Chloorzuur (HCLO2)

Chemische structuur van chloorzuur. Bron: HBF878, Wikimedia Commons

Wat is chloor?

Hij Chloorzuur Het is een anorganische verbinding van HCLO -formule₂. Dit zuur is een van de oxacidzuren van chloor, waar het wordt gevonden met oxidatietoestand 3⁺. 

Hoewel zuur moeilijk te verkrijgen is in zuivere stof, is de conjugaatbasis afgeleid van deze zuren, het chlorietion, stabiel. Een voorbeeld van een zout van dit anion is natriumchloriet. Deze en andere gerelateerde zouten worden soms gebruikt bij de productie van chloortdioxide.

Chloorzuur is een zwak zuur. De zuivere stof is onstabiel, onevenredig met hypocloreus zuur (oxidatiestatus Cl +1) en chloorzuur (oxidatietoestand CL +5):

2HCLO₂ → HCLO + HCLO₃

Chloorzuur wordt verkregen, samen met het chloorzuur, in de ontleding van de waterige chloortdioxide -oplossing.

De chloorzuuroplossing werd voor het eerst verkregen door het chloorzuur te verminderen met wijnsteenzuur, maar de belangrijkste methode voor het verkrijgen van dit zuur is om een ​​suspensie van bariumchloride met zwavelzuur te behandelen:

Ba (clo₂))₂ + H₂SW₄ → Baso₄ + 2HCLO₂

Chloorzuur is een krachtig oxidatiemiddel, hoewel de neiging tot verspreiding of disproportion zijn oxiderende potentieel tegengaat.

Chloor is het enige halogeen dat een isoleerbare formule -zuur HXO vormt₂. Noch brroomzuur noch jodosezuur zijn geïsoleerd. Sommige zouten van grapje zuur, grappen zijn bekend, maar behalve als tussenpersonen in reacties zijn er geen Yoditos -zouten.

Fysische en chemische eigenschappen

- Chloorzuur, wanneer het mogelijk is om te isoleren, is een kleurloze vloeistof zonder karakteristiek aroma.

Het kan u van dienst zijn: cycloalcinos

- De verbinding heeft een molecuulgewicht van 68.456 g/mol. Het heeft een kookpunt (berekend) van 502,07 ° C en een 1 x 10 (berekende) wateroplosbaarheid⁶ mg/l.

- De HCLO₂ Het is onstabiel vanwege de verscheidenheidsreactie (of onevenredigheid) om chloor- en hypocloreus zuur te produceren, vergelijkbaar met die van broom- en jodiumanaloge zuren:

2HCLO₂ → HCLO + HCLO₃

- Chloorzuur wordt beschouwd als een zwak zuur, hoewel de dissociatieconstante zich in de orde van 1 x 10 bevindt^-2, Wat doet het niet zo zwak als andere zuren met een PKA van 1,96.

Risico's

Chloorzuur is een onstabiele verbinding en een sterk oxidatiemiddel dat niet compatibel is met reducerende middelen en alkalisten.

Chloorzuur is irritant in geval van contact met de huid en ogen, en is gevaarlijk in gevallen van inname en inademing.

In geval van oogcontact moet u controleren of contactlenzen worden gebruikt en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten minimaal 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waardoor de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt, maar geen oogzalf.

Als de chemische stof in contact komt met de kleding, behoudt deze dan zo snel mogelijk en beschermt het zijn eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt in de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de huid besmet met stromend water en niet -schaapszeep zacht gewassen en voorzichtig.

Koud water kan worden gebruikt. Als irritatie aanhoudt, zoek dan medische aandacht. Was besmette kleding voordat u het opnieuw gebruikt.

Kan u van dienst zijn: fosfaatgroep

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de huid bedekken met een antibacteriële crème.

In het geval van inhalatie moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied worden toegestaan. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied worden geëvacueerd. Losse strakke kleding, zoals shirthals, riemen of stropdas.

Als het slachtoffer moeilijk te ademen is, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mondreanimatie van de mond gemaakt. Altijd rekening houdend dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt om mond aan mondreanimatie te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, besmettelijk of corrosief is.

In het geval van inname veroorzaakt het geen braken. Draai de strakke kleding los. Als het slachtoffer niet ademt, maak dan mond -reanimatie van de mond. In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden gevraagd.

Toepassingen

- Studies zijn uitgevoerd waar meta-stabiele oplossingen van chloorzuur/chlooroxide zoals orale afspoelen voor plaatreductie.

De studie werd gedaan aan een groep van 18-27 jaar vrijwilligers. Het effect ervan op de ontwikkeling van de plaat en het speekselbacterietelling werd getest, waardoor een vermindering van maximaal 34,5% vermindering van de scores voor tandheelkundige plaat werd verkregen in vergelijking met een placebogroep.

- Chloorzuur is betrokken bij de bereiding van natriumzuurchloriet, dat antimicrobiële eigenschappen heeft en is ontworpen voor gebruik voornamelijk als spray of een onderdompelingsoplossing voor pluimvee, vlees, groenten, fruit en marien voedsel. Het wordt ook gebruikt in koelwater van het korrelvogel.

Kan u van dienst zijn: gedegenereerde orbitalen

- Natriumzuurchloriet wordt geproduceerd door de toevoeging van voedselkwaliteitzuur (bijvoorbeeld citroenzuur, fosforzuur, zoutzuur, wielzuur of waterstofsulfaatsulfaat) aan een waterige oplossing van natriumchloriet (NaClo (NaClo (NaClo (NACLO₂)).

De combinatie van zuur met de natriumchlorietoplossing resulteert in chlorietconversie in een chloormeterzuur (HCLO₂)).

Naclo₂ + H⁺ ⇌ HCLO₂ + NA⁺

Deze oplossing kan vervolgens een mengsel vormen met chloriet (clo₂^-), chloordioxide (clo₂) en chloride (CLM). De reactie genereert een oxidatieve oplossing met oxychlored soorten met antimicrobiële eigenschappen.

- Natriumzuurchloriet is ontworpen om te worden gebruikt als onderdeel van een geïntegreerde aanpak gericht op het beheersen van microbiële belastingen in voedsel.

Natriumzuurchlorietoplossing werkt om het aantal pathogenen te verminderen (bijvoorbeeld, Escherichia coli, EN. Coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., En Listeria monocytogenes)).

Referenties

1. Chloorzuur. Hersteld van EBI.AC.Uk.
2. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. Hersteld van PubChem.