Lithiumhydroxide (liOH)

Lithiumhydroxidekristallen. Met licentie

Wat is lithiumhydroxide?

Hij Lithiumhydroxide Het is een chemische verbinding van de LIOH -formule. Het is een kristallijne witte vaste stof met hygroscopische eigenschappen, dat wil zeggen het omringende vocht absorbeert. Het is een anorganische basisverbinding. Het wordt grotendeels gebruikt in de organische synthese om de reactie te bevorderen vanwege de sterke basiciteit.

Lithiumhydroxide wordt niet vrij van aard gevonden. Het is erg reactief en als het in de natuur was, zou ik gemakkelijk kunnen reageren om andere verbindingen te vormen. Sommige lithium/aluminiumhydroxiden die verschillende mengsels vormen, zijn echter te vinden in verschillende mineralen.

In 1950 werd de Li-6-isotoop gebruikt als grondstof om thermonucleaire wapens zoals waterstofpomp te produceren.

Vanaf dat moment begon de atomaire energie -industrie van de Verenigde Staten een grote hoeveelheid lithiumhydroxide te gebruiken die leidde tot de verrassende ontwikkeling van de lithiumindustrie.

Het meeste lithiumhydroxide vindt plaats door de reactie tussen lithiumcarbonaat en calciumhydroxide. Deze reactie produceert lithiumhydroxide en ook calciumcarbonaat:

Li₂CO₃ + CA (oh)₂ → 2 liOH + caco₃

Het wordt ook bereid uit de reactie van lithium- en wateroxide:

Li₂O + H₂o → 2lioH

Lithiumhydroxide werd gebruikt als koolstofdioxide -absorptiemiddelen in de onderzeeër en de opblaasbare bron van de legerballon in 1944.

Fysische en chemische eigenschappen

- Lithiumhydroxide is een wit kristal, zonder karakteristiek aroma.

- In waterige oplossing vormt het een kristallijne vloeistof met een hectare aroma.

Het kan u van dienst zijn: zinkchloride (ZnCl2): structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

- Het molecuulgewicht is 23,91 g/mol.

- Bestaat op twee manieren: watervrij en lioh monohydraat.H₂o, dat een molecuulgewicht heeft van 41,96 g/mol.

- De verbinding heeft een dichtheid van 1,46 g/ml voor watervrij en 1,51 g/ml vorm voor de monohydrated vorm.

- De smelt- en kookpunten zijn respectievelijk 462 ° C en 924 ° C.

- Lithiumhydroxide is het enige alkalische hydroxide dat geen polymorfisme heeft, en het netwerk heeft een tetragonale structuur. De verbinding is erg oplosbaar in water en is enigszins oplosbaar in ethanol.

- Lithiumhydroxide en andere alkalische hydroxiden (NaOH, KOH, RBOH en CSOH) zijn zeer veelzijdig om te gebruiken in organische synthese omdat het sterkere basen zijn die gemakkelijk reageren.

- Kan reageren met water en koolstofdioxide bij kamertemperatuur. U kunt ook reageren met veel metalen zoals Ag, Au, Cu en Pt, dus het is een belangrijk uitgangsmateriaal geweest in de organometallische synthese.

- Lithiumhydroxide -oplossingen neutraliseren exotherme zuur om zouten plus water te vormen. Ze reageren met bepaalde metalen (zoals aluminium en zink) om oxiden of metaalhydroxiden te vormen en genereren gasvormige waterstof. Ze kunnen polymerisatiereacties initiëren in polymeriseerbare organische verbindingen, vooral epoxies.

- Het kan ontvlambare en/of giftige gassen genereren met ammoniumzouten, nituros, gehalogeneerde organische verbindingen, verschillende metalen, peroxiden en hydroperoxiden. Kan dienen als een katalysator.

- Reageert wanneer het boven 84 ° C wordt verwarmd met waterige oplossingen voor het verminderen van andere suikers dan sucrose, om toxische niveaus van koolmonoxide te ontwikkelen.

Risico's

Lithiumhydroxide is een stabiele verbinding maar onverenigbaar met sterke zuren, koolstofdioxide en vocht. De stof breekt af wanneer verwarmd (924 ° C), waardoor giftige dampen worden geproduceerd.

Kan u van dienst zijn: 25 voorbeelden van oplosbaarheid in het dagelijks leven

De oplossing in water is een sterke basis, reageert gewelddadig met zuur en is corrosief voor aluminium en zink. Reageren met oxidatiemiddelen.

De verbinding is corrosief voor ogen, huid, luchtwegen en inname. Inademing van de stof kan longoedeem veroorzaken.

De symptomen van longoedeem manifesteren zich vaak niet totdat ze een paar uur doorbrengen en verergeren voor fysieke inspanningen. Blootstelling kan de dood veroorzaken. De effecten kunnen worden uitgesteld.

Als de verbinding in contact komt met de ogen, moeten de contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. De ogen met veel water moeten onmiddellijk gedurende minstens 15 minuten worden gewassen met koud water.

In het geval van huidcontact moet het getroffen gebied onmiddellijk gedurende minimaal 15 minuten worden gespoeld met veel.

Bedek de huid geïrriteerd met een verzachting. Was kleding en schoenen voordat je ze weer gebruikt. Als het contact ernstig is, was u met een desinfecterende zeep en bedekt u de huid besmet met een antibacteriële crème

In geval van inhalatie moet het slachtoffer worden overgebracht naar een nieuwe plaats. Als u niet inademt, wordt kunstmatige ademhaling toegediend. Als ademhaling moeilijk is, zorg dan zuurstof.

Als de verbinding wordt ingenomen, mag braken niet worden geïnduceerd. Draai strakke kleding los, zoals shirthals, riem of stropdas. In alle gevallen moet onmiddellijke medische zorg worden verkregen.

Toepassingen

- Lithiumhydroxide wordt gebruikt bij de productie van lithiumzouten (zeep), stearic en andere vetzuren.

Kan u dienen: methylmalonzuur: structuur, eigenschappen, synthese, gebruik

Deze zepen worden veel gebruikt als verdikking in smeervetten om de warmtebestendigheid, waterbestendigheid, stabiliteit en mechanische eigenschappen te verbeteren. Dikke additieven kunnen worden gebruikt in auto-, vliegtuig- en kraanlager, enz.

- Gecalcineerde vaste lithiumhydroxide kan worden gebruikt als een koolstofdioxide -absorberend voor bemanningsleden in het ruimtevaartuig en onderzeeër.

Het ruimtevaartuig van de NASA Mercury-, Gemini- en Apollo -projecten gebruikte lithiumhydroxide als absorberend. Het heeft betrouwbaar functioneren en kan gemakkelijk koolstofdioxide van waterdamp absorberen. De chemische reactie is:

2lioH + Co₂ → Li₂CO₃ + H₂OF.

1 g watervrij lithiumhydroxide kan koolstofdioxide absorberen met een volume van 450 ml. Slechts 750 g watervrij lithiumhydroxide kan elke dag koolstofdioxide insluiten.

- Lithiumhydroxide en andere lithiumverbindingen zijn onlangs gebruikt voor de ontwikkeling en studie van oplaadbare batterijen.

Referenties

1. Lithiumhydroxide, oplossing. Hersteld van cameochemicaliën.
2. Lithium (Li). Hersteld uit Britannica.com.