als een voorbeeld van chemische ondoordringbaarheid Het geval van deeltjes waarvan het kwantumaantal rotatie (of spin, s) wordt weergegeven door een fractie, die fermionen worden genoemd.

Deze subatomaire deeltjes vertonen ondoordringbaarheid omdat ze niet in dezelfde kwantumtoestand twee of meer exact gelijke fermionen kunnen worden geplaatst, tegelijkertijd.

Het hierboven beschreven fenomeen wordt op een duidelijkste manier uitgelegd voor de bekendste deeltjes van dit type: elektronen in een atoom. Volgens het uitsluitingsprincipe van Pauli zijn twee elektronen in een polyhelektronisch atoom niet in staat om dezelfde waarden te hebben voor de vier kwantumnummers (N, l, M En S)).

Dit wordt als volgt uitgelegd:

Ervan uitgaande dat twee elektronen hetzelfde orbitaal bezetten, en er is het geval dat ze gelijke waarden hebben voor de eerste drie kwantumnummers (N, l En M), dan het vierde en laatste kwantumnummer (S) Het moet anders zijn in beide elektronen.

Kan u van dienst zijn: cellulose -acetaat

Dat wil zeggen, een elektron moet een spinwaarde hebben die gelijk is aan ½ en die van het andere elektron moet -½ zijn, omdat het impliceert dat beide spin -kwantumaantallen parallel en anders zijn.

Kruis gewone materie

Een eenvoudig voorbeeld van ondoordringbaarheid op macroscopisch niveau is het onvermogen dat een persoon een cementmuur, een gesloten deur of andere lichaamskleding moet oversteken.

Referenties

1. Heinemann, f. H. (1945). Toland en Leibniz. De filosofische recensie.
2. Crookes, W. (1869). Een cursus van zes lezingen over de chemische veranderingen van koolstof. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan
3. ODLING, W. (1869). The Chemical News and Journal of Industrial Science: (1869: Jan.-Juni). Hersteld uit boeken.Google.co.gaan
4. Gebogen, h.NAAR. (2011). Moleculen en de chemische binding. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan