Structuur loodhydroxide, eigenschappen, gebruik, risico's

Hij Loodhydroxide Het is een witte anorganische vaste stof waarin lood (PB) wordt gevonden in oxidatietoestand 2+. De chemische formule is PB (OH)₂. Volgens sommige informatiebronnen kunt u voorbereiden op het toevoegen van een alkali aan een loodnitraatoplossing (PB (nee₃))₂)). Het kan ook worden verkregen door elektrolyse van een alkalische oplossing met een loodanode.

Er is echter een tegenspraak van de verschillende auteurs, omdat er al lang is bevestigd dat er slechts een stabiele vaste vorm is geweest van loodhydroxide (II), geformuleerd als 3pbo.H₂Of, of loodoxidehydraat (ii).

PB (OH) loodhydroxide₂ In een testbuis. Auteur: Ondřej Mangl. Bron: Vlastní Sbímba. Bron: Wikipedia Commons.

Loodhydroxide is heel weinig in water oplosbaar. Van het gebruik ervan kan het nut ervan worden vermeld om chromen (VI) ionen van afvalwater te elimineren, als katalysator in chemische reacties of om de efficiëntie van andere katalysatoren te vergroten.

Het is ook gebruikt als een pH-stabilisator in mengsels voor het afdichten van permeabele formaties, als warmtegevoelig papieringrediënt en als nikkel-cadmium batterij elektrolyt.

Een ander gebruik ervan is op beschermende schermen tegen straling in gebouwen en om plastic harsen tegen afbraak te stabiliseren.

Blootstelling aan PB (OH) moet worden vermeden₂ Omdat alle loodverbindingen in meer of mindere mate giftig zijn.

[TOC]

Structuur

De PB (oh)₂ Het is een blanke amorf. Het heeft geen kristallijne structuur.

Elektronische configuratie

De elektronische structuur van loodmetaal is:

[Xe] 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6S² 6P²

Waarbij [xe] de elektronische configuratie is van edelgas xenon.

De meest stabiele chemische vorm is die van het PB -ion²⁺, Wat is aanwezig in PB (OH)₂, waarin de twee elektronen van laag 6 verloren gaanP, resulterend in de volgende elektronische configuratie:

[Xe] 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6S²

Nomenclatuur

- Loodhydroxide (II).

- Plumboso hydroxide.

- Lead dihydroxide (II).

- Loodoxidehydraat (II).

Eigenschappen

Fysieke staat

Amorfe witte vaste stof.

Molecuulgewicht

241.23 g/mol.

Smeltpunt

Het wordt uitgedroogd wanneer het 130 ºC bereikt en ontleedt bij het bereiken van 145 ºC.

Oplosbaarheid

Zwak oplosbaar in water, 0,0155 g/100 ml bij 20 ° C. Iets meer oplosbaar in heet water.

Kan u van dienst zijn: intermoleculaire krachten

Het is oplosbaar in zuren en alkalisten. Onoplosbaar in aceton.

Andere eigenschappen

Het loodion (II) of PB²⁺ gedeeltelijk hydrolyseert in water. Het is experimenteel geverifieerd door spectrometrie van het UV-zichtbare gebied, die PB-soorten²⁺ aanwezig in alkalische oplossingen van loodperchloraat (II) (PB (Clo₄))₂) zijn het volgende: PB (OH)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- en pb (oh)₄²⁺.

Toepassingen

Op chemische reacties

De PB (oh)₂ Het heeft nut in de synthese van carbonzuuramiden omdat het wordt gebruikt om een ​​bepaald percentage van lood op te nemen tot de paladiummetaalkatalysator (PD). Op deze manier is de katalytische efficiëntie van het paladium verhoogd.

Het is ook gebruikt als katalysator voor de oxidatie van de cycloododecanol.

Bij de behandeling van chroom besmet water (VI)

De zeswaardig chroom ionen cr⁶⁺ Het is een vervuilend element omdat het zelfs in minimale concentraties giftig is voor vissen en andere watersoorten. Daarom, zodat water besmet met Cr⁶⁺ Het kan worden weggegooid naar het milieu moet worden behandeld totdat het chroom volledig wordt verwijderd dat het bevat.

Loodhydroxide is gebruikt voor CR -verwijdering⁶⁺, Zelfs in zeer kleine hoeveelheden, omdat het een onoplosbare verbinding van loodchromaat vormt (PBCRO₄)).

Lead chromaat, onoplosbaar in water. Auteur: FK1954. Bron: eigen werk. Bron: Wikipedia Commons.

Bij de voorbereiding van fotothermografische kopieën

De fotothermografische kopie is gebruikt om kopieën van documenten te maken.

Het omvat het plaatsen van het originele document in calorisch geleidend contact met een leeg vel papier en het indienen van beide intense infraroodstraling (warmte).

Dit wordt zo gedaan dat het gedrukte deel van het origineel een deel van stralende energie absorbeert. Deze warmte maakt het beeld van het origineel ontwikkeld in het lege blad.

In dit proces moet het lege vel papier zodanig worden geformuleerd dat wanneer hot kan veranderen in een contrasterende kleur. Dat wil zeggen, het papier moet gevoelig zijn voor warmte.

Het door warmte gegenereerde afbeelding kan worden gevormd, zowel door een fysieke verandering in het lege vel als door een door warmte geïnduceerde chemische reactie.

Loodhydroxide is gebruikt bij de bereiding van speciaal papier om fotothermische kopieën uit te voeren. Het wordt toegepast op het papier in een dispersie met een organisch vluchtig oplosmiddel, zodat een coating wordt gevormd.

Kan u van dienst zijn: kaliumpermanganaat (kmno4)

De loodhydroxide -coating moet in het interne deel zijn, dit betekent dat een andere coating hierboven wordt geplaatst, in dit geval een tiota -derivaat.

Tijdens het warme -up van het papier treedt een chemische reactie op waarbij donker gekleurde loodsulfiden worden gevormd.

Het papier dat op deze manier is vervaardigd, produceert goed gedefinieerde kopieën waarbij het grafische deel zwart is in tegenstelling tot de witheid van het papier.

In mengsels voor tijdelijke afdichting

Soms is het noodzakelijk om permeabele formaties tijdelijk af te dichten waarin openingen zijn gemaakt. Om dit te doen, worden mengsels gebruikt in staat om een ​​massa te vormen die een aanzienlijke druk ondersteunt en vervolgens vloeibaarmakend, zodat de dop stopt met werken en vloeistofstroom door de vorming door de formatie mogelijk maakt.

Sommige van deze mengsels bevatten rubber afgeleid rubber.

Loodhydroxide is gebruikt als een PH -controller -verbinding in dit type mengsels. De PB (oh)₂ Gratis hydroxylionen (oh^-) en helpt de pH tussen 8 en 12 te behouden. Dit zorgt ervoor dat het hydrofoob opgemerkt rubber niet opzwelt vanwege zure omstandigheden.

In verschillende toepassingen

De PB (oh)₂ Het dient als elektrolyt in afgesloten nikkel-cadmiumbatterijen. Het is gebruikt in elektrisch isolerend papier, bij de productie van poreuze glas, bij het herstel van zeewater uranium, in smeervetten en bij de vervaardiging van beschermende schermen tegen straling in gebouwen.

Auteur: Michael Gaida. Bron: Pixabay

Als grondstof om andere loodverbindingen te produceren, met name in de kunststofindustrie, om stabilisatoren te produceren voor polyvinylchlorideharsen om te weerstaan ​​aan thermische afbraak en veroorzaakt door UV -licht.

Recent onderzoek

Het gebruik van een afgeleide van PB (OH) is onderzocht₂, Loodhydrochloride (II), PB (OH) CL, zoals een nieuwe anode in lithium -energieopslagsystemen (LI). Het bleek dat de initiële oplaadcapaciteit van Pb (OH) Cl hoog is.

Het kan u van dienst zijn: Relatie van chemie met andere wetenschappenLithium-ion batterijen. Auteur: Dean Simone. Bron: Pixabay

In het elektrochemische proces komt echter de vorming van Pb (OH) voor₂ en PBCL₂ Ten koste van Pb (OH) CL en de vorming van gaten op het oppervlak van de elektrode wordt waargenomen. Als gevolg hiervan neemt de eigenschap cyclische belasting en opladen af ​​als gevolg van schade aan de PB (OH) CL -elektrode tijdens de herhaling van deze cycli.

Daarom moet het gebruik van deze PB (OH) -elektroden in lithiumbatterijen worden beoordeeld om een ​​oplossing voor dit ongemak te vinden.

Risico's

Lood is giftig in al zijn vormen, maar in verschillende mate, afhankelijk van de aard en oplosbaarheid van de verbinding. De PB (oh)₂ Het is heel weinig oplosbaar in water, dus het is waarschijnlijk minder giftig dan andere loodverbindingen.

Het toxische effect van lood is echter cumulatief, daarom moet langdurige blootstelling aan een van zijn vormen worden vermeden.

De meest voorkomende symptomen van plumbisme (loodvergiftiging) zijn gastro -intestinaal type: misselijkheid, diarree, anorexia, constipatie en koliek. Loodabsorptie kan de hemoglobinesynthese en neuromusculaire functie beïnvloeden.

Bij vrouwen kan lood de vruchtbaarheid verminderen en foetussen beschadigen. In gevallen van hoge niveaus van Pb in bloed treden encefalopathieën op.

Om dit te voorkomen, moeten in industrieën waar de mogelijkheid is van blootstelling, ademhalingsbescherming, beschermende kleding, monitoring van continue blootstelling, geïsoleerde eetkamers en medisch toezicht worden gebruikt.

Referenties

1. Kirk-othmer (1994). Encyclopedie van chemische technologie. Deel 15. Vierde druk. John Wiley & Sons.
2. Nimal Perera, W. et al. (2001). Een onderzoek naar het hoofd (II) -hydroxide inorg. Chem. 2001, 40, 3974-3978. Hersteld van pubs.ACS.borg.
3. Jie Shu, et al. (2013). Hydrothermische fabricage van loodhydroxidechloride als nieuw anodemateriaal voor lithium-Iion-batterijen. Electrochimica Act 102 (2013) 381-387. Hersteld van Scientedirect.com.
4. Katoen, f. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
5. Otto, Edward C. (1966). OF.S. Octrooi nee. 3.260.613. Warmte-gevoelig blad voor thermografisch kopiëren. 12 juli 1966.
6. Nimerick, Kenneth H. (1973). Methode voor tijdaille afdichting tot permeabele vorming. OF.S. Octrooi nee. 3.766.984. 23 oktober 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Proces voor de behandeling van waterbesmetting met zeswaardig chroom. OF.S. Octrooi nee. 3.791,520. 12 februari 1974.
8. Nishikido Joji, et al. (1981). Proces van het aanzetten van carbonzuur AMI's. OF.S. Octrooi nee. 4.304,937. 8 december 1981.
9. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). VIJFDE EDITIE. Volume op 15. VCH VerlagSgellschaft MBH.