Cadmiumhydroxide (CD (OH) 2)

Cadmium hydroxidekristallen. Bron: door Ondřej Mangl [Public Domain], van Wikimedia Commons

Wat is cadmiumhydroxide?

Hij Cadmiumhydroxide (CD (OH)₂) Het is een substantie van anorganische oorsprong, gekenmerkt door in een toestand van vaste aggregatie, in de vorm van witte kristallen. Het is een ionische stof, met een kristallijne structuur van het zeshoekige type, die een hydroxide vormt waarvan het gedrag amfoto is.

In deze zin kan cadmiumhydroxide op verschillende manieren optreden, zoals, zoals door de behandeling van zout bekend als cadmiumnitraat met de sterke natriumhydroxidebasis.

Deze hydroxide wordt in tal van toepassingen gebruikt, waaronder het proces dat bekend staat als cadmiumcoating of vergulde, hoewel het ook op grote schaal wordt gebruikt bij de bereiding van andere zouten van dit overgangsmetaal.

Aan de andere kant kan blootstelling aan deze verbinding leiden tot gezondheidsrisico's, omdat deze wordt geabsorbeerd door contact met de huid en door de luchtwegen. Opgemerkt moet worden dat het wordt beschouwd als een kankerverwekkende stof.

Cadmiumhydroxidestructuur

Cadmiumhydroxide wordt alleen gevormd door twee ionen: cadmium (cd²⁺) en hydroxyl (oh^-), waardoor een ionische verbinding van moleculaire formule Cd (OH) vormt₂.

De structuur van deze verbinding is vrij vergelijkbaar met die van magnesiumhydroxide (Mg (OH)₂), aangezien hun kristallen een moleculair systeem hebben dat de symmetrie van het zeshoekige type gehoorzaamt, volgens de eenheidscellen die ze verzinnen.

Op dezelfde manier kan deze stof worden geproduceerd door de behandeling van cadmiummetaalnitraat (CD (nee₃))₂) Met een bepaalde hoeveelheid natriumhydroxide (NaOH), volgens de volgende vergelijking:

Kan u van dienst zijn: europium: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

CD (nee₃))₂ + 2naOH → CD (OH)₂ + 2nan₃

Hoewel het overeenkomsten vertoont met zinkhydroxide, wordt geacht dat CD (OH)₂ Het heeft grotere basiskenmerken.

Bovendien behoort het cadmium tot het blok D Uit het periodiek systeem werd het altijd beschouwd als overgangsmetaal, dus deze en andere vergelijkbare metaalhydroxiden, zoals zink, worden beschouwd als overgangsmetaalhydroxiden.

In dit soort chemische soorten is het grotere oxoanion hydroxide en het element van grotere molaire massa of molecuulgewicht dat niet wordt gevonden in oxoanion blijkt een van de overgangsmetalen te zijn.

Cadmium hydroxide -eigenschappen

Een van de meest uitstekende eigenschappen van cadmiumhydroxide zijn:

-Het is een ionische soort die behoort tot anorganische verbindingen, waarvan de structuur kristallijn is en een zeshoekige orde heeft.

-De moleculaire formule wordt beschreven als CD (OH)₂ en het molecuulgewicht of de molaire massa is ongeveer 146,43 g/mol.

-Het heeft een amfotero -gedrag, dat wil zeggen, het kan als zuur of base werken, afhankelijk van de chemische reactie en de omgeving waarin dit wordt uitgevoerd.

-De dichtheid is ongeveer 4,79 g/cm³ en wordt beschouwd als oplosbaar in lage concentratiezuurstoffen (verdund).

-Het is in staat om een ​​anionische coördinatieverbinding te vormen wanneer het wordt behandeld met een geconcentreerde oplossing van natriumhydroxide.

-Het kan ook coördinatieverbindingen vormen met ammonium-, tiocyanaat- of cyanide -ionen bij het toevoegen van oplossingen die deze ionische soorten bevatten.

-Het ervaart meestal uitdroging (verlies van watermoleculen) wanneer het wordt onderworpen aan verwarming, waardoor cadmiumoxide (CDO) wordt gevormd.

-Wanneer hij wordt verwarmd, kan hij ook een thermische ontleding ondergaan, maar dit gebeurt slechts tussen 130 en 300 ° C.

Kan u van dienst zijn: dipolair moment: hoe het wordt berekend en voorbeelden

-Het heeft tal van toepassingen, waaronder het gebruik ervan als een fundamentele component in opslagbatterijen.

-Vertoont een merkbare oplosbaarheid wanneer het in alkalische oplossingen is.

Cadmiumhydroxide -gebruik

Cadmiumhydroxide wordt gebruikt in een groot aantal toepassingen, zoals die hieronder vermeld.

Bij de productie van apparaten die bekend staan ​​als opslagbatterijen, wordt deze chemische verbinding gebruikt als een onmisbare anodische component in het proces.

Evenzo is deze hydroxide een fundamentele soort wanneer de cadmiumcoatingtechniek in bepaalde materialen wordt uitgevoerd.

Ook bij de voorbereiding van bepaalde cadmiumzouten, hoewel de procedure niet zo eenvoudig is als de productie van hydroxide.

Aan de andere kant, wanneer de apparaten bekend als zilver-cadmium (AG-CD) en nikkel-cadmium (NI-CD) accumulatoren worden ontslagen, volgens de hieronder getoonde reactie:

CD + 2NIO (OH) + 2H₂O → CD (OH)₂ + Ni (oh)₂

Wanneer opladen plaatsvindt, wordt deze hydroxide omgezet in de metaalvorm van cadmium door een opgeloste tussenproduct, en op deze manier kunnen andere producten worden gegenereerd.

In recentere toepassingen is het gebruikt bij de productie van nanometrische dimensies, met een één -dimensionale structuur die moet worden onderzocht als een alternatieve elektrode van fijne film in supercadders.

Cadmium hydroxide risico's

Directe blootstelling aan cadmiumhydroxide heeft bepaalde bijbehorende risico's, oraal, inhalatie of dermaal contact; Het kan effecten hebben zoals braken en het genereren van diarree.

Wat betreft de effecten van chronische inhalatie van dampen die hierdoor worden geproduceerd, worden bepaalde longziekten gevonden, zoals emfyseem en bronchitis, en long -edema's of pneumonitis van chemische oorzaken kunnen zelfs optreden.

Kan u van dienst zijn: vanadium: geschiedenis, eigenschappen, structuur, gebruik

Een ander gevolg van langdurige blootstelling aan deze stof is de accumulatie van cadmium in bepaalde organen, zoals nieren of lever, die permanent letsel en schade veroorzaakt, omdat deze verbinding een grotere hoeveelheid moleculaire eiwitten in het organisme veroorzaakt.

Op dezelfde manier kan het verlies of afname van botdichtheid of cadmiumvergiftiging optreden.

Naast deze effecten wordt dit molecuul gecombineerd met de oestrogeenontvanger en produceert de activering ervan, wat ontwikkelingsstimulatie kan veroorzaken in sommige soorten kankercellen.

Evenzo veroorzaakt deze chemische soort andere oestrogene gevolgen, zoals de arbeidsongeschiktheid van de reproductieve functie bij mensen en, aangezien de structuur ervan grote affiniteit heeft met die van zink, kan cadmium enkele van zijn biologische processen verstoren.

Referenties

1. Wikipedia. (S.F.)). Cadmiumhydroxide. Opgehaald van.Wikipedia.borg
2. Chang, R. (2007). Chemie, negende editie. Mexico: McGraw-Hill
3. Ravera, m. (2013). Cadmium in de omgeving. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan
4. Garche, J., Dyer, c. K. En Moseley, p. T. (2013). Encyclopedie van electochemische stroombronnen. Verkregen uit boeken.Google.co.gaan
5. Collins, D. H. (2013). Batterijen 2: onderzoek en ontwikkeling in niet-mechanische elektrische stroombronnen. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan